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2009年高中化學高考考前學生易錯、易混錯題集（含答案）

1.為防止有機物揮發，可加一層水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能發生水解和消去反應的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳

2.各寫出一例能實現原子利用率為100%這一原子最經濟原則的反應方程式：1。加成反應：____________-;2.氧化反應：____________

3.分子式為C₃H₆O₂三種常見的化合物：（1）若都只含一種官能團它們共有的性質最可能的是與_____發生反應（填物質化學式）其中能發生中和反應的最簡單同系物能否發生銀鏡反應_____（2）若含兩種官能團，則可發生銀鏡反應的同分異構體有_種；滿足分子式C₇H₈O的芳香族化合物的同分異構體中不與氯化鐵溶液混合后顯紫色和顯紫色的種類分別是_________種

4.工業上合成丙烯酸有如下三途徑：1乙烯與A物質在一定條件下脫氫得到2乙炔與A物質在一定條件下發生_____反應得到3先得到氯乙烯，再與A物質發生____反應得到。A物質的最簡式為________，原子利用率最高的為途徑____

5.關于甲醛的說法不正確的是（）A常溫常壓下，為無色液體B發生氧化和還原反應所得到的產物均可能發生銀鏡反應C含碳的質量分數為40%D1mol可與足量的銀氨溶液產生4mol的銀E甲酸某酯、甲酸鹽一定能發生氧化反應。

6.下列反應能得到不止一種有機物的是（）A鄰羥基苯甲酸（水楊酸）和碳酸氫鈉B丙烯和溴化氫C3-溴戊烷和氫氧化鈉的醇溶液共熱D乙醇和濃硫酸加熱發生消去反應

7.制酒精的方法有三種：1.乙烯與水在催化劑條件下2.溴乙烷發生_______反應3淀粉水解的產物葡萄糖在酒曲作用下分解。為了緩解石油短缺，應選方法_______，為了原子利用率最高，應選方法_______；乙醇汽油是將乙醇與普通汽油按一定體積比混合而成，若含氧的質量分數為7%，則乙醇的質量分數（取整數）約為_____%

8.有機物甲乙丙所含的元素為C、H、F中的兩種或三種，所含的電子數均為26，它們都為飽和化合物，甲完全燃燒得到二氧化碳和水，則甲的分子式為_________；它的二氯代物有_種；乙無同分異構體可以證明甲烷的結構為正四面體，則乙的結構簡式_________；1mol乙最多能與________molF₂發生取代反應（2）將甲、乙按等物質的量混合，所得混合物的平均摩爾質量等于丙的摩爾質量，但丙無同分異構體，則丙的分子式為________

9.已知化合物A中各元素的質量分數分別為C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最簡式為___________； 0.01molA完全燃燒需要消耗氧氣1.01L（標況），則A的分子式為________；實驗表明1不發生銀鏡反應2.1 molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應可放出3molCO₂3.在濃硫酸催化下，A可與乙酸發生反應。A分子中有4個氫原子完全相同，則A的結構簡式為___________在濃硫酸催化和適宜的條件下，A與足量的乙醇反應生成B（C₁₂H₂₀O₇），B只有兩種官能團，其數目比為3：1，該反應的化學方程式為_______________

10.對于可逆反應2A（g）=B（g）+C（g），正反應放熱，欲提高速率，但不影響平衡時A的物質的量的方法有______或_______

11.為測定m₁g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）中氧化銅的質量分數，并制取無水硫酸銅，某實驗的步驟如下：a加過量稀硫酸得到沉淀(m₂g)和溶液b加入氫氧化銅適量，調節溶液的PH=4得到沉淀為(m₃g)c在溶液中加入一種氧化劑得到溶液d溶液經過處理得到晶體e晶體脫水得到固體(m₄g)試回答下列問題：1.以上步驟的正確順序為_____________2. c步中加的氧化劑分子為________分子3.氧化銅的質量分數表達式中設計以上哪幾個量：_________

12.向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后在300攝氏度灼燒至固體質量不再變化，最終所得固體為：__________（填名稱）

13.次氯酸的結構式___________;向硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至= C（OH^-）對應的離子方程式______________;硫酸氫鉀在晶體狀態、熔融狀態、溶于水后均含有的離子為___________（填離子符號）

14.下列說法正確的是（）A水的沸點高于硫化氫，因為水分子內有氫鍵B （CH₃）₃ CH 是CH₃ （CH₂）₂CH₃的同系物C水分子模型為直線型D證明S₈、S₆、S₄、S₂互為同素異形體的方法為：都能燃燒，且氣體產物能使品紅溶液褪色。15.將500ml2mol/L明礬溶液滴入沸水，加熱得到分散系甲，甲中分散質粒子的直徑在10^-9-10^-7之間，填寫下列空白：甲_________（填有或沒有）丁達爾現象，甲中滴加過量的氫氧化鈉溶液的現象依次為___________，如果改滴加過量的HI溶液的現象依次為___________，若給甲分散系通直流電，_______極周圍顏色加深。

15.下列說法正確的是（）A由不同原子組成的純凈物一定是化合物B堿性氧化物一定為金屬氧化物C化學式C₆H₅-CH₃既能表示物質組成，又能表示物質分子式D4，4-二甲基-2-己烯這種命名是錯誤的。

16.寫出碳酸氫鈉的水解離子方程式________________;完成碳酸氫鈉電離的離子方程式： ______+ HCO₃^-________ H₃O⁺+________；1000ml0.5mol/L稀硫酸與1000ml1.0mol/L氫氧化鈉溶液反應放出57.3KJ熱量，對應的熱化學方程式_____________________(水的系數為2)

17.室溫下0.1mol/L的鹽酸與0.2mol/L的某一元堿AOH等體積混合后，則溶液中C（A⁺）與C（Cl^-）的關系為_________（填大于、小于、等于或無法確定）18.將固體A放入一體積為V的真空密閉容器中，加熱到一定溫度后，恒溫下發生下列可逆反應：A（S）→B+C；2C→D+E(其余都為氣體)，平衡時容器中氣體共為5 mol，其中C為1.5 mol，則平衡時B的物質的量濃度為______________.若其他條件不變將容器體積縮小到原來的一半，則重新平衡時D的濃度范圍為____________

19 已知同條件下同濃度NaCN溶液的PH小于碳酸鈉，而大于碳酸氫鈉，少量二氧化碳與水和NaCN反應的離子方程式_____________；從已學知識出發，碳酸氫鈉溶液與苯酚鈉溶液能否反應，若不能說出原因，能則寫出離子方程式____________________.

20. 芳香族化合物A（分子式為C₉H₁₀O₃）有如下轉化關系：A在濃硫酸加熱條件下可生成B或C，B能生成高聚物D，又已知1 molA與鈉完全反應生成1 molH₂，若與碳酸氫鈉完全反應也能產生1 molCO₂,M（A）=M（B）+18=M（C）+18,，B可以使溴水褪色，C分子有一個苯環和一個五元環，寫出A的結構中最多有________個碳原子可以在同一平面；D的結構簡式為___________，已知E與A互為同分異構體，其性質如下：1molE可與3mol氫氧化鈉恰好完全反應，E遇到氯化鐵溶液呈紫色，E中苯環的一溴代物只有3中，E酸化的生成物不能發生銀鏡反應，則滿足的E有__________種。

21.工業合成氨是由哈伯于1905年發明的，現有希臘化學家提出：在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到一個加熱到570攝氏度的電解池中，在電極上合成了氨，請回答：（1）哈伯合成氨方法現在工藝條件為___________（2）在電解池中不能用水作為電解質導電的添加物，原因有二：_______________;______________（3）新法中電解質能傳導氫離子，則陰極反應式為_____________(4) 新法的有點在于________________。氨是一種重要的化工原料，A.在一定條件下可與其他物質反應生成化肥---尿素CO(NH₂)₂, 尿素在水中形成碳酸銨，寫出氨在常溫下生成碳酸銨的離子方程式_____________;NA個尿素分子在高溫高壓下分解可得到1.7克氨氣、1.12L標況下的二氧化碳和一定量的相對分子質量為126的三聚氰胺分子，則三聚氰胺的實驗式為________，該反應的化學方程式為__________（不寫條件）；三聚氰胺可由D：分子三聚而成，寫出D的結構式：__________.B.寫出氨與其他物質制NO₂的化學方程式：____________;_____________________

22. 已知同一碳上連接2個羥基不穩定易失去水得到C=O，烴A（C₉H₈）發生下列反應流程：A（+足量溴水）→B（+氫氧化鈉溶液，加熱）→C（+氫氧化銅濁液，加熱）→D（+ H₂部分還原）→E（+濃硫酸，加熱）→G（加聚）→-[-CH(C₆H₅)- CH(COOH)]_n-寫出下列物質的結構簡式D______________；E________________；G________________；寫出整個流程涉及到的反應類型：______________；a消去反應b加成反應c氧化反應d還原反應e加聚反應f取代反應g中和反應；假設每步反應完全，若生成C的質量為ag，則質量>ag的物質有__________（用字母表示），等于ag的物質有__________（用字母表示）

23.自編：下列說法不正確的是（）A“地球出汗了”反映的環境問題是由二氧化碳等氣體造成的 溫室效應B白磷隔絕空氣加熱到260攝氏度轉變為紅磷，該變化為化學變化，但不屬于氧化還原反應C1mol鐵與一定量的濃硝酸完全反應轉移的電子數一定為3N_A或2N_AD常溫下1molN₂H₄含有的共用電子對的數目小于等物質的量的C₂H₄

24.下列溶液，長時間露置于空氣中顏色不會變淺的是（）A滴有石蕊的稀鹽酸B滴有酚酞的氨水C溶有二氧化硫的品紅溶液D滴有酚酞的亞硫酸

25.某酸（H₃RO₃）只能生成兩種鈉鹽，下列說法不正確的是（）A 中H₃RO₃中R的化合價為+3價，可能為P元素B兩種鈉鹽可表示為Na₂ HRO₃和Na H₂RO₃C H₃RO₃只可能有還原性DR的氯化物可能為PCl₃或PCl₅

26.某同學設計實驗測定水中氫、氧元素的質量比，實驗步驟為：利用制氫裝置1制得氫氣后通入到放入氧化銅的玻璃管（裝置2）加熱后把氣體通入到裝有無水氯化鈣的U型管（裝置3），欲完成實驗，至少需要測定的兩個量分別為___________-;_______________，若實驗結果m（H）：m（O）>1：8，導致的可能原因為（）A裝置1、2間缺少干燥裝置B裝置3后得到缺少干燥裝置C裝置2內有水冷凝D氧化銅沒有全部被還原

27.下列各組溶液，不加任何試劑，也不做焰色反應實驗，能將其一一鑒別出來的是（）A硫酸銨、氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉B氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣C硫酸銅、氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉D硫酸鋁、碳酸鈉、硝酸鋇、硫酸

28.同溫同壓下，在試管中分別充滿等體積混合后的2種氣體：①NO和NO₂②O₂和NO₂③N₂和NH₃現倒置于水槽中充分反應后，溶質的物質的量濃度與試管體積________(填無關或有關)，對應的濃度分別為__________,_______,__________ 29.相同物質的量的下列溶液中的溶質，充分吸收同狀況的SO₂，吸收體積最大的是（）；最小的是（）A高錳酸鉀（H⁺）B碳酸鈉C溴D氫氧化鋇30.為了除去混入二氧化碳中的少量HCl、SO₂、O₂和水蒸氣，可以依次通過的試劑為_____________（可供選擇的實際有a碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液c酸性高錳酸鉀溶液d濃硫酸e灼熱的銅網f品紅溶液g無水氯化鈣h氫氧化鈉溶液j固體五氧化二磷）31.下列化學方程式書寫錯誤的是（）A氫氧化鈉熔融態電解的方程式：4NaOH（熔融態）=4 Na+ O₂ ↑+2H₂O B氫化鈉與鹽酸：NaH+HCl=NaCl + H₂↑C 氫化鈣與水：CaH₂+ 2H₂O=Ca（OH）₂+2 H₂↑D受熱得到水銀的反應： 2Ag₂O=4Ag+O₂↑32.1 molK³⁵Cl O₃與足量濃H³⁷Cl生成氯氣的質量為_________;用電子式表示氯分子的形成過程：_______________;用電子式表示氫化鈉的形成過程：_______________________。33.已知3BrF₃+5H₂O= HBrO₃+Br₂+9HF+ O₂↑,若有5mol H₂O參加反應，則被水還原的BrF₃的物質的量為________；在酸性溶液中，下列物質（離子）還原性關系為： Cl^-<Fe²⁺<H₂O₂ <I^-<SO₂則相關微粒氧化性由大到小的順序為_________________

34.下列說法錯誤的是（）A在反應XeF₄+2CH₃CH=CH₂→2 CH₃ CH₂ CH F₂+Xe中CH₃CH=CH₂為還原劑B某溶液的溶質為溴化亞鐵和碘化亞鐵，若通入一定量的氯氣，再滴加硫氰化鉀溶液，變成血紅色，則溴離子一定被氧化C某溶液的溶質為溴化亞鐵和碘化亞鐵，若通入一定量的氯氣，再滴加硫氰化鉀溶液，變成血紅色，亞鐵離子一定被氧化D某溶液的溶質為溴化亞鐵和碘化亞鐵，若通入一定量的氯氣，再滴加硫氰化鉀溶液，變成血紅色，不能確定通氯氣后溶液是否含亞鐵離子F為證明原溶液的三種還原性離子均被完全氧化，可取少量所得溶液再滴加四氯化碳靜置，向上層清液中加入足量的硝酸銀溶液，只有白色沉淀即可。

35.已知酸性條件下有如下關系：能把I^-氧化成I O₃^-或；I^-能把I O₃^-還原成I₂；I O₃^-能把Br^-氧化成Br₂；在反應中BrO₃^-、I O₃^-分別轉化成Br₂和I₂則題中涉及的四種物質（離子）氧化性由強到弱的順序為___________ ；寫出往含BrO₃^-的溶液中逐漸滴加含I^-溶液在相同條件下先后反應的離子方程式：□BrO₃^-+ □I^-+□ H⁺=__________________;□BrO₃^-+ □I^-+□ H⁺=_________________;____________36.（1）PbO₂可在酸性條件將Mn²⁺氧化成Mn O₄^-實驗現象為______________________；酸可用鹽酸嗎？________為什么？___________________（2）配平下列方程式：□H Cl O_x+□P+□____=□H₃ P O₄+□H Cl，x的數值可為___________，若x=________，轉移的電子數為_________.(任舉一例)（3）已知2NaNO₂+4HI=2NO↑+ I₂+2Na I +2H₂O,若有 0.75mol還原劑被氧化，則被還原的氧化劑為_______mol; 下面兩推測是否正確：1.由少量氯氣能把溴化亞鐵氧化成溴化鐵，推出少量氯氣能把碘化亞鐵氧化成碘化鐵；2.由過量氯氣能把溴化亞鐵氧化成溴單質和氯化鐵，推出過量氯氣能把碘化亞鐵氧化成碘單質和氯化鐵。

答案與分析：1.這是多條件的選擇題，能考查多個知識點，故在答題時，要抓住關鍵信息，全面掌握。此題選A（密度大于水）2.（略）3.[NaOH] [能] [2】【2，3】4. 【加成】【取代】【CH₂O₂】【2】5.【A】6.【B】7. 【水解】【3】【1】【20】8. （C₃H₈，4）（CH₂Cl₂，2）（C₂H₅F）9. 【C₆H₈O₇】【C₆H₈O₇】(分析：有三個羧基，無醛基，有羥基，答案略) （分析第一個問題可以不需要計算，根據后面題給信息可知：設分子式為C_aH_bO_c則C_aH_bO_c+3C₂H₆O= C₁₂H₂₀O₇+3 H₂O，得到分子式為C₆H₈O₇；略）10.（使用催化劑或增壓）11. （acbde）（極性）( m₁、m₂、m₃或m₄、m₃) 12.易錯只填碳酸鈣，，忘了還有氯化鈣。13.易錯填,應為H-O-; Ba²⁺+2OH ^-+2 H⁺+SO₄ ^2-= BaSO₄↓+2 H₂O;K⁺14.易或細節或粗心而錯選，應選D15.沒有把握與基礎知識的聯系，應為有；聚沉（沉淀）后溶解；聚沉（沉淀）后溶解；陰（由于金屬氫氧化物膠粒帶正電）15.易錯選，選C16.易不按要求錯寫，答案略17.易錯填，應為無法確定。18.第一空不寫單位，應為2.5/Vmol/L；此時D的物質的量為0.5 mol，增壓，平衡向向逆反應方向移動，故濃度要減小，答案為（0mol/L，1/V mol/L）19.CO₂+H₂O+CN^-= HCO₃^-+ HCN;不能，因為苯酚的酸性大于碳酸氫根離子。20.學生的推理能力和以前學過的總結能力要求較高，A應為HOOC-C₆H₄- CH（CH₃）OH（互為間位，）答案為9；略；略；10. 21.多角度考查。500攝氏度左右，20MPa-50MPa,加入鐵觸媒。水參與電極反應得不到氨氣，在高溫下水會變成蒸汽;N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃;轉化率高;2NH₃+CO₂+ H₂O= 2NH₄⁺+CO₃^2-;CN₂H₂；2 CO(NH₂)₂→6NH₃+3CO₂+ C₃N₆H₆;把握胺指的是含有-NH₂(氨基)的物質可得H-NH-C≡N.分2步，4 NH₃+5O₂=4 NO+6 H₂O；2NO+O₂= 2NO₂。22.（C₆H₅CH₂COCOOH; C₆H₅CH₂ CH(OH) COOH; C₆H₅ CH= CH COOH）（abcdef）（E）（G）23.分析：C還可為2N_A和3N_A之間，選C；1molN₂H₄含有的共用電子對的數目為5N_A后者為6N_A，所以是正確的。24.C25.選 C26. (前后玻璃管的質量差；前后U型管的質量差)分析A（導致水多，）B同上C導致水少，氧少，D無影響選ABC27.分析：只允許相互混合，但可根據顏色等物理性質和加熱手段，別忘記了一個物質應有兩個現象，才能確定，A（可加熱），C硫酸銅可先確定D可利用劇烈雙水解B不能，選B28. (無關,1/22.4mol/L,4/5×22.4mol/L, 1/22.4mol/L) 29. A 2:5吸收B1：2吸收得到亞硫酸氫鈉C1：1吸收D1：2吸收得到亞硫酸氫鋇選AC30.答案：cbd（j）e31.易錯選A，選D32.考查反應原理及同位素和微粒的形成過程：220克；略；略33.答案：應根據相應得失電子守恒得3/4 mol；Cl₂ >Fe³⁺>O₂> I₂> H₂SO₄34.分析氧化劑還原劑及先后反應順序，選B。35.答案為：BrO₃^-、I O₃^-、Br₂、I₂；6BrO₃^-+5 I^-+6H⁺=5 I O₃^-+3 Br₂+3 H₂O；2 BrO₃^-+10 I^-+12H⁺=5 I₂+ Br₂+6 H₂O；2I^-+ Br₂= I₂+ 2Br^-；36.（1）溶液顯紫紅色，不能，2Cl^-+PbO₂+4 H⁺=Pb²⁺+ Cl₂↑+ 2H₂O（2）缺項及帶系數配平，為5，2x，3x，H₂O，2x，5；1、2、3、4；如1，10（3）答案為0.75，錯，對。