2009年福州市高中畢業班質量檢查理科綜合（化學）
相對原子質量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23
Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56
選擇題（本題包括7小題，每小題.6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
6．根據有機化學相關知識，判斷下列說法錯誤的是：
A．C2H4在一定條件下與水反應可得到C2H5OH
B．苯能與溴的四氯化碳溶液反應并褪色
C．淀粉和纖維素都是高分子化合物，在一定條件下水解能生成葡萄糖
D．用激光筆照射雞蛋白質溶液，在垂直于光線的方向可觀察到光亮通路
7．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．
B．用0.2 mol Cl2溶解于
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D．
8．根據化學平衡知識，判斷下列說法正確的是
A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為：
c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H
B．在小蘇打溶液中存在下列關系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)
C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現象產生
D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均下降
9．下列溶液中各種離子能夠共存，且加入鋁粉無氣體產生的是：
A．H＋、Cl－、Na＋、Mg2＋ B．CH3COO－、SO32－、K＋、Ca2＋
C．OH－、NO3－、Ba2＋、Ag＋ D．SO42－、Br－、Mg2＋、K＋
10．化學與社會、生活、環境保護密切相關，下列現象或事實與解釋一致的是
編號
現象或事實
解釋
A
用熱的純堿溶液洗去油污
純堿可以直接與油污反應
B
在農田施肥時，草木灰（主要成分K2CO3）不能與氯化銨混合使用
一定條件下，K2CO3與NH4Cl會發生反應，有“跑氨”現象
C
漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質
漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣
D
利用氯化鐵溶液可以制作銅質印刷線路板
FeCl3溶液置換出銅單質
11．將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是：
A．過一段時間，Ⅱ試管中的導管內水柱上升
B．Ⅰ試管中鐵釘由于發生電解反應而被腐蝕
C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快
D．Ⅰ試管中鐵釘發生反應的一個電極反應式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑
12．X、Y、Z、W是含有同一元素的四種物質，其相互之間的轉化關系為：，下列說法正確的是
A．該元素可以是氮元素或硫元素 B．Z→W的反應一定是氧化還原反應
C．W一定是酸 D．X只能是單質
23．（15分）四種短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外電子層上的電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它電子層數的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數之比為3∶4。請回答：
⑴．化合物CA3的化學式是＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．寫出A和C化合生成CA3反應的平衡常數表達式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在一定條件下要使該反應平衡向右移動，可采取的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
A．縮小反應容器容積 B．增大反應容器容積
C．使用合適的催化劑 D．及時分離出生成物
⑶．由四種元素中的三種元素組成的物質甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷．乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙：＿＿＿＿＿＿＿＿；丙＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
24．（15分）甲醇是一種可再生燃料，可以利用天然氣等物質生產，生產成本低，用途廣泛。最近有科學家提出：把含有過量CO2的空氣（通常情況下空氣中CO2的體積分數為0.030%，當空氣中CO2的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應。）吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想技術流程如下：
試回答下列問題：
⑴．寫出吸收池中主要反應的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．寫出分解池中反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶．在合成塔中，若有4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4950 kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷．甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，3%的甲醇水溶液在一種合金催化劑的作用下，在某一電極被氧化為CO2氣體和H＋；輸送到另一電極室的空氣或氧氣，獲得電子并與H＋結合成水。該電池工作的總反應式為：2CH3OH＋3O2＝4H2O＋2CO2，請寫出兩個電極上發生反應的電極方程式：正極＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，負極＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
25．（15分）用圖1所示的Ⅰ和Ⅱ裝置組合與Ⅰ和Ⅲ裝置組合可以進行相關實驗（夾持儀器省略），回答下列問題：
⑴．若用Ⅰ和Ⅱ裝置或Ⅰ和Ⅲ裝置組合，實驗前檢查裝置氣密性的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
圖1
⑵．在Ⅰ和Ⅱ裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，旋開f后，給燒瓶加熱，一段時間后c中的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，寫出燒瓶中發生反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
圖2
⑶．在Ⅰ裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有堿性，最好應選用＿＿＿＿＿＿＿（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）裝置與其組合，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷．在Ⅰ裝置中，若a為可能含有Mg2＋、Cu2+、Al3+、Fe3+四種陽離子的水溶液，b為過氧化鈉固體，旋開f后，有白色沉淀產生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質的量與產生沉淀的質量關系如圖2，則a溶液中含有的陽離子有＿＿＿＿＿＿＿，其陽離子的物質的量濃度之比為＿＿＿＿＿＿。
⑸．在圖2A→B段反應過程中溶液所增加的陰離子是＿＿＿＿＿＿＿。
30．（13分）【化學－物質結構與性質】
氮及其化合物在生產、生活和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：
⑴．氮元素基態原子的價電子排布式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．在氮氣分子中，氮原子之間存在著＿＿＿＿＿＿個σ鍵和＿＿＿＿＿＿個π鍵
⑶．磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”、“小于”或“等于”）
①．氮原子的第一電離能＿＿＿＿＿＿氧原子的第一電離能；
②．N2分子中氮氮鍵的鍵長＿＿＿＿＿＿白磷分子中磷磷鍵的鍵長；
⑷．氮元素的氫化物（NH3）是一種易液化的氣體，請闡述原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑸．配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位鍵的個數為＿＿＿＿＿＿＿＿。
31．（13分）【化學－有機化學基礎】
有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：
⑴．
⑵．苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環上的氫原子被鹵素原子取代。
工業利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為
的物質，該物質是一種香料。
請根據上述路線，回答下列問題：
⑴．A的結構簡式可能為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．反應①、②、③的反應類型分別為＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
⑶．反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷．這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只要寫兩種）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2009年福州市高中畢業班質量檢查
6－B，7－C，8－B，9－D，10－B，11－A，12－A（每小題6分）
23．（15分）
⑴．NH3 （2分）
⑵．
（2分）；A、D （2分）
⑶．NH4＋＋H2O
NH3?H2O＋H＋ （3分）
用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比； （2分）
⑷．NH4HCO3 （2分），(NH4)2CO3 （2分）
27．
⑴．①CO32?＋CO2＋H2O＝2HCO3? （3分）
⑵．2KHCO3
K2CO3＋CO2↑＋H2O （3分）
⑶．CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.5 kJ/mol （3分）
⑷．3O2＋12e－＋12H＋＝6H2O；2CH3OH－12e－＋2H2O＝2 CO2＋12H＋（各3分，共6分）
28．（15分）
⑴．關閉f，c中裝蒸餾水使導管末端浸入水中，用手捂熱（或微熱）燒瓶，若導管口有氣泡放出，松開手（或停止加熱后），導管內有一段水柱。（2分）
說明：沒有關閉f，c中裝蒸餾水使導管末端浸入水中，得0分。
⑵．氣泡產生紅色溶液褪色（2分），Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）
⑶．Ⅱ（1分）；使用Ⅲ裝置會產生倒吸現象（2分）（說明：其他合理答案均可得分。）
⑷．Mg2＋、Al3＋（2分）
⑸．AlO2?（1分）
30．（13分）
⑴．2s22p3 （3分）
⑵．1；2 （2分）
⑶．①大于，②小于 （3分）
⑷．氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化 （3分）
⑸．4 （3分）
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