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1、下列化學用語書寫正確的是（  ）

A．N₂的結構式：               B．CO₂的結構式：O=C=O

C．氧的原子結構示意圖：        D．四氯化碳的電子式：

2、、、O^2―、O₂、O₃是 （  ）

  A．五種氧的同位素                    B．五種氧的同素異形體 

C．五種含氧元素的微粒                  D．五種氧元素

3、在Mg、MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃、和鹽酸五種物質中，兩兩混合能生成MgCl₂的反應有（  ）種。

A．5            B．4        C．3            D．2

4、下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（  ） 

　A．Ba²⁺、Na⁺、Cl^―、SO₄^2―    　    B．H₃O⁺、Na⁺、Cl^―、S^2―  

C．Ca²⁺、K⁺、OH^―、SO₃^2―          D．Fe ²⁺、H⁺、Cl^―、NO₃^―  

5、將等物質的量的Mg與Al混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（  ）

　A．3.0 mol/L鹽酸　B．8.0 mol/L氫氧化鈉溶液　C．4.0 mol/L硝酸　D．18.4 mol/L硫酸

6、實驗室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO₄溶液，下列配置方法正確的是（  ）

　A．稱取7.68g CuSO₄固體，加入 480mL水   B．稱取12.0g 膽礬配制成 480mL溶液　

C． 稱取8.0g CuSO₄固體，加入 500mL水    D．稱取12.5 g 膽礬配制成 500mL溶液　

7、室溫時，分別在體積相同的容器內混合下列氣體，混合后壓強最小的是（  ）

　A．100mL H₂與50mL O₂　           B．100mL HCl與100mL NH₃　

C．100mL NO與100mL O₂　         D．100mL N₂與200mL H₂  

8、為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（    ）

A．欲配制質量分數為10％的CuSO₄溶液，將l0 g CuSO₄?5H₂O溶解在90 g水中

B．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

C．為鑒別KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小實驗誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

X

W

Y

R

Z

9、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（  ）

　A．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性弱　　

B．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

C、Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子相同

D．W的氫化物的穩定性比X的氫化物的穩定性弱

10、短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它K層與L層電子總數的一半，Z元素的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是（  ）

　A．X₂YZ₄    B．XYZ₃   　C．X₃YZ₄    D．X₄Y₂Z₇ 

11、下列離子方程式書寫正確的是（  ）

　A．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^― = SO₃^2― + H₂O

  B．Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺ + 2I^― = 2Fe²⁺ + I₂

　C．NaNO₂溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：

2MnO₄^―+5NO₂^―+6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5NO₃^―+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^― + Ba²⁺  +2OH^― = BaCO₃↓ +2H₂O +CO₃^2―

12、某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三種雜質中的一種或兩種。現將6.9g樣品溶解于足量水中，得到澄清溶液。若再加入過量的CaCl₂溶液，得到4.5g沉淀，對樣品的所含雜質的正確推斷是（  ）

　A．肯定有KNO₃與 Na₂CO₃，沒有 Ba(NO₃)₂   

B．肯定有KNO₃，沒有Ba(NO₃)₂，可能有Na₂CO₃

C．肯定沒有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D．無法判斷

13、下列除去雜質的方法正確的是（  ）

　A．除去FeCl₂溶液中少量FeCl₃，加入足量的鐵屑，充分反應后，過濾

B．除去KCl溶液中少量MgCl₂，加入足量的NaOH溶液，過濾

C．除去N₂中少量O₂，通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

D．除去CO₂中少量HCl，通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

14、在①10mL 0.600mol/L NaOH溶液、②20mL 0.500mol/L H₂SO₄溶液、③30mL 0.400mol/L 鹽酸溶液、④40mL 0.300mol/L 醋酸溶液、⑤50mL 0.200mol/L 蔗糖溶液中，各溶液所含離子、分子總數的大小順序是（   ）

A． ①＞②＞③＞④＞⑤                B．②＞①＞③＞④＞⑤     

C．②＞③＞④＞①＞⑤                 D．⑤＞④＞③＞②＞①   

15、下列屬于膠體的是（  ）

①肥皂水、  ②煙水晶、  ③水玻璃、  ④蔗糖溶液、  ⑤尿素溶液、⑥淀粉溶液、⑦豆漿、  ⑧云、  ⑨泥水、  ⑩雙氧水

　A．僅⑥⑦⑧      B．僅①②③⑧⑨    C．僅①②⑥⑦⑧    D．僅①②④⑥⑨⑩  

龍海一中07-08學年高三上學期期中考試化學試卷(2008-11-07)

題號

16

17

18

19

20

總  分

得分

※請將第I卷選擇題所選答案填入下表指定空格內：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號

11

12

13

14

15

答案

    〖溫馨提示〗：認真審題、從容作答、字跡工整。（命題：池善爐，審核：吳清河）

第II卷（非選擇題，共40分）

 16、（9分）按要求寫出下列氧化還原反應的化學方程式。

（1）水作還原劑：                                                 。  

（2）水既作還原劑又作氧化劑：                                        。

（3）一種活潑金屬單質還原一種酸性氧化物  。

                                                             。

    17、（7分）某研究性學習小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時設計如下。

序號

操     作

結     論

甲

分別加入木屑

使木屑變黑的為濃硫酸

乙

分別加入金屬銅片

無明顯現象的為稀硫酸

丙

分別加到硫酸銅晶體中

使晶體變白的為濃硫酸

丁

分別加入金屬鋁片

有氣體產生的為濃硫酸

    （1）其中方法可行，結論正確的是：　　　　               （填序號，下同）；

（2）方法可行，結論錯誤的是　       ，原因是                          

                                                                    。

（3）稍作改進就能成為可行的方法的是　　　　，改進的方法是              。

18、（7分）A 、B^―、C、D、E、F都是含有18個電子的微粒（分子或單核離子），請回答：

（1）A是單原子分子，則A是          （寫元素名稱）；

（2）B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為：                  。

（3）C是由兩種元素組成的三原子分子，其存在的共價鍵類型為：                   

（4）D是所有18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是：                

（5）E是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式為：　　　　      或              

（6）F分子含有8個原子，其結構簡式為：  　　　　　　                         。

19、（8分）如圖所示，A、D、E、F是中學化學中常見的單質，B、C是氧化物，且B的摩爾質量為232g/mol，請填空。

（1）E是                （填化學式）

（2）D在自然界中的主要存在形式為                 ；

（3）反應①的化學方程式：                                                    ；

（4）反應②的化學方程式：                                                    ；

（5）先將B溶解于足量的鹽酸中，再在用鹽酸溶解后的溶液中加入一定量的銅粉，請寫出全過程中發生氧化還原反應的離子方程式：（有幾個寫幾個）

請填寫下列空白：

（1）C是            （寫元素符號）。

（2）單質A的無色晶體所屬的晶體類型是：           ；

（3）H與鹽酸反應生成E的化學方程式：

（4）E與F反應的化學方程式：

（5）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是：

龍海一中07-08學年高三上學期期中考試

化學試卷參考評分

第I卷選擇題（每題4分，共60分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

B

D

A

D

B

C

D

A

題號

11

12

13

14

15

答案

C

B

A

D

C

16、（1）2F₂ +2H₂O = 4HF +O₂     （2）2H₂O  2H₂↑ + O₂↑

（3）2Mg +CO₂  2MgO + C  （每個方程式3分，共9分）

17、（1）甲與丙                                           （2分）

（2）丁，常溫下，濃硫酸使鋁鈍化，觀察不到氣體產生 （1分+2分）

（3）乙，加熱                                     （1分+1分） 

18、（1）氬；（2）HClO₄ （3）極性共價鍵 （4）F₂ （5）H₂O₂ 或PH₃

（6）CH₃CH₃  （每格1分，共7分，不按題意的不得分）

19、（1）O₂  （1分）          （2）化合態    （1分）

（3）8Al + 3Fe₃O₄  9Fe +4Al₂O₃        （2分）

（4）2Al₂O₃  4Al + 3O₂↑              （2分）

（5）2Fe³⁺ + Cu == 2Fe²⁺ + Cu²⁺               （2分）

20、（1）Na                 （1分，寫成名稱的不得分）  

（2）原子晶體                             （1分）

（3）Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑   （2分）

（4）2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂          （2分）

（5）Na₂O₂ + 2 H₂O + S^2― == 2Na⁺ + 4OH^― + S↓（3分）