廈門六中2008―2009學年（下）期中考試
高一化學試題
注意：本試卷分試Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分，將第Ⅰ卷選擇題答案填在答題卡上。
試卷滿分值：100分，考試時間：90分鐘。考生只交Ⅱ卷和選擇題答題卡。
相對原子質量：C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷
一、選擇題( 每題只有一個選項，1-15題每題2分，16-20題每題3分，共45分 )：
1. 下列復合材料對應的性能正確的是
序號
復合材料
可能的性能
A
金屬 ； C
強度高，抗沖擊，絕緣性好，耐熱溫度低于
B
陶瓷 ； SiO2
耐
C
合成樹脂；SiO2、Al2O3、MgO
耐酸堿，化學穩定性好，強度高，密度小，韌性好
D
合成樹脂 ；C
耐高溫，強度高，導電性好，導熱性好
2. 下列說法中，正確的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
B．在周期表里，元素所在的周期序數等于原子核外電子層數
C．最外層電子數為8的粒子是稀有氣體元素的原子
D．元素的原子序數越大，其原子半徑也越大
3. 下列各組微粒屬同位素的是
①1602和1802 ②H2和D2 ③168O和1880 ④1H2180和2H216O ⑤3517Cl和3717Cl
A. ③⑤ B. ①② C.④ D.②③
4.元素的下列性質，隨原子序數的遞增不是周期性變化的是
A.相對原子質量 B.化合價 C.原子半徑 D.元素的化學性質
5. 合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。分
析下表中的數據，不能形成合金的是
Na
Cu
Al
Fe
熔點/℃
97.8
1083
660
1535
沸點/℃
883
2567
2467
2750
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
6.鋁熱劑中鋁的作用是
A．催化劑 B．氧化劑 C．還原劑 D．填充劑
7. 某一元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3，則這種元素的氣態氫化物的化學式為
A．HX B．XH
8. 下圖微粒的結構示意圖，正確的是
9.已知R2+ 離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是
A．
B．
C．
D．
10. 下列反應的離子方程式不正確的是
A．石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH－
SiO32－＋H2O
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4 OH－＝[Al (OH)4]－
C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2： OH－＋CO2＝HCO3－
D．在稀鹽酸中滴加過量的硅酸鈉溶液：SiO32－＋2H＋＋H2O＝H4SiO4↓
11.兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有
A 1對 B 2對 C 3對 D 4對
12.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是
①化學鍵只存在于分子之間 ②化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用
③離子化合物可能含共價鍵 ④共價化合物可能含離子鍵
⑤離子化合物只含離子鍵 ⑥共價化合物不含離子鍵
A．②③④ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③⑤
13. 下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是
①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．②④ B．①③ C．①② D．③④
14.含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是
A．非金屬性比硫強 B．氫化物比HBr穩定
C．原子序數為34 D．最高價氧化物的水化物顯堿性
15. 下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字為原子序數)，其中正確的是
16. 已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構．則下列
敘述正確的是
A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數 d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞A D．原子結構的最外層電子數目 A＞B＞D＞C
17. Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4，Y是非金屬元素，M為金屬元素，該化合物在水中電離出電子層結構相同的陰陽離子，該化合物是
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
18.根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
A．K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K 層電子數相等
B．L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L 層電子數相等
C．L層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
D．M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等
19. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是：
A．a是一種活潑的非金屬元素
B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸
C．b的氫化物很穩定
D．b元素的最高化合物為＋7價。
20.將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示．符合圖所示情況的是
A
B
C
D
X
NaOH
AlCl3
HCl
Na[Al (OH)4]
Y
AlCl3
NaOH
Na[Al (OH)4]
HCl
（1）濾液甲的主要成分是（寫物質名稱）
（2）任意選擇寫出反應 I、反應 II其中的二個離子方程式：
；
；
26．（13分）某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。
(1)A中試劑為_____________________________。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________。
(3)、檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接
好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_________ ____________（填序號）；
記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_________ ________________。
(4)B中發生反應的化學方程式為:
______________________ _______________________；
(5)、若實驗用鋁鎂合金的質量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為_____________ _______。
(6)、實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
(7)已知鋁鎂合金的質量，請你再設計一個簡單方案測定鋁鎂合金中鋁的質量分數
（簡述實驗操作過程）
21．（10分，各1分）（1）
（2）K，F （3）HClO4，KOH，Al(OH)3
（4）Si （5） Na Cl 大于 22．（4分，各2分）五 ⅠA
23．（6分，各2分）氮 氧 硫
24．（6分，各2分）CaCl2 SiO2+ 4HF = SiF4 ↑+2H2O
25．（8分）（1）氫氧化鈉、四羥基合鋁酸鈉 硅酸鈉 (寫出1個或2個均給1分，全對給2分)
（2）SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O Al2O3＋2 OH－+ 3 H2O ＝2 [Al (OH)4]－
CO2+2OH-==CO32-+H2O CO2 +2 [Al (OH)4]－==2Al(OH)3↓+ H2O+CO32-
（共6分。寫對一個得3分，寫錯一個扣3分,倒扣0分止。
寫成CO2 + [Al (OH)4]－== Al(OH)3↓+ HCO3-不給也不扣分）
26．（13分）
（1）NaOH溶液 （1分） （2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜 （1分）
（3）⑤①④③②（2 分）； 使D和C的液面相平 （1分）
（4）2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al (OH)4]－＋3H2↑ 或2Al＋2OH―＋H2O＝2[Al (OH)4]－＋3H2↑（2分）
（5）
（3分）
（6）偏小（1分）
（7）將合金與足量氫氧化鈉溶液充分反應后，測定剩余固體的質量（或其他合理答案，2分）
27．（8分）（1）A （2分）（2）A （2分）（3）放熱（1分） （4）HCl（1分）
（5）能 （1分） 非金屬性越強，生成HX越穩定，放熱越多（1分）
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