哈爾濱市第九中學2008―2009學年度高三第三次月考
化 學 試 題
滿分：100 時間：90分鐘
（可能用到的相對原子質量為：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Rb 85.5）
Ⅰ卷（共56分）
一 、選擇題（共10個小題，每小題2分，共20分；每小題只有一個選項是正確的）
1． 俄羅斯杜布納核研究所和美國勞倫斯利弗莫爾實驗室的科學家在2004年2月的美國《物理評論Ｃ》雜志上發表文章宣布， 他們新合成了元素周期表上的第115號和第113號元素。科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用具有20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為
。下列有關敘述正確的是
（ ）
A．115號元素衰變成113號元素是化學變化
B．核素中中子數與質子數之差為174
C．113號元素最高正價應為＋3
D．115號與113號元素的原子質量比為115:113
2．下列試劑：①濃HNO3 ②AgNO3 ③KNO3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO3
應避光保存的是 （ ）
A．①②③ B．④⑤⑥ C．①②④ D．②③⑥
3．下列變化中，屬于物理變化的是 （ ）
①紅磷加熱升華變成白磷
②氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部
③固體碘受熱變成紫紅色氣體
④液氨氣化
⑤濃硝酸從無色液體變成黃色液體
A．①③④ B．③④ C．②③④ D．③④⑤
4．下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是 （ ）
A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B．足量鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣
C．工業上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁
D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發生鈍化
5．下列物質可漂白紅色石蕊試液但不是由于發生氧化還原反應的是 （ ）
A．O3 B．Cl
6．下列實驗方法能達到目的的是 （ ）
A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗某無色氣體是不是NH3
B．用加熱的方法分離NH4Cl和KMnO4
C．用冷的濃硝酸除去鍍在鐵皮上的銅鍍層
D．用白磷在空氣中加熱制取少量紅磷
7．下列物質中，不能由單質直接化合而成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥H2Te （ ）
A．①③⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
8．欲驗證某瓶中裝的是氨水，現用一沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，為了使現象明顯，可先往瓶中加入一種物質，該物質可以選用下列物質中的 （ ）
①濃H2SO4 ②固體燒堿 ③固體碳酸鈣 ④生石灰
⑤固體NH4Cl ⑥固體食鹽
A．①② B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑥
9．FeS2與HNO3反應后的產物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反應中FeS2與HNO3的物質的量之比為1：8，則HNO3被還原得到的產物為 （ ）
A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O3
10．下列各組比較項目包含的數據關系中，前者比后者大的是 （ ）
A．氨水與氯水中微粒種數 B．NH4+離子與 P4分子中的鍵角
C．C2H2與 C6H6分子中碳碳鍵鍵長 D．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能
二 、選擇題（共12個小題，每小題3分，共36分；每小題有一或二個選項是正確的）
11．常溫下，將盛有10mL NO2和10mLNO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣，一段時間后試管內尚余2mL氣體，則通入氧氣的體積為 （ ）
A．7.5ml B．8.5ml C．10ml D．12ml
12．NA表示阿伏加德羅常數，下列各組物質在一定條件下充分反應后，生成氣體物質的分子數可能大于或等于NA的是 （ ）
A．400mL10 mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應
B．2molCu與
C．65gZn與足量的硝酸反應
D．H2O(g)和CO2混合氣體2mol與足量的Na2O2反應
13．下列對化學知識概括合理的是 （ ）
A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
B．氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物
C．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物
14．下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A．氯氣與水反應：Cl2+H2O
2H+ + Cl- + ClO-
B．氮化鎂固體溶于足量鹽酸中：Mg3N2 + 6H+==3 Mg2++2NH3↑
C．硫化亞鐵與稀硝酸反應：FeS+2H+ == Fe2++H2S ↑
D．明礬溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++ SO42-== BaSO4↓
15．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質的量濃度為6mol?L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為 （ ）
A．
16．關于Ｏ3的說法中錯誤的是 （ ）
①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”
②Ｏ2與Ｏ3是氧元素的同素異形體
③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水
④Ｏ3比Ｏ2穩定，高溫下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空氣中微量Ｏ3可以刺激中樞神經，加快血液循環，因此空氣中Ｏ3含量越高越好
⑦空氣中高壓放電、高壓電機和復印機工作都會有Ｏ3生成
A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑥ D．⑤⑦
17．甲、乙為短周期元素的單質，丙、丁為氧化物，它們存在
如右圖的關系，下列各組的甲、乙一定符合的是（ ）
A．鈉和氫
B．氧和硫
C．碳和硅
D．鋁和鐵
18．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
19．下列有關主族元素形成的離子的敘述正確的是 （ ）
A．單核陽離子的電子層結構(除氫外)一定與上一周期稀有氣體原子電子層結構相同
B．單核陽離子的電子層數一定比其原子的電子層數少
C．單核陰離子的半徑一定比其原子半徑大
D．除H ? 外，單核陰離子最外層一定是8電子結構
20．25.6mgCu能恰好與含1.4×10-3molHNO3的濃硝酸完全反應，使生成的氣體溶于水，最終得到的氣體在標況下的體積（mL）為： （ ）
A．7.84 B．
21．相對分子質量為M的氣態化合物V L(標準狀況)溶于m g水中，得到的溶液的濃度為a%或c mol?L-1，密度為
g?cm-3，下列各式中錯誤的是
（ ）
A．
B．
C．
D．
22．把x mLCO2通過足量的Na2O2后再與y mL NO混合。x與y之和為30mL。設充分反應后氣體的體積縮小為15mL，則x ：y為 （ ）
① 1 ：1 ② 2 ：1 ③ 5 ：4
④
7 ：5
A．① B．② C．③ D．①②③④
Ⅱ卷（共44分）
三、填空題：
23．（6分）某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2―、MnO4―、CO32―、SO42―中的若干組成，取一定溶液進行如下實驗：
（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液A
（2）在所得溶液A中加入過量碳酸氫銨溶液得到溶液B，同時有氣體生成，并析出白色沉淀甲
（3）在所得溶液B中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并析出白色沉淀乙。
根據上述實驗回答下列問題：
①溶液中一定不存在的離子是_____________________________________；
②一定存在的離子是_____________________________________________；
③判斷沉淀乙成分的方法是_______________________________________。
24．（6分） 硝酸可以跟許多非金屬反應，有的反應還比較劇烈，例如把紅熱的木炭投入到濃硝酸中，可發生劇烈反應，化學方程式為：
（1）把產生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過氧化鈉固體，充分反應后，再通入水中，最后收集到的氣體是 。
（2）把產生的氣體直接通入足量的澄清的石灰水中，現象是：
四、推斷題：
25．（４分）A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質，皆由短周
期元素組成，有右圖轉化關系：若A、C、E皆為氫化物，三
者皆為極性分子，其中C的相對分子質量最小；D、E、F皆
為氧化物， 其中D、F為有毒氣體。則
（1）A、C、E沸點由高到低的順序為 （填化學式）。
（2）A跟D常溫下反應可生成一種單質，化學方程式為
。
26．（8分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：
（1）X、Z兩種元素的符號:X 、Z
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式
分別為:
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是 .
它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是:
（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見單質或化合物中，不能形成的晶體類型是 。
五、實驗題
27．(4分)實驗室進行噴泉實驗，裝置如圖：
（1）如何檢驗該裝置的氣密性？
（2）用制得的氨氣做完“噴泉”實驗后，
將500mL燒瓶中的水溶液倒入量筒中，
測得倒吸入的水總共是448mL；若將
該500mL燒瓶裝滿水，再將水倒入量
筒中測得體積為506mL。噴泉實驗后
所得溶液物質的量濃度是______mol/L。
28．（8分）用如圖所示裝置進行實驗探究某物質的生產過程．回答有關問題：?
（1）玻璃管E內發生反應的化學方程式：_____________ ______________ _ ___．
（2）小試管C的作用是___________________________________________ _____．
（3）廣口瓶D內盛的試劑是__________________________ __．
（4）從E裝置導出的氣體成分是_______________ ___．
（5）裝置F中U型管所收集的物質的顏色、狀態是_______________ _______．
六、計算題
29．（8分）
（1）今年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4 → □CO2 + □K2SO4 + □Cr2(SO4)3 + □ ；
①完成并配平上述化學方程式：
②上述反應中若產生11g氣體物質，則轉移的電子的數目是： ；
（2）現有某種堿金屬的兩種碳酸鹽（正鹽和酸式鹽）組成的混合物
試計算：
①原混合物中碳元素的質量分數為： ；
②此兩種鹽的化學式為： 、 ，其物質的量之比為： ；
③所滴加的鹽酸的物質的量濃度為： 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
C
B
C
D
C
A
C
B
B
BD
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
CD
C
D
D
C
C
C
CD
D
C
D
23．①Ag+、Al3+、Ba2+、MnO4- ②CO32-、Na+、AlO2-
③向沉淀中加入足量鹽酸，若沉淀完全溶解則為碳酸鋇，若沉淀部分溶解則為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物
24．C + 4HNO3（濃）== CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O
（1）O2