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1．鉀肥能增強作物對病蟲害和倒伏的抵抗能力。下列屬于鉀肥的是    (    )

    A．KCI    B．Na₂S0₄    C．NH₄HC0₃  D．Ca(H₂PO₄)₂

2．下列物質富含油脂的是    (    )

    A．豬油    B．白糖    C．大米    D．蘋果

3．生活中處處離不開化學，下列說法錯誤的是    (    )

A．長期飲用純凈水，不利于身體健康    

B．經常咬鉛筆，鉛筆上的油漆對身體有害

C．經常食用腌制食品，有利于身體健康 

D．經常使用染發劑，不利于身體健康

4．下列關于生活中常用材料的認識，正確的是    (    )

A．滌綸、羊毛和棉花都是天然纖維   

B．各種塑料在自然界都不能降解

    C．電木插座破裂后可以熱修補

    D．裝食品用的聚乙烯塑料袋可以通過加熱進行封口

5．世界每年產生有害廢物達3億噸-4億噸，對環境造成危害，威脅著人類生存，所以科學家提出綠色化學概念。下列哪項不屬于“綠色化學”研究的內容  (    )

    A．綠色化學研究對環境無污染的清潔能源的開發

    B．綠色化學研究可降解塑料的開發   

    C．綠色化學就是利用化學原理從源頭消除污染

    D．綠色化學研究形狀記憶合金的開發與應用

6．考古發現，早在一萬多年前我國已開始制造和使用陶器。現代人們已能生產新型陶瓷材料，如用氧化鋁等為原料生產的陶瓷已制造發動機零件。下列有關氧化鋁陶瓷的說法錯誤的是(  )

A．該陶瓷屬于無機非金屬材料    

B．該陶瓷中的原料氧化鋁屬于非金屬氧化物

C．該陶瓷耐高溫、強度高        

D．該陶瓷耐酸、堿等化學物質的腐蝕

7．將下表內每一組無色溶液都能區別開來的試劑是    (    )

   第一組

    第二組

    第三組

   淀粉、氯化鈉

    淀粉、碳酸鈉

    淀粉、葡萄糖

A．碘水    B．酚酞試液    C．稀鹽酸    D．石蕊試液

8．現代社會對能量的需求量越來越大。下圖是利用不同形式的能量發電的示意圖，其中屬  于化學變化的是    (  )

    A．燃燒化石燃料產生熱量

    B．水受熱變為水蒸氣

C．風力、水力、潮汐力、水蒸氣帶動渦輪機轉動

D．發電機工作產生電能

9．欲配制100kg溶質質量分數為7．1％的KN0₃溶液作無土栽培的營養液，需KN0₃的質量為    (    )

    A．7．1kg    B．14．2kg    C．71kg    D．96．9kg

lO．分析表中的數據，以下看法不可取的是    (    )

  溶液種類

    生理鹽水

    人體血液

  30億年前原始海水

含鹽質量分數

    0.9％

    0.9％

    0.9％

A．生理鹽水是依據人體血液的特點配制的

B．表中三種溶液的含鹽質量分數均為0．9％純屬巧合

C．人類祖先可能是從原始海洋逐漸進化到陸地上的

D．人體血液與原始海水之間可能有某些尚未認識的關系

11．塑料的使用方便了人類的生活，但由此也帶來了“白色污染”。下列解決“白色污染”的合理措施是    (  )

A．焚燒廢舊塑料袋      

B．廢棄塑料回收再利用   

C．禁止使用塑料制品   

D．使用可降解塑料

12．某同學為了確定Fe,Cu、Hg三種金屬的活動性順序，用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案，其中可行的是    (    )

    A．Fe+HCl    Cu+HCI        Fe+Hg(N0₃)₂

    B．Fe+HCI    Fe+Hg(N0₃)₂    Cu+Hg(N0₃)₂

    C．Fe+HCl    Cu+HCl        Cu+Hg(N0₃)₂

    D．Cu+HCI    Fe+Hg(N0₃)₂    Cu+Hg(N0₃)₂

13．下列說法中，不正確的是    (  )

    A．人體中重要的供能營養素有：蛋白質、油脂、微量元素

    B．日常生活中用得較多的合成材料有：合成塑料、合成纖維、合成橡膠

    C．農業生產中主要的化學肥料有：氮肥、磷肥、鉀肥

    D．工業上去除油污的方法有：汽油擦洗、洗滌劑清洗、燒堿溶液洗滌

14．為了探究鐵和硫酸銅溶液反應中量的關系，某興趣小組做了五組實驗，實驗結果記錄如下：

編號

  加入鐵的質量／g

硫酸銅溶液體／mL

  生成銅的質量／g

l

1.12

10.0

1.28

2

X

10．O

2.56

3

3.36

10．O

3.84

4

4.48

10.0

4.98

5

5.60

20．O

y

y

則表格中記錄的x和Y的數值應分別為    (  )

A．2．24，4．98        B．2．24，6．40   

C．3．36，5．12        D．3．36，4．98

15．人類利用金屬的歷史經歷了從青銅器時代到鐵器時代，再到鋁合金大量使用的過程，這一事實與下列因素有關的是    (    )

A．地殼中金屬元素的含量   

B．金屬的導電性、延展性

C．金屬的活動性            

D．金屬冶煉的水平

16．下列各組溶液，不用其它試劑，就能將組內物質鑒別出來的是    (  )

A．NaCl HCI H₂S0₄ AgN0₃           

B．CuS0₄ NaOH BaCl₂ HCI

C．K₂S0₄ HCl NaOH BaCl₂          

D．NaOH KOH Mg(N0₃)₂ H₂S0₄

17．50℃時，等質量的兩份飽和Ca(OH)₂溶液，一份冷卻至20℃得溶液甲，另一份加少量CaO后，恢復溫度至50℃得溶液乙。則甲、乙兩溶液相同的是    (  )

    A．Ca(OH)2的溶解度       B．溶液的質量

    C．溶質的質量分數        D．溶液中Ca²⁺數目

18．“NaCl+C0₂+NH₃+H₂0＝NaHC0₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正確的是       (    )

19．向CuS0₄、FeS0₄的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后過濾，向過濾所得固體中加入稀H₂S0₄,觀察到有無色氣體產生，下列對過濾所得固體的有關敘述正確的是    (  )

    A．一定有Cu、Zn    B．一定有Cu、Fe

    C．可能有Zn        D．可能有Fe

20．下圖是某同學鑒別NH₄HC0₃、NH₄Cl、KCI三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是   (  )

A．甲：熟石灰；          乙：稀鹽酸

B．甲：水；              乙：氫氧化鈉溶液

C．甲：氫氧化鈉溶液；    乙：稀硫酸

D．甲：稀鹽酸；          乙：氯化鈉溶液

21．(3分)下表是豆腐中一些成分的平均質量分數：

成  分

水         蛋白質    脂肪

蛋白質

脂肪

糖類

鈣

磷

鐵

維生素B_l

維生素B₂

質量分數／％

90．O

4.7

1.3  1.3

2.8

0.24

0.064

1.4

O.00006

O.00003

    除水和無機鹽外，豆腐中含有的營養素還有________，含人體所需的微量元素是____。若成年人每天食用80g豆腐，則攝入鐵的質量為_____g。

22．(3分)根據圖1和圖2回答問題：

(1)在t_l℃時，等質量的甲、乙兩種固體物質在水中的溶解現象如圖1所示，要使剩余的甲固體繼續溶解可采用的方法是___________。

(2)圖2中a、b分別表示上述兩種物質的溶解度曲線，在_____℃時，這兩種物質的溶解度相等；a表示的是____物質(填“甲”或“乙”)的溶解度曲線。

23．(5分)我國自主研發設計的海水法脫硫工藝，已成功應用于大、中型火電機組。其工藝大致流程是：從高而下的海水洗脫從下而上燃煤煙氣中的S0₂，然后與氧氣充分接觸，再采取跟大量天然海水(pH為8.1～8.3)混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放。   

    某海濱發電廠(6x600MW)的海水脫硫法與其它脫硫法對比項目如下表所示：

    對比項目

    海水法

    氧化鎂法

    石灰石法

    脫硫效率

    >90％

    80％

    >90％

  礦石消耗量

    無

  3萬噸／年(氧化鎂)

17.5萬噸／年(石灰石)

  淡水消耗量

    無

    150萬噸／年

    數百萬噸／年

脫硫電價成本

￥0.6分／度電

  ￥1.3分／度電

  >￥1.5分／度電

    (1)根據上述內容，歸納海水法脫硫的優勢和局限。

  優勢是_____、_____；局限是：________________________________________。

    (2)已知洗過煙氣后的海水與氧氣反應的產物是硫酸鈉和鹽酸：試寫出該反應的化學方程式：___________________________________。

24．(8分)在研討酸、堿、鹽相互間反應關系時，甲、乙兩組同學利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實驗(假設每步反應都完全)。

第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑x，過濾，得白色沉淀；

第二步：向該沉淀中加試劑Y，沉淀全部溶解，生成氣體，得無色溶液；

第三步：向該溶液中加試劑z，過濾，最終得不溶于酸的白色沉淀和硝酸鎂溶液。   

(1)甲、乙兩組同學共進行三次實驗，其中所選的試劑均不相同，乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組。請將化學式填入下表：

試劑X

試劑Y

試劑Z

最終得到的白色沉淀

甲組

①

MgCl₂

AgCl

乙組

②

HNO₃

③

(2)請寫出乙組兩次實驗中碳酸鈉溶液與試劑x反應的化學方程式：

____________________、________________________________________。

25．(6分)在鋅和氧化銅混合粉末中，加入一定量的稀硫酸充分反應后過濾，發現濾紙上有鋅和銅，則濾液所含的溶質是________________(填化學式)。該事實說明鋅的金屬活動性比銅_______(填“強”或“弱”)。請寫出此過程中屬于置換反應的化學方程式__________。

26．(4分)材料科學已成為當今世界上最熱門的前沿學科之一。材料一般分為金屬材料、無機非金屬材料、合成材料和復合材料等。2005年3月28日，連續空缺6年的國家技術發明一等獎被授予中國工程院院士、中南大學校長黃伯云所領導的課組，因為他們發明了“高性能炭／炭航空制動材料的制備技術”。黃伯云是益陽南縣人，他和他的創新團隊歷經20年、7000多個日日夜夜的拼搏，在經過無數失敗之后，終于獲得成功，不僅打破了歐美的壟斷和技術封鎖、而且性能更優。

    (1)“炭／炭航空制動材料”中的兩個“炭”字代表兩種不同的含碳材料，由此制得的這種航空制動材料屬于_______________材料。

    (2)合成材料的大量使用有優點也有缺點，請你任意寫出其中的優、缺點各一種：優點_______，缺點______________。

    (3)從黃伯云的事跡中，對于科學探究，你有什么感想?

27．(4分)“綠色化學”強調實驗設計應采取有效措施，節約能源、防止對環境的破壞和污染。

(1)下圖A是小欣同學設計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗。該實驗符合“綠色化學”要求，體現在：為了防止污染，通過燃燒除去末反應完的，并充分利用其燃燒產生熱量，節約能源；                                                     

(2)寫出上圖B中發生反應的化學方程式_______________________________________，該實驗不符合“綠色化學”要求，這是因為反應產物會逸散而污染空氣，請你就此實驗設計一個消除或減少污染的方法________________。

    28．(11分)維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，能與碘反應。人體缺乏維生素C可能引發多種疾病。某研究性學習小組對它研究如下：

    (1)猜想：維生素C可能具有酸性?

    (2)實驗方案：  

    提供試劑：維生素C片、蒸餾水、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、氫氧化鈉溶液pH試紙。(實驗儀器自選)

    根據以上試劑，請你幫助他們設計出兩種實驗方案，并寫出實驗現象：

實驗內容

實驗現象

方案I：

方案Ⅱ：

(3)結論：維生素C具有酸性。根據維生素C的性質，判斷下列物質中能與維生素C反應的是 (    )

    A．金屬鎂    B．氯化鉀    C．氫氧化鈉    D．硫酸銅

    (4)某同學聯想到西紅柿等蔬菜、水果中含有豐富的維生素C，放置時間長短是否對維生素C的含量產生影響?他設計了如下實驗方案：

    I  把新鮮西紅柿和放置一周的西紅柿分別搗碎，用紗布將汁液擠入兩個杯中；

    Ⅱ 取兩支盛有2mL藍色碘的淀粉溶液的試管，分別滴加上述兩種汁液，邊加邊振蕩，直到藍色剛好消失，記錄滴數如下：   

汁液

新鮮西紅柿的汁液

放置一周的西紅柿的汁液

滴數

12

20

請回答下列問題：

①你認為西紅柿中維生素C含量高的是_________________________________

②你從中得到的啟示是______________________________________________

五、計算題：(共16分)

29．(7分)糖類(按C₆H₁₂0₆、計)在發酵時反應生成乙醇和二氧化碳，其化學反應方程式為：C₆H₁₂0₆=2C₂H₅OH+2C0₂↑，生活中1°的酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液，問：

    (1)多少質量分數的糖類溶液發酵能得10的酒?(水和乙醇的密度分別為1．0g／cm³和O．8g／cm³)(結果保留一位小數)

    (2)釀酒廠生產白酒時，常加入適量的一種稀酸溶液來控制酸度，發酵完成后進行蒸餾，即可得到白酒。根據所學化學知識，你認為應加入何種稀酸溶液來控制酸度?為什么?

30．(9分)某鈣片的標簽如下圖，且知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素：

(1)請通過計算說明此標簽中的含鈣量是錯誤的。

    (2)為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發生的化學反應是：CaCO₃+2HCI＝CaCl₂+H₂0+C0₂↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量，小東做了三次實驗，數據如下：

物質的質量

第1次

第2次

第3次

平均值

反應前：燒杯+鹽酸

22g

22g

22g

22g

10片鈣片

8g

8g

8g

8g

反應后：燒杯+剩余物

26.7g

26.5g

26.9g

26.7g

①     請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量。

② 請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標簽。