20080801
（一）甲組：
實驗方案：鎂鋁合金
測定剩余固體質量
實驗步驟：
①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末
②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用規格為 mL的量筒量取一定體積1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應
③過濾
④洗滌：未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質量分數將
（填“偏高”、“偏低”或“不變” ），證明固體已洗滌干凈的方法為
⑤干燥、稱量剩余固體
（二）乙組：
實驗裝置：
實驗步驟：
①按圖連接好裝置
②稱取兩份質量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A．B的膠塞塞好，然后調節C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時的體積為112 mL
③通過注射器的針頭向裝置A左側管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產生時，調節裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為448mL
④通過另一針頭向裝置A右側管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產生時，調節裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為672mL。
問題和討論：
（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步
的操作，具體方法為
。
（2）為使氣體體積測定結果不至于引起很大偏差，除了應注意使B和C中的液面相平外，在反應完全后至讀數之前，還需要注意的關鍵問題是（有幾點寫幾 點）
。
（3）計算合金中鋁的質量分數時，是否需要將氣體體積折算為標準狀況的體積
。
答案：（一）甲組：②100 ( 1分 ) ④偏低 ( 1分 ) 再洗滌一次,取此洗滌液逐滴加入稀鹽酸至過量，若整個過程未出現沉淀則說明已洗滌干凈（其它答案合理也給分）( 2分 )
（二）乙組：（1）檢查氣密性 ( 1分 ) 向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，靜置一會，若液面不發生變化則器密性良好 （其它答案合理也給分）( 2分 )
（2）冷卻到室溫,平視讀數( 各1分 ) （3 ）否 ( 2分 )
7．（2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）(17分)現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發生下列反應：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2
Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2
+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。
回答下列問題；
(1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目
（說明：可以不填滿，空若不夠，也可以添加。）
(２)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?_________ _，
原因是___________________
_；
(３)請設計一個簡單的小實驗，可以驗證產物是氮化鎂： ___
答案.�。�1）選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣 3分
選擇D，目的：除去空氣中的CO2 3分
選擇F，目的：除去空氣中的O2 3分
（２）制得的氮化鎂將不純；2分
因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應。 3分
（３）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂。 3分
8．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是 ( D
)
A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即
有白色沉淀生成
C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向
移動形成電流
D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理
9. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）(12分)某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投
入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，
產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液
中，在短時間內鋁片無明顯變化。
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因
可能是___________。(填序號)
A．鋁與Cl―反應，鋁與SO42―不反應
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是
。
（3）放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是
。
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_____________________。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池列表如下：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
選項
鋁電極
電解質
負極反應
正極反應
A
負極
NaOH
2Al―6e―+8OH―=2AlO2―+4H2O
6H2O+6e―=6OH―+3H2↑
B
負極
稀鹽酸
2Al―6e―=2Al3+
6H++6e―=3H2↑
C
正極
濃硝酸
Mg+2e―=Mg2+
2NO3―+4H+―4e―=2NO2↑+2H2O
其中正確的是__
__(填序號)由此推知金屬作電極不僅與本身性質相關而且與__
有關。
答案.. (1)D(2分) (2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分) (5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)
10．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）（7分）
士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對潑產品的兩個探究實驗：
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見下圖l。
①
鎂條、
鐵粉、氯化鈉粉末；
②將鎂條剪成100份、鐵粉、氯化鈉粉末；
③鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。
【實驗2】向加有100 mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由鎂粉、
鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，參見上圖2。
請同答下列問題：
（1）實驗l證實了該反應的反應速率與
有關。
（2）實驗2中當
的用量大于
時，實驗就無須再做的原因是 （填字母）。
A．加入更多的不再增加反應速率 B．加入反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化
D．需要加人更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了
的，則第
時混合物的溫度最接近于 （填字母）。
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）鐵粉、能使反應速率加快的原因是
。
答案.．（1）鎂的表面積（1分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）C（2分）
（3）D（2分）
（4）鎂粉、鐵粉與的水溶液構成了原電池（2分）
11．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（11分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[探究一]實驗方案：鋁鎂合金
測定剩余固體質量
實驗中發生反應的化學方程式是
實驗步驟：（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol?L－1NaOH溶液中，充分反應。NaOH溶液的體積V≥
（1） 過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將 （“偏高”或“偏低”）
[探究二]實驗方案：鋁鎂合金
測定生成
氣體的體積，實驗裝置如右圖，問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間
添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：
（填“需要”或“不需要”）。
（2） 為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：①
②
[探究三]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末．放在如右圖
所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：
（1）
欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需
測定的數據是
(2)若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是
否有影響?
（填“是”或“否”）。
[實驗拓展] 參照探究一、探究二實驗方案，請你另設計一個實驗方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質量分數。（書寫形式可以模仿探究一、二）
12．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（10分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料，經高溫煅燒生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在還原爐中經1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應前后化合價不變，不考慮螢石粉對反應的影響），鎂蒸汽經冷凝器冷凝為粗鎂再經精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應工藝流程如下圖：
（1）若在實驗室里煅燒白云石，可選擇下列哪種坩堝？____________（填字母）
A．瓷坩堝 B．水晶坩堝 C．鐵坩堝
（2）寫出還原爐中硅鐵還原氧化物的反應方程式
試題詳情
（3）在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：
從圖中可知，還原反應的反應熱△H 0（填“>”、“<”），理由是
。
（4）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應 ，反應達到平衡時的溫度與壓強的關系如下：
剩余壓強/mmHg
760
10
1
試題詳情
0.1
平衡時的溫度/℃
2370
1700
1430
1235
真空條件對制備金屬鎂來說，可以達到的目的是
①
；②
試題詳情
答案.．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO
+Si 2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO2或CaO+2MgO +Si 2Mg ↑
+ CaSiO3（2分）（3）>（2分），因為升高溫度Mg的產率增大，平衡向正反應方向移動，說明正反應是吸熱反應（2分）
（4）①防止高溫下Mg被空氣氧化；②降低反應所需溫度，節約能源（各1分）
試題詳情
13．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量稀硫酸反應，生成氫氣a L；另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應，在同條件下生成氫氣b L，則a┱b為（B ）
A．1┱1 B．3┱4 C．4┱3 D．8┱9
試題詳情
14．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）北京奧運會主體育場――“鳥巢”，空間結構科學簡潔，建筑和結構完整統一，設計新穎，結構獨特，為國內外特有建筑。“鳥巢”運用了具有自主知識產權的高強度、高性能的釩氮合金鋼和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化鎵材料。有關說法不正確的是（C ）
A．合金的熔點通常比組分金屬低，硬度比組分金屬高
B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為GaN
C．用金屬鋁與V2O5冶煉釩，主要是鋁還原能力比其他金屬強
試題詳情
D．ETFE膜（
）是由兩種單體加聚而成的
試題詳情
15．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為（ C）
試題詳情
A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g
試題詳情
16．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是（B）
①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。
A．①⑥⑤③
B．②③④③
C．②③⑤③
D．①③⑤③
試題詳情
17．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先渾濁后澄清現象的是（ A）
A．苯酚鈉溶液、稀硫酸 B．AlCl3溶液、NaOH溶液
C．Fe(OH)3溶膠、稀硫酸 D．NaAlO2溶液、稀鹽酸
試題詳情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
試題詳情
2KCl+3O2↑；2Al+3CuO
Al2O3+3Cu；4Al+3O2
2Al2O3；
3．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是
的取值范圍為0≤a＜50
B．
的最大值為2.5