第三節 常見的酸
【考點說明】
1、 知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學性質及用途；認
識酸的腐蝕性。
2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性和會使用PH試紙測定溶液的酸堿度；知道酸
堿性對生命活動和農作物生長的影響。
3、會用溶液酸堿性的知識解釋生活中的一些有關現象。學會用探究的方法認識酸的
性質。
【知識整理】
小結學過的鹽酸、硫酸的知識，并作交流
鹽酸、硫酸相關知識
酸
物理性質（濃酸）
化學性質（稀酸）
相似的化學性質
重要用途
鹽酸
硫酸
【經典例題】
鹽酸和硫酸是實驗室里常用的試劑，現有兩瓶沒有標簽的稀鹽酸和稀硫酸，請你設計出
三種不同的實驗方案來鑒別它們，并要求三種方案的實驗現象不相同。
項目
實驗步驟
實驗現象和結論
方案1
方案2
方案3
〖分析〗鹽酸、硫酸是初中化學學習的重要物質，它們的性質有相似之處，又有許多不同之處，利用它們不同的性質多角度加以鑒別
答案：
項目
實驗步驟
實驗現象和結論
方案一
分別用兩支試管取少量試樣，然后用酒精燈微熱。
能揮發出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸，沒有明顯變化的是稀硫酸。
方案二
分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少量氯化鋇（或其他可溶性鋇鹽）溶液或氫氧化鋇溶液等。
能產生白色沉淀的是稀硫酸，沒有明顯變化的是稀鹽酸。
方案三
用兩支試管取少量塊狀石灰石，分別向其中加入不同的試樣。
能不斷產生氣體的是稀鹽酸，反應很快停止的是稀硫酸
方案四
取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在白紙上寫字，然后將其在酒精燈火焰上方烘干。
其中能使白紙炭化，出現黑色字跡，則蘸取的是稀硫酸，另一沒有明顯變化的是稀鹽酸。
方案五
用兩支試管分別取適量試樣，放在酒精燈上，（在通風櫥里）加熱濃縮。
其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸，不變黏稠的為稀鹽酸。（此時也可用玻璃棒蘸取濃縮液體，在白紙上寫字，能產生黑色字跡的原溶液是稀硫酸）。
【自主檢測】
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）
1. 下列物質露置在空氣中一段時間，質量減少的是（ ）
A.生石灰 B. 濃硫酸 C.石灰石 D.濃鹽酸
2.在下列溶液中分別滴入紫色石蕊試液，溶液不變紅色的是（ ）
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.白醋 D.燒堿溶液
3.“酸雨”是指自然界里pH （ ）
A. 小于7的降水 B. 等于5.6的降水 C. 小于5.6的降水 D. 大于5.6的降水
4.下列pH的溶液中,酸性最強的是( )
A. 2 B.
5.下列物質中，能與其他三種物質都能反應的是（ ）
A.鐵 B.稀鹽酸 C.碳酸鈣 D.氫氧化鈉
6.下列物質中，能直接用金屬與稀酸反應制取的是 （ ）
A.AgCl
B.FeSO
7.下表為家庭中一些常見物質的pH
物質
食醋
牙膏
食鹽水
肥皂水
火堿液
PH
3
9
7
10
13
有些昆蟲如蜂、螞蟻等叮咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物質，使皮膚紅腫、瘙癢、甚至疼痛，要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質中的（ ）
A.牙膏或肥皂水 B.食鹽水 C.火堿液 D.食醋
8.胃潰瘍嚴重的病人胃酸過多，可內服含有能跟鹽酸起反應的物質成分的胃藥，以減少胃中鹽酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物質中最適宜作為治療胃潰瘍的胃藥成分的是 ( )
A.BaCO3 B.Al(OH)
二、填空題：
9、（1）人體內的二氧化碳排出不暢時，血液的pH會 （填“升高、降低、不變”）。
（2）在pH=3的無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變成 色。
10.燒水的鋁壺中常結有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣），用適量的稀鹽酸可以將
它除去，反應的化學方程式為 ；若鹽酸的用量過多，
會損壞鋁壺，其原因是 （用化學方程式表示）。
11.向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛有飽和石灰水（
管中滴入約5mL鹽酸，如右圖所示。請回答：
（1）實驗中觀察到的明顯現象有：①劇烈反應，有氣泡產生；
②鎂條逐漸溶解；③________________________________。
（2）產生上述現象③的原因是：
①_______________ _；
②_______________________________。
（3）寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式
12.一化學興趣小組的同學在探究“生銹鐵釘與稀硫酸的反應”時，過程如下：
（1）將一帶銹鐵釘小心地投入一盛有適量稀硫酸的試管中，片刻后觀察到溶液變為
色等現象，該過程中發生此現象反應的化學方程式為 。
（2）幾天后，興趣小組再次活動時，同學們剛剛走進實驗室，有一同學大叫起來，原來是上次他實驗時忘了洗滌試管，此時呈現在眼前的現象是試管中溶液變為淺綠色，液面上漂浮著一些黑色絲狀物，鐵釘表面覆蓋著一層綠色晶體。指導老師讓同學們根據所學知識相互討論推測：此綠色晶體應是 晶體。它可能有兩個來源，一是鐵與硫酸反應；另一種可能是（用化學方程式表示）： 。
13.如圖所示，兩根玻璃棒逐漸靠近但不接觸，卻產生大量的白煙。已知NH3+HCl
＝ NH4Cl，NH4Cl在常溫下是白色固體。請回答下列問題：
（1）產生白煙的原因是 ；
（2）該現象說明分子具有 的性質。
（3）氨水是一種化學肥料，說出在保存和施用氨水
需注意① ；
② 。
三.計算題：
14.某石化廠有一種石油產品中含有質量分數為4.9％的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請計算：
（1）若要清洗
（2）該石化廠進行了技術改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理
名 稱
Ca(OH)2
NaOH
價格（元/kg）
6.00
24.00
答案：一、選擇題
1、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、B 7、A 8、B
二、填空題
9、降低 紅
10、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
11、（1）飽和石灰水變渾濁 （2）鎂和鹽酸反應放出大量的熱 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 （3）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
12、（1）黃 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （2）硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
13、（1）濃氨水揮發出的氨氣和濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體反應產生白色的氯化銨固體
（2）不斷運動 （3）①保存時要注意密封、放在陰暗處�、诓灰诟邷叵率┯�，濃度較大時要進行稀釋
14、
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