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      1．2008年4月22日是第39個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球――從身邊的小事做起”。下列行動不符合這一主題的是    （    ）

    A．大量植樹造林                                        B．大量使用塑料袋

    C．回收廢舊電池                                        D．節(jié)約用水

      2．節(jié)日里的下列景象伴隨著化學變化的是    （    ）

    A．五光十色的煙火禮花                              B．不斷閃爍的霓虹燈

    C．變幻無窮的音樂噴泉                              D．滿屋飄香的茅臺酒

      3．下列物質中，屬于純凈物的是    （    ）

4．古人曾有贊美菊花的詩句“沖天香陣透長安”。濃郁的花香遍布長安的原因是（    ）

A．分子的質量很小                                        B．分子間有間隔

C．分子在不斷運動                                        D．分子由原子構成

5．2008年5月12日汶川發(fā)生大地震，為了支援災區(qū)防疫，全國緊急生產過氧乙酸消毒液，過氧乙酸的化學式是C₂H₄O₃，下列說法錯誤的是 （    ）

A．過氧乙酸中含有三種元素                          B．過氧乙酸分子由9個原子構成

      C．過氧乙酸是化合物                                    D．過氧乙酸是氧化物

6．2008年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na₂SiO₃（硅酸鈉），Na₂SiO₃中Si元素的化合價是  （     ）

      A．+1價                  B．+2價                         C．+3價                         D．+4價

7．在金屬Cu、Al、Ag、Zn中，既能與硝酸銀溶液反應，又能與稀硫酸反應的是（    ）

A．Al、Ag、Zn        B．Al、Zn                   C．Cu、Al、Zn           D．Ag、Zn

8．下列物質的性質中，屬于化學性質的是  （    ）

    A．鋁具有導電性 

    B．碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應

C．氯化鈉是白色固體 

D．常溫下甲烷是無色無味氣體

9．下列是一些物質的pH，酸堿性最接近中性的是 （    ）

A．蘋果汁（2．9～3．3）                             B．蕃茄汁（4．0～4．4）  

C．玉米粥（6．8～8．0）                             D．肥皂水（9．8～10．2）

      10．除去CO中混有少量CO₂的方法是  （    ）

      A．通入濃硫酸                                            B．通入氫氧化鈉溶液     

C．點燃混合氣體                                        D．通過灼熱的氧化鐵

      11．某化工廠以石灰石、純堿和水為主要原料制取燒堿。在制取過程中的變化關系為：CaCO₃ →CaO→Ca（OH）₂→NaOH，上述變化過程中沒有涉及的化學反應基本類型是 （    ）

A．化合反應            B．分解反應            C．置換反應            D．復分解反應

12．從2008年6月1日開始，超市禁止為顧客無償提供塑料袋，目的是減少廢氣塑料帶來的“白色污染”。下列措施不能用于解決“白色污染”的是（    ）

A．用布袋代替塑料袋                                    B．重復使用某些塑料制品

C．回收利用各種廢棄塑料                             D．將廢棄塑料集中到野外焚燒

13．將100g含CaCO₃質量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%，則生成CaO的質量約為（    ）

A．28.0g                     B．44.8g                            C．56.0g                            D．78.0g

       14．氮氣、氧氣、氦氣和二氧化碳都是空氣的成分。用化學式填寫：（1）占空氣體積78%的是__________；（2）可用于制造霓虹燈的是__________；（3）固態(tài)時可用于人工降雨的是_________。

       15．某實驗小組同學準備用粗鹽配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，他們設計了如下實驗流程：粗鹽溶解→沉淀、過濾→蒸發(fā)結晶→配制溶液。請回答下列問題：

       （1）過濾操作中除用到鐵架臺、燒杯、濾紙外，還要用到的儀器有______________；

（2）配制溶液過程中，需用____________稱量氯化鈉，用__________量取蒸餾水。

16．下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

169

       （1）硝酸鉀溶液中的溶劑是______________；

      （2）20℃時，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

       （3）20時，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是______________________________________。

（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是__________ （填字母）；

       A．冰            B．濃硫酸     C．硝酸銨     D．干冰        E．氫氧化鈉        F．氧化鈣

17．鋼鐵是重要的金屬材料。

    （1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是____________（填字母，下同）；

    （2）目前世界上已有50％以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是____________；

    A．節(jié)約金屬資源            B．合理開采礦物    C．防止鋼鐵生銹   

    （3）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。

    ①寫出發(fā)生溶液變黃的反應的化學方程式_____________________________________。

    ②氯化鐵溶液可以作凈水劑。欲將上述所得溶液中含鐵的物質以氯化鐵形式回收，加入過氧化氫溶液反應可生成氯化鐵和水。已知每生成l62．5g的氯化鐵，就同時生成18g的水。則該反應的反應物的化學式為_____________________________。

      18．（2分）為什么水壺中水垢用醋可以除去呢?  

       19．（4分）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎。

       （1）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH₃）。反應的化學方程式為____________________________________________________________________；

    （2）用分別表示N₂、H₂、NH₃。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的順序：______________________（將下面五張圖按反應過程順序用序號排列）

       （3）表面化學對于化學工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程。

       在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣中O₂的溶解，水膜呈中性。若空氣中CO₂溶解，水膜呈酸性，寫出該反應的化學方程式：_____________________，

       在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應，產生兩種空氣組成的氣體，寫出該反應的化學方程式：____________________________。

       20．（8分）在今年沈陽市化學實驗操作考查中，我們認真完成了用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗，請據(jù)此實驗回答下列問題：

（1）要檢查A裝置的氣密性是否良好，通常是把導管口插入水中，然后雙手緊握錐形瓶外壁，觀察導管口是否有氣泡產生。請你回答這種做法的依據(jù)是什么。（用微粒的觀點解釋）

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）A裝置內發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________，二氧化錳在該反應中作_________劑，實驗后回收二氧化錳的最佳方法是__________________；

（3）在實驗過程中，某同學由于動作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內的反應就已經停止（如上圖所示）。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請你幫他想出兩種方法。

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

      21．（8分）下圖所示為實驗室常用實驗裝置：

據(jù)此回答下列問題：

    （1）寫出帶標號儀器的名稱：_______________；

    （2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是_____ ___（填序號，下同）；

（3）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應制取CO₂，該反應的化學方程式為___________________________；此外，CO₂也可以用碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體加熱分解（產物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應的化學方程式為______________，若用此法來制取CO₂，應選用的發(fā)生裝置是_____________；

（4）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是______________________________，植物油上方原有的空氣對實驗的結果____________（填“有”或“沒有”）明顯影響；為什么?___________________ _______________

    22．（分）請你參與下列探究：  

    【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？

【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂。

【查閱資料】SO₂易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na₂SO₃。

【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：

（1）甲同學認為是O₂，則檢驗方法是______________________________；

（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶得質量。寫出SO₂與NaOH反應的化學方程式： ______________________；

（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。

       如果放出的是O₂和H₂，你認為方案中的安全隱患是____________________________。

       丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指_________________，若不發(fā)出________________，方可采用上面的裝置進行實驗。

       【實驗探究】經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量無增減。

       結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_____________________。

       【思維拓展】

（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______________物質。

（2）不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了如下圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應的結論。其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是________________________________。要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，補做的實驗是__________________________。

五、計算題（本題包括1道小題，共6分）

       23．（6分）生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中含碳量在2.0%～4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%～2.0%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀硫酸，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H₂的體積為4.00L（H₂在該條件下的密度為0.0880g/L）。

      請根據(jù)計算回答：  （計算結果精確到0．001）

      （1）該鐵合金是生鐵還是鋼?

      （2）反應后所得溶液中的硫酸亞鐵的質量。