上海市冠龍高級中學08-09學年高三上學期期中考試
化學試卷
(完成時間120分鐘，滿分150分)
可能用到的相對原子質量: H
一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項)
1．為了使上海的天更藍，空氣更清新，目前上海市對沒有申領到“綠色”通行證的高污染車實行限行。高污染車排出的尾氣中所含的污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有 （ ）
A． 二氧化碳 B．氮氧化物 C． 硫化氫 D.氮氣
2．有關化學用語正確的是 ( )
A． 乙炔的最簡式C2H2 B． 乙醛的結構簡式 CH3COH
C． 水的電子式 H+[ O
]2-H+ D. 硝酸鉀的化學式 KNO3
3．據報道，上海某醫院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原子核內的中子數與核外電子數之差是 ( )
A．72 B．
4．下列敘述正確的 ( )
A． 14N和15N具有相同的質量數 B． 14N和15N所含的電子數不同
C．N4和N2是同素異形體 D. 14N和N4互為同位素
5．食用下列食品通常不會對人體健康造成危害的是 ( )
A．用甲醛溶液浸泡的海鮮 B． 用工業食鹽腌制的泡菜
C． 用工業酒精配制的白酒 D. 牛奶經發酵后得到的酸奶
二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項)
6．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是 （ ）
A.Cu2+、K+、S2―、Cl― B.NH4+、Na+、SO42―、AlO2―
C.Na+、HCO3―、Ba2+、NO3― D.H+、Ba2+、NO3―、I―
7．物質的量濃度相同的下列各溶液,由水電離的c(H+)由大到小的順序是 ( )
①NaHSO4 ②NaHCO3
③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②①
8．已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為 （ ）
A．0
B．+
9．物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 （ ）
A．CH3CH2COOH B．Cl
10．據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是 （ ）
A．是4He的同分異構體 B．比4He多一個中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一個質子
11．下列說法正確的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ ）
A．熔融狀態下不能導電的化合物是非電解質
B．方程式：BaSO4(S) 
Ba2+ + SO42-
表示硫酸鋇的電離
C．保持溫度不變，在飽和氫氧化鈉溶液中再加入少量的Na2O2，[OH-]變大
D．由2CH3COOH+Pb(NO3)2 →Pb(CH3COO)2 +2HNO3可知鹽類不都是強電解質
12．中秋佳節，雪月餅倍受青睞，為防止冰激凌融化，在攜帶的過程用干冰作制冷劑，某市民回家后將干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列說法中正確的是
A．可增強冰箱的制冷效果，是節能的好方法 ( )
B．冰箱內溫度低，便于干冰的保存，以利重復使用
C．干冰易與冰箱內的食物發生化學反應，會影響食物的營養價值
D.干冰易升華，放在密封的瓶中因體積澎漲，會引發冰箱爆炸。
13．據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：
HC≡C―C≡C－C≡C－C≡C－C≡N 對該物質判斷正確的是 （ ）
A．晶體的硬度與金剛石相當 B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發生加成反應 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
14．將足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（y）的關系正確的是 （ ）
 |
A B C D
15．可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是 （ ）
A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
16．如圖所示是在密閉容器里進行某可逆反應，在不同的條件下反應物A的轉化率隨時間t變化的曲線，符合圖示規律的可逆反應是
（ ）
A．A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)+Q
B．A(g)+B(g) C(g)+D(g)-Q
C．A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)＋Q
D．A(g)+B(g) C(g)+D(s)-Q
17．向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（單位：mol) （ ）
A．< 0.45 B．
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分)
18．下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )
A． 向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：NH4＋+OH? →NH3?H2O
B. 將硫化氫氣體開始通入氫氧化鈉溶液中：H2S+OH? → S2?+2H2O
C． 氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H＋ → NH4＋
D. 碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：HCO3?+Ca2＋+OH? → CaCO3 ↓+H2O
19．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是 （ ）
A.離子晶體中，一定存在離子鍵
B.含有陽離子的晶體中,一定存在陰離子
C.原子晶體中，只存在共價鍵
D.稀有氣體的原子能形成分子晶體
20．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是 ( )
A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度
C．加少量冰醋酸 D．加水
21．化學與數學有著密切的關系，將某些化學知識用數軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果。下列用數軸表示的化學知識中正確的是（ ）
A．分散系的分類：
B．常溫條件下，酚酞的變色范圍：
C．HCl和NaAlO2溶液反應后鋁元素的存在形式：
D．CO2通入澄清石灰水中反應的產物：
A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH_)
B. c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH_)
C. c(Na+)
+ c(H+)=c(HCO3-) +
D. c(Na+)=c(HCO3-) +
c(CO32-)+c(
)
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本題共24分）
23．第一電離能I1是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。
請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na――Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是_______________________ ；
（3）上圖中5號元素在周期表中的位置是________________________；
24．四種短周期元素的性質或結構信息如下表。氫根據信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質
結構
信息
室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。
單質在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。
單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。
原子的M層有1個未成對的p電子。
單質質軟、銀白色固體、導電性強。
單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。
原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。
單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。
⑴B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的電子排布式__________ 。
⑵寫出C單質與水反應的化學方程式__________________________________________.
A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度 (填“大于”、“小”)，
其理由是_______________________________ 。
⑷A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號) 。寫出證明這一結論的一個實驗事實____________________________________________________________.
25.在一容積為
2NH3 +Q（Q>0），20min后容器內各物質的濃度不再變化。并測得H2 為2.4 mol。
(1) 寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=___________________
(2) 反應開始至達到化學平衡時，平均速率υ(NH3 )為________mol/L.min
(3) ①反應達到平衡后，第30min時，若降低溫度，化學平衡常數K_________，(填寫“增大”“減小”或“不變”，下同)正反應速率_________，逆反應速率__________，H2 的物質的量變化正確的是__________(用圖1中a～c的編號回答)
②若加入鐵觸媒，則NH3 的物質的量變化正確的是________________(用圖1中 d～f的編號回答)
(4) 反應達平衡后，第30min時，容器內各物質的量變化如圖2所示。其變化的原因可能是____________
(A) 升高溫度 (B) 增加壓強 (C) 加入NH3 (D) 加了H2
26．H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑。現在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色的KMnO4溶液變成了無色。該反應體系中有反應物和生成物共七種物質：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，K2SO4，H2O ，H2O2 。
(1) 寫出該反應的化學方程式 ___________
(2) 該反應中的還原劑是___________，被還原的元素是________
(3) 如反應中電子轉移了0.5 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為______L
五、（本題共22分）
27.在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸，三種酸：
(1)其中醋酸的電離方程式為_____________________________________ 當三種酸的物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是_________________pH由大到小的順序為____________.
(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，消耗同濃度的NaOH的體積由大到小的順序是________________________.
(3)若三者pH值相同時， c(H+)的大小關系為___________________,三種酸的物質的量濃度由大到小的順序是_______________________.
(4)當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_______________________.
(5)當c(H+)相同且體積也相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_____________________,反應所需時間的長短關系是______________________.
(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_________________________.
28．實驗室制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO2。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ⅰ_________；Ⅱ_________；Ⅲ_______；Ⅳ__________（將下列有關試劑的序號填入空格內）
A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是______________________________。
（3）使用裝置Ⅱ的目的是________。（4）使用裝置Ⅲ的目的是__________。
（5）確證含有乙烯的現象是__________________。
六、（本題共22分）
29.有機物X（ ）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多。
（1）有機物中含有的官能團名稱是 ；在一定條件下有機物X可發生化學反應的類型有 （填序號）；
A.水解反應 B.取代反應 C.加成反應 D.消去反應 E.加聚反應 F.中和反應
（2）下列物質與X互為同分異構體的是 （填序號）；
 |
（3）寫出X與金屬鈉發生反應的化學方程式：
______________________ ；
（4）寫出X與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發生反應所得的可能產物的結構
簡式 ________________________ 。
30．根據下圖，回答問題。
 |
A________________；B_______________；C________________；
D________________；E________________；F________________；
G_______________。
（2）完成下列化學反應方程式，并指出反應類型。
A → B __________________________________________；類型____________。
E + F → G _______________________________________；類型_____________；
G的名稱是____________________。
七、（本題共8分）
31．有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50 mL 鹽酸完全溶解后，在標準狀況下收集到
(1) 原混合物中碳酸鎂的質量
(2) 得到的沉淀中硫酸鋇的質量
(3) 鹽酸的物質的量濃度
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
高三化學期中考試試題答案
班級＿＿＿＿＿學號＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿成績＿＿＿＿
題序
1
2
3
4
5
答案
B
D
B
C
D
題序
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
D
D
C
D
D
題序
13
14
15
16
17
答案
B
D
C
C
A
題序
18
19
20
21
22
答案
D
B
BD
AC
CD
四、填空題(24)
23、（1）見上圖（右）(2分)
(2) 第一電離能I1變化規律是
___從上到下依次減小__(2分)；
（3）上圖中5號元素在周期表中的位置是 第三周期，ⅤA族(2分) _；
24、（本題共8分）
⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于
⑶大 SiO2是原子晶體 或 小 CO2是分子晶體 (合理即給分)
⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩定比硫化氫強(合理即給分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
25.
(2分) (2)0.002 mol/L.min(2分)
(3)①增大；減小；減小; c;②e (4) B(1分×6)
26、(1) 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4 → 5O2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O (2分)
(2) H2O2(2分)； 
(2分) (3) 5.6(2分)
五、（22）
27、（共12分）(1)b>a>c c>a>b(2)b>a=c (3)a=b=c c>a>b(4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b
28、（共12分）（1）Ⅰ：A Ⅱ：B Ⅲ：A Ⅳ：D （各1分 共4分）
（2）裝置Ⅰ中品紅溶液褪色。（2分）
（3）除去SO2氣體，排除對乙烯實驗的干擾。（2分）
（4）檢驗SO2是否除凈。（2分）
（5）裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色。（2分）
六、（22）
29、（1）羥基、羧基（2分）；BDF（2分）；（2）AD（2分）
 |
（3） （1分）
 |
（4） （1分）
30、（1格1分，共12分）
（1）A：CH≡CH；B：CH2=CHCl；C： 
；D：CH2=CH2；
E：C2H5OH；F：CH3COOH；G：CH3COOC2H5。
（2）
A → B ：CH≡CH + HCl → CH2=CHCl；類型：加成反應。
E + F → G ：CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O
；
類型：酯化反應；
G：乙酸乙酯。
七、(8分)
31、：
(1)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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