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1．下列有機物命名正確的是(    )

   A．3，3-二甲基丁烷                          B．3-甲基-2-乙基戊烷

   C．2，3-二甲基戊烯                          D．3-甲基-l-戊烯

2．在配制Fe₂(SO₄)₃溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加人少量的(    )

   A．NaOH                                   B．H₂SO₄

   C．KCl                                     D．CH₃COOH

3．常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中(    )

   A．c (NH₄⁺)<c (Cl^-)                           B．c (NH₄⁺)=c (Cl^-)

   C．c (NH₄⁺)>c (Cl^-)                           D．無法確定c (NH₄⁺)與c (Cl^-)的關系

4．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是(    )

   A．加入一種反應物                          B．升高溫度

   C．對平衡體系增加壓強                      D．使用催化劑

5．用隋性電極進行電解，下列說法正確的的是(    )

   A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

   B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液pH減小

   C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為2：l

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的質量之比為1：1
6．在一密閉燒瓶中，25℃時存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是(    )

①顏色  ②平均分子量  ③質量  ④壓強  ⑤密度

A．①和③    B．②和④    C．④和⑤     D．③和⑤

7．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區分開，該試劑可以是(    )

A．酸性高錳酸鉀溶液                    B．溴化鉀溶液

C．溴水                                D．硝酸銀溶液

8．下列說法中正確的是(    )

     A．凡是吸熱反應都是非自發的            B．自發反應熵一定增大

     C．熵增加且放熱的反應一定是自發反應    D．非自發反應在任何條件下都不能實現

9．室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是(    )

     A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

     B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合

     C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉等體積混合

     D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

10．已知下列熱化學方程式：

     Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)  △H=-351.1 kJ/mol

     Hg(1)+O₂(g)=HgO(s)  △H=-90.7 kJ/mol

     由此可知反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變為(   )

A．-260.4 kJ/mol              B．+441.8 kJ/mol

C．260.4 kJ/mol              D．441.8 kJ/mol

11．下列有機物分子在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是(    )

A．HCHO    B．CH₃OH    C．HCOOH    D．CH₃COOCH₃

12．下列電離方程式中正確的是(    )

     A．NaHCO₃溶于水：NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+CO₃^2-

     B．NaHSO₄溶于水：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2-

     C．CH₃COONa溶于水：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

     D．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄＝2NH₄⁺+SO₄^2-

13．已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應情況如下：

     (1)CuSO₄+Na₂CO₃主要：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O＝Cu(OH)₂↓+CO₂↑

                     次要：Cu²⁺+CO₃^2-＝CuCO₃↓

     (2)CuSO₄+Na₂S   主要：Cu²⁺+S^2-＝CuS↓

                     次要：Cu²⁺+S^2-+2H₂O＝Cu(OH)₂↓+H₂S↑

     則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是(    )

     A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃                    B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃

     C．CU(OH)₂>CuCO₃>CuS                    D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

14．現有三組混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②丁醇和乙醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(    )

    A．分液、萃取、蒸餾                        B．萃取、蒸餾、分液

    C．分液、蒸餾、萃取                        D．蒸餾、萃取、分液

15．在一定溫度下的密閉容器中，反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態，化學平衡常數表述正確的是(    )

A．                        B．

C．                        D．
16．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是(    )

    A．2H⁺+2e^-=H₂↑                         B．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

    C．Fe-2e^-=Fe²⁺                           D．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

17．下列有機物的一氯取代物有3種的是(    )

    A．CH₃(CH₂)₃CH₃                        B．(CH₃)₂CHCH₂CH₃

    C．C(CH₃)₄                              D．CH₃(CH₂)₄CH₃

18．有關原電池的工作原理下列說法中不正確的是(    )

    A．電池負極發生氧化反應                 B．電池負極發生還原反應

    C．電子流向是從負極流向正極(外電路)      D．電流方向是從負極流向正極(外電路)

19．在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0

    下列分析中不正確的是(    )

    A．圖I研究的是t₀時升高溫度對反應速率的影響

    B．圖Ⅱ研究的是t₀時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響

    C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

    D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

20．火法冶煉得到的銅中含有少量Fe、Zn、Ni、Ag、Au等雜質，可用電解法制備高純度的銅，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)(    )

    A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Cu-2e-=Cu²⁺

    B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

    C．電解過程中，溶液中c(Cu²⁺)始終保持不變

    D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Ag和Au

21．有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是(    )

    A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①

    B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

    C．若分別加入25mL0.lmol/L鹽酸后，pH最大的是①

    D．若用Pt電極電解3種溶液一段時間后，pH增大

22．在由水電離產生的H⁺濃度為1×10^-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的離子組是(    )

    A．K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-                    B．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

    C．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-                D．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

 23．某有機物的結構簡式為Cl-CH₂C(CH₃)₂CH₂COOH，該有機物不可能發生的化學反應是(   )

    A．水解                                 B．酯化

    C．消去                                 D．氧化

24．以溴乙烷制1，2-二溴乙烷，下列轉化方案中最好的是(    )

    A．CH₃CH₂BrCH₂BrCH₂Br

    B．CH₃CH₂BrCH₂BrCH₂Br

    C：CH₃CH₂BrCH₂=CH₂CH₂BrCH₃CH₂BrCH₂Br

    D．CH₃CH₂BrCH₂=CH₂CH₂BrCH₂Br

25．己知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)  △H>0。該反應達到平衡后，下列條件有利于平衡向正反應方向移動的是(  )

    A．升高溫度和減小壓強                   B．降低溫度和減小壓強

26．(8分)寫出下列反應的化學方程式

(1)2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：                                      

(2)實驗室制取乙炔：                                                       

(3)甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合溶液共熱：                                  

(4)乙醇在銅存在條件下被氧氣氧化：                                         

27．(8分)在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：

    (1)A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是

                                                 。

(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為            態。

(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是

                                             。

(4)加熱后，可使C的質量增加，則正反應是                    反應(放熱或吸熱)。

28．(4分)用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液組成一個原電池，電池的負極是            ，電極反應式是            ；正極是            ，電極反應式是               。

29．(5分)下列各組物質屬于同系物的是            ，屬于同分異構體的是           ，屬于同素異形體的是              ，屬于同位素的是              ，屬于同一種物質的是            。

(1)O₂和O₃    (2)氕和氚    (3)麥芽糖和蔗糖    (4)苯和對二甲苯

       (5)                                     (6)

30．右圖為實驗室蒸餾裝置(如圖所示)         

    (1)寫出圖中各字母所指示的實驗器

      材的名稱：

A                     

B                     

C                     

D                     

(2)實驗裝置中有錯誤之處，請用文字簡要指出(無需改正)。

①                                                                      ；

②                                                                      ；

③                                                                      。

(3)A中放幾片碎瓷片的目的是                                                。

(4)用該裝置可以提純含有少量雜質的液態有機物，一般要求該液態有機物

31．(8分)常溫常壓下，某氣態烯烴10mL與80mL過量O₂混合，完全燃燒后，冷卻至原來狀態，測得氣體體積為60mL。通過計算，寫出該烯烴可能的結構簡式和名稱。

32．(7分)已知NaCl在60℃時的溶解度是37.1g。現用惰性電極電解60℃滴有少量酚酞的飽和食鹽水1371g。經分析，電解后的溶液密度為1.152g/cm3，其中含有20g的NaCl。

(1)寫出電解NaCl水溶液的化學方程式：                                         ；

(2)            極先出現紅色，電極反應式為                                   。

(3)計算電解后所得溶液中NaOH的物質的量濃度。

哈師大附中2008――2009年度高二上學期期末