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2008-2009學(xué)年仙桃一中高三上學(xué)期第二階段考試

化 學(xué)

       在試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：S：32，N：14，O：16，H：1，F(xiàn)e：56，C：12，Na：23.

一.選擇題（3分×16=48分）每小題均僅有一個正確選項(xiàng)

1.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系中正確的是（   ）

①鈉鉀合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是因?yàn)槠涑�溫下呈液態(tài)

②O₃可用作殺菌消毒劑是因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性

③濃硫酸可用來干燥氣體是因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性

④明礬可用來作水處理劑是因?yàn)锳l^3＋水解生成Al（OH）₃膠體，吸附水中雜質(zhì)

⑤NH₃可用作致冷劑是因?yàn)樗�是沸點(diǎn)較高的無毒氣體

⑥氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣是因?yàn)榈�元素非金屬性�?/p>

A.只有①②③④                                              B.只有①②④⑥

C.只有①②③⑤                                     D.只有①②④⑤

2.用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ）

A.0.1molHCl所含的電子數(shù)為1.8N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

C.1Llmol/L的Na₂CO₃溶液中的CO₃^2－的數(shù)目為H_A

D.1molC₅H₁₂分子中含有的共價鍵總數(shù)為15N_A

3.相等物質(zhì)的量的KClO₃分別發(fā)生下述反應(yīng)（   ）www.ks5u.com

①有催化劑MnO₂存在下，受熱分解制氧氣

②不使用催化劑直接加熱到470^oC左右得到KC lO₄和KCl

下列關(guān)于①②兩個反應(yīng)的說法中不正確的是（   ）

A.都屬于氧化還原反應(yīng)                                          B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同                                D.還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同

4.今年9月爆發(fā)了“毒奶粉”事件：國家質(zhì)檢總局檢出22個廠家69批次產(chǎn)品中含有超標(biāo)的三聚氰胺，被要求立即下架。三聚氰胺是一種用途廣泛的基本有機(jī)化工中間產(chǎn)品，是一種毒性輕微的物質(zhì)，但長期服用該物質(zhì)后會引起腎衰竭。其結(jié)構(gòu)式如圖：

   下列關(guān)于三聚氰胺的說法不正確的是（   ）

A.分子式為C₃H₉N₆

B.三分子氨基腈（H₂N－C≡N）通過加成反應(yīng)可得三聚氰胺

C.不法之徒用于摻進(jìn)牛奶，目的是增加牛

奶中的含氮量，以增加“蛋白質(zhì)”

D.已知三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸，則三聚氰酸分子式為C₃H₃N₃O₃

5.下列有關(guān)說法中正確的是（   ）高考資源網(wǎng)

A.向氫硫酸的溶液中不斷通入SO₂氣體，溶液的PH與通

入 SO₂氣體的體積之間的關(guān)系如圖：

B.在反應(yīng)Si O₂＋3C        S i C＋2CO中氧化劑與還原

劑的物質(zhì)的量之比是1：3。

C.在Fe O與足量濃HN O₃的反應(yīng)中，濃HN O₃既表現(xiàn)出

氧化性又表現(xiàn)出酸性。

D.由反應(yīng)Si O₂＋CaCO₃        CaSiO₃＋CO₂↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

6.實(shí)驗(yàn)室中的下列儀器在使用前必須檢查是否漏水的有（   ）

①容量瓶              ②分液漏斗           ③燒杯         ④滴定管              ⑤集氣瓶

A.只有①                     B.①②④                     C.①②③④                  D.①②③④⑤

7.已知A＋B＝C，現(xiàn)有甲乙兩個容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA.5gB，充分反應(yīng)后兩容器中均生成mgC，下列說法中正確的是（   ）

A.甲容器中B有可能過量                               B.乙容器中A一定過量

C.m一定等于6                                    D.m可能小于6

8.若_aA^m＋與_bB^n－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（   ）

A.離子半徑A^m＋＜B^n－　　  　　                   

B.原子半徑A＜B

C.A的原子序數(shù)比B大                            

D.若B為F，則A可能是Na或Mg或Al

9.有一種火箭使用的燃料是偏二甲肼，其結(jié)構(gòu)可以看作是兩個甲基和一個氨基替代了氨氣分子中的三個氫原子，下列關(guān)于偏二甲肼的說法不正確的是（   ）

A.含有極性鍵和非極性健                                B.所有N.C原子都在同一平面上

C.固態(tài)時屬于分子晶體                                          D.同分異構(gòu)體共5種（不包括本身）

10.有一無色溶液，可能含有K^＋.Al^3＋.Mg^2＋.NH₄^＋.Cl^－.S O₄^2－ .HCO₃^－.Mn O₄^－中的幾種。為確

定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂ O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣味和白色沉淀，再加入足量的N a OH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（   ）

A.肯定有Al^3＋.Mg^2＋.NH₄^＋.Cl^－                                                  B.可能有K^＋.Cl^－.Mn O₄^－

C.肯定有Al^3＋.Mg^2＋.S O₄^2－                                    D.肯定有K^＋.HCO₃^－.Mn O₄^－

11.下列說法中正確的是（   ）

A.物質(zhì)的氧化性強(qiáng)則其還原性一定弱，物質(zhì)還原性弱則其氧化性一定強(qiáng)

B.第三.第四周期的同主族元素，其原子序數(shù)一定相差8

C.主族元素原子次外層電子都是滿的而過渡元素原子次外層電子一定是不滿的

D.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物

12.我國成功發(fā)射了神舟七號飛船，火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦可產(chǎn)生高溫，為了防止火箭的溫度過高產(chǎn)生故障，在火箭表面涂上一層特殊材料。該材料的性質(zhì)最可能是（   ）

A.高溫下不融化                                             B.硬度極大

C.常溫下可汽化或分解                                       D.較高溫度下可汽化或分解

13.有體積相同的Na₂ CO₃溶液和鹽酸，若將Na₂ CO₃溶液逐滴加入鹽酸中，可產(chǎn)生aL氣體，若將鹽酸逐滴加入到Na₂ CO₃溶液中，則產(chǎn)生bL氣體，則原Na₂ CO₃溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）

A.a/b                           B.(2a－b)/ 2a                C.2a/(2a－b)                 D.(a－2b) / a

14.下列離子方程式正確的是（   ）

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－        CaCO₃↓＋H₂O

B.過量C O₂通入NaAl O₂溶液中：C O₂＋2H₂O＋Al O₂^－     Al (OH)₃↓＋HCO₃^－

C.NaOH與NH₄HSO₃在溶液中以等物質(zhì)的量混合：

   NH₄^＋+HSO₂^－+2OH^－    SO₃^2－ +NH₃↑＋2H₂O

D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu＋2H^＋＋2N O₃^－     Cu²⁺＋2N O↑＋H₂O

15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（   ）

A.蒸發(fā)溶液時，邊加熱加攪拌，直至蒸發(fā)皿內(nèi)的液體蒸干

B.量取25.00LKMnO₄溶液時，應(yīng)選擇酸式滴定管

       C.配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄注入容量瓶中加水稀釋，邊注入邊攪拌

       D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

16.往含0.2 molNaOH和0.1 molBa（OH）₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子總的物質(zhì)的量和通入CO₂氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（   ）

二.填空題（共計(jì)60分）

17.（14分）A.B.C.D.E五種短周期元素，其中A.B.C處于相鄰位置，且三種元素原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和是41。D的原子序數(shù)介于A.B之間，D單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體。E的一種核素中無中子。

（1）元素符號：A      .B      .C      .D       .E       。

（2）寫出制取A₂的化學(xué)方程式：                                         (反應(yīng)物僅能利用題設(shè)的五種元素中的某幾種)

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C₂的離子方程式：                                     

（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻�有BA₄^2－的方法是：                                       

                                                            。

18.（共15分）A.B.C.D為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。

（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式              ，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      。

（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。

     當(dāng)A是NaHCO₃時，該反應(yīng)的離子方程為                         。

（3）若A是碳化鈣（CaC₂），A與B的溶液反應(yīng)時只生成氣體C.CaCO₃和水；C的燃燒熱為1300KJ?mol^－1。則B的化學(xué)式為                ；C燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                                         。

19.（10分）

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S.H₂S.HNO₃.NO.H₂O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是                  ，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)生物的質(zhì)量是           g。

（2）將amol Cl₂通入含bmolFeBr₂的溶液中，當(dāng)時，反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺+2 Cl^－，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。

①當(dāng)＝1時                                                 ；

②當(dāng)時                                                 。

（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：

①Al(OH)₃+H₂O      Al(OH)₄^－+H⁺   ②NH₃+H₂O      NH₄⁺+OH^－

（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式

（B）N₂H₄是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式

20.（15分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式                            ；

（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                     ；現(xiàn)有含 FeS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸      噸。

（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是                          ；

（4）工業(yè)上利用 2SO₂(g)+O₂(g)       2SO₃(g)反應(yīng)制備SO₃，下表是在一定條件下測定的SO₂的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO₃的溫度與壓強(qiáng)                    。

壓強(qiáng)/Mpa

轉(zhuǎn)化率

溫度/^oC

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

（5）為檢驗(yàn)從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

從接觸室引出一定量氣體

①A中盛放的試劑是                         ；

②B中盛放98.3%的濃硫酸的作用是               ，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學(xué)的方案           （填“可行”或“不可行”說明理由                                                                        ；

③C中盛放的試劑是               ；其作用是                     ；

（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過量氨不水吸收，反應(yīng)的離子方程式是                                        。

三.計(jì)算題

21.（共16分）

硝酸工廠產(chǎn)生的尾氣中的NO，NO₂可用純堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)方程式如下：

2 NO₂＋Na₂CO₃===NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑    ①

NO+NO₂+Na₂ CO₃===2 NaNO₂+CO₂↑       ②

（1）若只發(fā)生反應(yīng)①，每生成標(biāo)況下22.4L CO₂，吸收液質(zhì)量將增加       g

（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液需Na₂ CO_3?10H₂O       g

（3）①現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工作產(chǎn)生的尾氣，每生成標(biāo)況下22.4L CO₂，吸收液質(zhì)量將增加44g，則吸收液中的Na NO₂ 和Na NO₃物質(zhì)的量之比為多少？

②1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液在20^oC充分吸收該尾氣后蒸發(fā)掉688g水，冷卻到20^oC最多可析出多少克Na NO₂ ？

（20^oC時的Na NO₂ 溶解度為71.2g）寫出解答過程

仙桃一中2008－2009學(xué)年度上學(xué)期第二階段考試

高三化學(xué)試卷（答題卷）

一.選擇題（3分×16=48分）每小題均僅有一個正確選項(xiàng)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號

11

12

13

14

15

16

答案

二.填空題（共計(jì)60分）

17.（14分）

（1）元素符號：A      .B      .C      .D       .E       。

（2）制A₂的化學(xué)方程式：                                         

（3）制C₂的離子方程式：                                        

（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐蠦A₄^2－的方法是：                                        

                                                            。

18.（共15分）

（1）B的化學(xué)式                    

反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                  

（2）該反應(yīng)的離子方程為                                            

（3）B的化學(xué)式為                            ；C燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                               。

19.（10分）

（1）反應(yīng)中還原產(chǎn)物是               ，氧化產(chǎn)生物的質(zhì)量是           g。

（2）2個可能發(fā)生的離子方程式

①當(dāng)＝1時                                                 ；

②當(dāng)時                                                 。

（3）（A）                                                  

（B）                                                  

20.（15分）

（1）相應(yīng)的化學(xué)方程式                                                ；

（2）化學(xué)方程式為                                              ；     噸。

（3）造成的后果是                                 ；

（4）溫度與壓強(qiáng)                    。

（5）①A中盛放的試劑是                         ；

②作用是               ，乙同學(xué)的方案           （“可行”或“不可行”）

理由                                                             

                                                            ；

③C中盛放的試劑是                 ；其作用是                      ；

（6）離子方程式                                                        。

三.計(jì)算題

21.（共16分）

（1）吸收液質(zhì)量將增加       g         （2）需Na₂ CO₃?10H₂O       g

（3）

①

一選擇題（3’×16=48’）

1.D  2.A  3.D  4.A  5.C  6.B  7.C  8.B  9.B  10.C 

11.D       12.D      13.B      14.B      15.B      16.D

二.填空題（共計(jì)60分）

17.（12分）

（1）O.S.Cl.Na.H（每空1分）

（2）2Na₂O₂+2H₂O === 4NaOH+ O₂↑（或2H₂O₂        2H₂O＋O₂↑）（2分，其它合理答案也給分，如：NaClO₃受熱分解等）

（3）O₂+4H⁺+2Cl        Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2分，其它合理答案也給分，如：KMnO₄與濃HCl等）

（4）取少量試液，先用鹽酸酸化（1分），若溶液中無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl₂溶液（1分），如果有白色沉淀出現(xiàn)（1分），則說明原溶液中有SO₄^2－存在。（共3分，用鹽酸酸化的BaCl₂溶液得0分）

18.（13分）

（1）B的化學(xué)式，(NH₄)₂SO₄    （2分）

  有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba(OH)₂+(NH₄)SO₄ == BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O。（2分）

（2）該反應(yīng)的離子方程式為：H₂O+AlO₂^－+HCO₃^－ == Al(OH) ₃↓+CO₃^2－↑ 。(2分)

（3）B的化學(xué)式為Ca(HCO₃) ₂  ；(2分)

C燃燒的熱化學(xué)方程式為 C₂H₂(g)+5/2 O₂(g) == 2 CO₂(g)+H₂O(1); △H==－1300 KJ/mol 。

19.（10分）

（1）NO    4.8g   

（2）①2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-== 4Cl^－+2Fe³⁺+Br₂

②3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^－==2Fe³⁺+2Br₂+6 Cl^－

（3）B(OH)₃+H₂O      B（OH)₄^－ +H⁺     N₂H₅⁺+H₂O      N₂H₆²⁺+ OH^－

20.（15分）

（1）2H₂O₂            2H₂O+ O₂↑或2Na₂O₂+ 2H₂O==4NaOH+ O₂  ↑

（2）4FeS₂+11O₂        2Fe₂ O₃+8SO₂，    82t

（3）催化劑中毒

（4）常壓：400^oC～500^oC

（5）①BaCl₂

②除SO₃，不可行，SO₃與NaHSO₃反應(yīng)生成SO₂，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾

③酸性KMnO₄溶液或溴水，檢驗(yàn)并吸收SO₂

（6）SO₂+2NH₃+H₂O==SO₃^2－＋2 NH₄^＋

21.（10分）

（1）48（2分）  

（2）572（2分）  

（3）5：3（3分）   101.3（3分）

解答過程（略）