江蘇省連云港市新海高級中學08-09學年高三9月質量檢查
化學試題
第Ⅰ卷
一單項.選擇題：（本題包括8小題,每小題3分共24分,每小題只有一個選項符合題意）
1． 同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(
A．含相同的分子數和原子數 B．含相同的分子數和電子數
C．含相同的質子和中子數 D．所含分子數和質量均不相同
2．硫酸銅遇到黃鐵礦(FeS2)可以發生反應: 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,在該反應中，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質的量之比為:
A. 7:3 B. 3:
3．某溶液中存在較多的K＋、H＋、I－，可以在上述溶液中大量共存的是
A．Cl－、NH4＋、Na＋ B．Na＋、HCO3－、SO42－
C．Fe3+、Cl－、NO3－ D．ClO－、Br－、NH4＋
4．下列變化過程中無化學鍵斷裂或生成的是
A．石墨轉化為金剛石 B．NaCl晶體溶于水
C．干冰升華 D．氮的固定
5．某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是
A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
6. 下列實驗操作錯誤的是
A. 制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
B. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上
C. 配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解
D. 配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
7．下列離子方程式正確的是
A．NaOH溶液吸收過量的CO2： OH― + CO2 = HCO3―
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液反應： HSO3―+ OH―= SO32―+ H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通人二氧化硫： Ca2+ + 2 ClO－+ SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO
D．Na2CO3溶液使酚酞變紅： CO32― + 2H2O
2OH― + H2CO3
8．美國"9?11"恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環境災難――石棉污染，易使吸入石棉者患肺癌，已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，X、Y的值分別為
A．8， 3 B．5，
二.不定項選擇題：（本題包括6小題每小題4分,共24分.每小題只有一個或兩個選項符合題意.多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題為0分.）
9．在下列實驗中，可能達不到目的的是
A．用金屬鈉與水或乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性
B．用鉑(Pt)電極電解Cu(NO3)2 、AgNO3 混合溶液，比較銅和銀的金屬活潑性
C．檢測等物質的量濃度H3PO4和 H2SO4的酸性強弱，比較磷和硫兩元素非金屬性的強弱.
D．向無色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42－
10. 設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 ：
A．常溫常壓下，
B．
中含有的電子數為NA
C．常溫常壓下，
D．常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個
離子
11．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：
① 把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；
② 將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是
A．此法的優點之一是原料來源豐富 B．第④步電解時陰極產生氯氣
C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應
12．下列離子方程式書寫正確的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O
B．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液
Ca2＋ + 2HCO3―+2OH―====CaCO3↓+ 2H2O + CO32―
C．醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:
2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O
13．下列實驗測量數據記錄正確的是
A．用pH試紙測得0.100mol/mol醋酸的pH為3.02
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體為50.28mL
C．用滴定管測得中和滴定所消耗的標準溶液體積為20.32mL
D．用托盤天平稱得
14．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol?L-1，含硝酸的濃度為
1mol?L－，現向其中加入
A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL
第Ⅱ卷(非選擇題 共72分)
三.實驗題：（3個小題：共28分）
15．(8分)根據溴的性質，填寫下列表格中關于液溴保存方法的選擇及有關原因的解釋：
①廣口瓶②細口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧無色瓶
選擇保存方法
解釋
(1)
(2)
(3)
(4)
16．（10分）硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究學習小組為了測定空氣中二氧化硫的體積分數設計了如下兩個方案：
方案一：取標準狀態下的空氣V L(內含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g.請回答:
（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是 。
（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產生，
說明 。
（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2―3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質。請說明應通過什么方法驗證可溶物質是否已被除盡（要求：實驗過程、使用的試劑、現象及結論）。
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
方案二：采用如右圖所示裝置，裝置中反應管內裝有碘的淀粉溶液。按設計意圖，將空氣(內含N2、O2、CO2、SO2等)通過此裝置時，其中的SO2被吸收，量氣管內增加的體積為其余氣體的體積。
（4）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2的含量 （選填“偏高”“偏低”或“不受影響：）。
（5）反應管內的碘的淀粉溶液可以用下列的 （填代號）代替：
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液
（6）若碘溶液體積為VamL ，濃度為c mol?L－1。剩余氣體的體積為VbmL（已折算成標準狀態下的體積）。用c、Va、Vb表示SO2的體積分數為：
（7）研究小組經過討論發現方案二的設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作錯誤），你認為是 。
17．（10分）四氯化鈦（TiCl4）是工業上制備金屬鈦的重要原料。常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點為
TiO2 +
TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg Ti +
2MgCl2
下圖是實驗室制備TiCl4的反應裝置，主要操作步驟：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續一段時間；
②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④ 將電爐升溫到
試回答下列問題：
⑴ 正確的操作順序為（填序號）___________________________ 。
⑵ 裝置A中的反應的離子方程式為__________________________________ 。
⑶ 操作①的目的是_________________________________ 。
⑷ 裝置D中冷凝管進水口的位置是（填a或b）__________ ，
裝置E的作用是___________________________________________________ 。
⑸ TiCl4露置于空氣中極易水解，其化學方程式可表示為_____________________ 。
⑹ 工業上常用金屬鎂在
TiCl4 +2Mg Ti +
2MgCl2 ，氬氣的作用為__
。
四.填空題，簡答題3個小題，共35分）
18．（9分）已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三個短周期里的非金屬元素，其原子序數依次增大。W原子的質子數是Y原子質子數的兩倍，X原子與W原子的最外層電子數之和是Y和Z原子的質子數之和的1/3。Y的氫化物分子中有三個共價鍵。
（1）Y的氫化物分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”），Y的氫化物的沸點比相鄰同主族元素氫化物的沸點高，其原因是 。
Y的氫化物與質子反應的產物的電子式為 ，
此產物的空間形狀呈 。
（2）由以上任意三種元素組成的化合物中，其水溶液顯酸性的有（填寫化學式）
, .
（3）我國材料學家已 功制備了W元素與Y元素組成的耐高溫的新型材料W3Y4。工業上可用W的氫化物與Y的氫化物反應制得該耐高溫化合物和氫氣，此反應的化學方程式為:
, ,
19．（8分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到的6.02×1023個電子后被還原為中性原子；
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A ；B ；C ；D ；
（2）C－1離子的原子結構示意圖 ；
（3）D元素的最高價氧化物的結構式是： ；
（4）C、D元素組成的物質，分子內含有 鍵（填“極性”或“非極性”，下同），其分子為
..
（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物：
20.（8分）
（1）航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m mol高氯酸銨分解時除產生
寫出其中涉及到的化學方程式：
；
。
（2）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、
①寫出此反應的化學方程式 。
②反應中生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比是 ，
每分解1mol高氯酸銨，轉移的電子數目是 。
21．（10分）歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下所示的表格(部分)。
性質\元素
8O
16S
34Se
52Te
單質熔點（℃）
-218.4
113
450
單質沸點（℃）
-183
444.6
685
1390
主要化合價
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
原子半徑
逐漸增大
單質與H2反應情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請根據上表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是
（2）碲的化合價可能有
（3）硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是 (填化學式)。
（4）氫硒酸有較強的_________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發生的化學方程式為_________________________________。
（5）工業上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方
（△E）
程式：
A12Te3
+ ( ) A1(OH)3↓ + H2Te↑
（6）右圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能
量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某
一元素的單質，△E為相同物質的量的單質與H2反應
過程中的能量變化（反應的熱效應）。則：b代表 ，d代表 (均寫單質名稱)。
五.計算題(本題9分)
22．在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混和溶液中加入
江蘇省連云港市新海高級中學08-09學年高三9月質量檢查
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
A
C
C
A
A
B
題號
9
10
11
12
13
14
答案
D
BC
B
B
C
D
實驗題：（3個小題：共28分）
15．(8分)
選擇保存方法
解釋
(1)
②
液體藥品存放在細口瓶中,便于傾倒液體
(2)
③
液溴能腐蝕橡皮塞,不能腐蝕玻璃塞
(3)
⑤
液溴溶解于煤油,在水中的溶解度小,密度大于水,用水封將減少溴的揮發
(4)
⑦
水封后上層溴水中的HBrO見光分解.
16．（10分）（1）（1分）使生成的SO42-完全轉化為沉淀
（2）（2分）所加入的BaCl2溶液過量，SO42-完全轉化為沉淀
（3）（2分）取最后濾出的洗液少量于一試管中，滴入AgNO3溶液。若溶液變渾濁，則可溶性物質還未除盡；若溶液仍澄清，則可溶性物質已除盡。（操作、試劑各1分，現象和結論1分）
（4）（1分）偏低，（5）（1分）B （多選或錯選都不得分）
（6）（2分）22.4cVa / (22.4cVa + Vb)
（7）（1分）在溶液中I2將SO2氧化的同時，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收。
17．（共10分）⑴ ③①④② （2分）
② MnO2+4H+ +2 Cl－
Mn2+ + Cl2↑+2H2O
（2分）
⑵ 排盡裝置內的空氣，避免TiCl4 遇空氣中水蒸氣發生水解 （1分）
⑶ b （1分），⑷吸收多余的Cl2，以免污染空氣（1分）
⑸TiCl4 + 4H2O == 4HCl + Ti(OH)4（2分） ⑹防止Mg和Ti被空氣中氧氣氧化 （2分）
三、填空題，簡答題5個小題，共52分）
18．（9分）
（2）極性 氨分子間易形成氫鍵 正四面體型
（2）HNO3、HNO2、NH4NO3
（3）3SiH4 + 4NH3 === Si3N4 + 12H2 （方程式2分，其余每空1分）
19．（8分）
（1）Mg Al Cl C （4分）
2Al2O3 （2分）
（5）A12Te3 + ( 6H2O)