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20．下表是20℃時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表。下列說法正確的是

溶液中溶質的質量分數

4%

12%

16%

24%

28%

硫酸溶液的密度（g/mL）

1.02

1.08

1.11

1.17

1.20

氨水的密度（g/mL）

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

A．質量分數為28%的硫酸加入等質量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mL

B．質量分數為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL

C．質量分數為28%的氨水加入等質量水，所得溶液的質量分數等于14%

D．質量分數為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于0.95 g/m

第Ⅱ卷（非選擇題  共60分）

21．（3分）在日常生活中應注意合理攝取營養物質和人體必需的元素。

（1）蛋白質是構成生命的基礎物質，是日常膳食的重要組成部分。下列食物：

①蘋果  ②葡萄干  ③牛奶   ④米飯    ⑤大豆

其中含有豐富蛋白質的是　　　　　　　（填寫編號）。   

（2）人體攝入的淀粉在酶的催化作用下與水作用最終變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成             ，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。

（3）目前一種叫碘酸鈣的保健品已進入一些超市，其含有人體必需的微量元素有       。

22．（4分）我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質和用途，也需要尋求它們之間的內在規律性。為此，科學家根據元素的結構和性質，將它們科學有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人體生命活動的常量元素。

試根據上表回答下列問題：

（1）氮元素的核電荷數x =            。

（2）與鈉元素化學性質相似的元素為           。

（3）氧、氯、硫、磷在化學反應中一般易         電子，趨向達到相對穩定結構。

（4）分析上表可發現：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規律是                 

                                                      。

23．（5分）已知A、B、C三種固體含有同種金屬元素，A難溶于水，B是一種氧化物，可作干燥劑。D、E、F含有同種非金屬元素，E是常見的固體單質，D、F通常狀況下為氣體。X由兩種元素組成，其中E元素的質量分數為37.5%，與另一種元素原子個數比為2∶1。它們的轉化關系如下圖（部分產物已略去）。

（1）寫出E、X物質的化學式：E                 ； X               。

（2）寫出C→A的化學方程式： ____________________________________。

（3）實驗室若分離由D和F組成的混合氣體，如采用上圖裝置，則a中應盛有        

（填寫試劑名稱，下同），b中應盛有            。

24．（8分）實驗中學同學開展復分解反應研究性學習，設計了如下研究性學習思路：

【練習質疑】下列各組物質間均能反應，寫出③、④反應的化學方程式。

①氫氧化鈉溶液與鹽酸       ②碳酸鈉溶液與硫酸

③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液                                     。

④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液                                       。

【研究討論】上述反應為什么能夠發生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H⁺和OH^- ，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有                 ，④中有              

            。

【構建網絡】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網絡形式。在網絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。現有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請將它們填入下面合適的“（    ）”中，使其形成一個更為完整的復分解反應網絡。

【拓展運用】通過形成的網絡，可以判斷化合物間能否共存，進行物質的鑒別，用于物質的除雜等。如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入            （填寫化學式）除去硫酸銨。

25．（11分）金屬材料是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類物質。

（1）鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優良性能。金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能符合的是          （填序號）。

（2）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是                                                         。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

寫出② ③兩步的化學方程式                        、                         。

（3）礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入  

                   ，反應的化學方程式為：                                  、 

                                 。充分反應后過濾，濾渣中含有             。繼續處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

（4）在學習了金屬資源保護內容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發現殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅銹。回憶已有的知識，鐵生銹的原因是                             。那么銅生銹的原因是什么？查閱有關資料：銅銹的主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與             有關系的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法                                                       。

五、（本題共3小題，每空1分，共19分）

26．（3分）正確的基本實驗操作是確保實驗成功和安全的前提。試回答：

（1）量液時，量筒必須放平，視線                                   。

（2）用漏斗過濾時，注意液面始終要                                  。

（3）稀釋濃硫酸時，切不可將                                        。

27．（8分）請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a__________。

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是__________（填“A”、“B”或“C”），在加入藥品前，應首先             ，反應的化學方程式是                             。

（3）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應加入___________。若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放               （填寫試劑名稱）。如果用E裝置收集該氣體，則氣體從_________端進入（填“b”或“c”）。

（4）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優點是                                        。

28．（8分）物質之間發生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象。某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。

（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：                                

                                                              。

（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：                                          

                                                             。

方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。

該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。

（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是

                               。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。

（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色，由此可得出以下兩點結論：

結論1：說明Na₂CO₃溶液呈           性；

結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。

（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象。請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法                                                    

                         ，②觀察到的現象                             。

方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

（1）表中x =        。

（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據    

                                         判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應。

六、（本題共2小題，共10分）

29．（4分）鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應補充14 mg左右的鐵，其中大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO₄?7H₂O的片劑補充鐵，則每天約需要服用含___ mg FeSO₄?7H₂O的片劑。

市場上某硫酸亞鐵片劑，其中Fe²⁺的含量為16.0%。該片劑中的Fe²⁺在空氣中易變質，國家規定該片劑中Fe²⁺變質超過10.0%即不能再服用。為檢驗某藥店出售的硫酸亞鐵片劑是否失效，取10.0 g該片劑經測定含Fe²⁺ 1.52 g。通過計算說明該片劑是否能服用？

30．（6分）海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發潛力。苦鹵是海水提取食鹽后的殘液，利用苦鹵可以制得金屬鎂等化工原料。下圖是我市某鹽場苦鹵中部分成分含量柱形圖。試計算：

（1） 若使100 g該苦鹵中的MgCl₂和MgSO₄完全轉化為Mg（OH）₂沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？

（2）將上述沉淀完全轉化為無水MgCl₂，并在熔融狀態下進行電解，可得金屬鎂多少克？氯氣多少升（該條件下氯氣密度為3.0 g/L）？