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1．2007 年諾貝爾化學(xué)獎得主 ? 德國科學(xué)家格哈德 ? 埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將 CO、NO、NO₂等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是                                                    

A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化

B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C．在鉑催化下，NO、NO₂  可被 CO 還原成 N₂

D．使用鉑催化下，可以提高碳?xì)浠�合物被氧化的轉(zhuǎn)化率

2. 20世紀(jì)80年代人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質(zhì)，它們是一系列由偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C₆₀（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C₆₀連接而成的物質(zhì)X，下列有關(guān)說法不正確的是                   

A．X難溶于水                                              B． X是高分子化合物

C．一定條件下X可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)         D．X的摩爾質(zhì)量為720n克/摩

3.下列說法正確的是                                                   

①漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣

②嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

③使用二氧化硫增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害

④使用氯氣對自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物

⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚

A．①②③                    B．②③④                   C．①③④                   D．①②④

4．如圖，木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量BaCl₂溶液的洗氣瓶中，下列說法正確的是                  

       A．洗氣瓶中會產(chǎn)生BaCO₃沉淀

       B．從導(dǎo)管Z中出來的氣體中無CO₂

       C．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

D．洗氣瓶中會產(chǎn)生BaSO₃沉淀

5. 2006年11月23日中科院網(wǎng)報道，納米Fe₃O₄晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：

下列敘述不合理的是：                                          

A．Fe₃O₄可以表示為FeO?Fe₂O₃,屬于混合物

B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH +CO ====2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

C． 納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達爾現(xiàn)象

D．在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

6．既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是

A．NaHCO₃     B．NH₄Cl     C．NH₄HCO₃    D．Al

7．萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)。常見的有如下幾種結(jié)構(gòu)（括號內(nèi)為④的結(jié)構(gòu)簡式）, 關(guān)于下列給出結(jié)構(gòu)簡式的四種香料的說法正確的是                  

A．②催化氧化可生成④         B．①②互為同分異構(gòu)體

C． ②③均屬于烯烴            D．③④均能發(fā)生酯化反應(yīng)

8．下列各溶液中的離子可能大量共存的是                       

A．滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、ClO^－、SO₄^2－

B．由水電離的c(OH^－)=10^－14mol?L^－1 的溶液：CH₃COO^－、SO₄^2－、Na^＋、K^＋

C．含有大量NO₃^－的溶液：SO₄^2－、Fe^2＋、H^＋、Cl^－

D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

9.第三周期元素X的原子要實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是

A．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸     

B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H₂X

C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 

D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

10．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類肯定合理的是

A．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等          

B．根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

D．根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

11.某溶液只含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行實驗：                

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后得到白色沉淀，加足量鹽酸充分?jǐn)嚢瑁�沉淀部分溶解�?/p>

根據(jù)上述實驗推測，原溶液中說法錯誤的是

A  無法確定是否存在K^＋  B  一定存在含CO₃^2－      C  一定存在Cl^－      D一定存在NH₄^＋

12．高鐵酸鉀K₂FeO₄是一種新型、高效、氧化性比Cl₂更強的綠色水處理劑，工業(yè)上通常用下列方法先制得高鐵酸鈉：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀 , 下列有關(guān)說法不正確的是

A．    Na₂O₂在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑  

B．制取高鐵酸鈉時，每生成1mol Na₂FeO₄反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

C．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

D．K₂FeO₄能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物Fe(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

13． 下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是                                  

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－== CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－ == BaCO₃↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

C．過氧化鈉固體與水反應(yīng)： 2O₂^2―+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

D．向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO₂：CO₂＋2OH^－==CO₃^2－+H₂O

14．Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物，其漂白原理可用反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是                                                

   A．品紅溶液中同時通入Cl₂、SO₂，漂白效果會更好

B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO₂還是通入Cl₂引起的

C． 品紅分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子都一定在同一平面上

D．“無色化合物”分子式為C₁₃H₁₃N₂O₃SCl

15.設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是                                   

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

    B． 1mol鐵在1mol Cl₂中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

    C．向某密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O_2，在高溫和催化下充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)為2N_A

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的K₂CO₃溶液和K₂SO₄溶液中離子總數(shù)相同

16.在有乙離子存在時，欲用丙試劑來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加丙試劑能夠?qū)�甲離子進行成功檢驗的是（不允許加熱、過濾、萃取等操作）  

選項

甲離子

乙離子

丙試劑

A

SO₄^2-

SO₃^2-

稀鹽酸、Ba（NO₃）₂的混合溶液

B

Cl^-

CO₃^2-

AgNO₃溶液、稀硝酸

C

Mg²⁺

Al³⁺

NaOH溶液

D

Fe²⁺

Fe³⁺

KSCN溶液

17．某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：

aA(g)+ B(g) C(g)+ D(g) , 5 min后達到平衡。該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A．a =1    B．a =2    C． B的轉(zhuǎn)化率為40%    D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

18．用Pt作電極，電解100 mL 0.4mol?Lˉ¹NaCl的溶液和100 mL 0.1 mol?Lˉ¹的稀硫酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.224L Cl₂時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至室溫，所得溶液的pH為 (設(shè)氣體產(chǎn)物全部逸出，電解后混合溶液的總體積為200mL) 

A．5          B．6           C．7              D．13

選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

B

C

A

D

A

B

D

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

題號

C

B

CD

B

A

BC

AC

C