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南京市2008―2009學年度第一學期期末調研測試卷

高  一  化  學

    本試卷分第【卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分。考試用時100分

鐘。

注意事項：

    答題前考生務必將學校、姓名、班級、學號寫在答卷紙的密封線內。每題答案寫在答卷紙上對應題目的答案空格里，答案不寫在試卷上。考試結束，將答卷紙交回。

    可能用到的相對原子質量：H一1 O一16 Cl―35.5  Mg一24  Al一27

                            Fe一56  Cu一64  Ag一108

                            第I卷(選擇題共69分)

    單項選擇題：在每題的四個選項中，只有一個選項是符合要求的(本大題23題，每題3分，共69分)

1．在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是（   ）

   A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

   B．漂白粉的有效成分是

C．工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

  D．漂白液的有效成分是

2．在實驗室不能用玻璃試劑瓶盛放的試劑是（   ）

   A．氫氟酸    B．飽和碳酸鈉溶液    c．濃硫酸    D．氫氧化鈉溶液

3．海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設計如下的步驟從海帶中提取單質碘：

  ①將海帶燒成灰，在海帶灰中加水攪拌②加四氯化碳攪拌③通入氯氣④過濾⑤用分液法分離液體混合物

  以上操作的先后順序為（   ）

   A．①②③④⑤    B．①④②③⑤    c．①②④③⑤    D．①④③②⑤

4．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。加熱后又恢復為原來顏色。該氣體是（   ）

   A．  B．  C．   D．

5．用一表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷錯誤的是（   ）

   A．個的質量為1 g

   B．2 L 0.5mol/L溶液中含個

   C．32 g 中含有個O原子

   D．標準狀況下，1 mol 中含有個分子

6．下列描述的物質一定是金屬單質的是（   ）

   A．能失去電子的物質                   B．能得到電子的物質

C．由含n個質子的原子構成的物質       D．能與水反應的物質

7．膠體區別于其它分散系的本質特征是（   ）

   A．膠體的分散質能透過濾紙             B．膠體能產生丁達爾現象

   C．膠體粒子直徑在1～100mm之間       D．膠體是純凈物．其它分散系是混合物

8．下列物質中含有自由移動的是（   ）

   A．氯酸鉀固體    B．液氯      C．氯化氫氣體       D．氯化鉀溶液

9．下列離子方程式中，正確的是（   ）

   A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：

   B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：

  C．二氧化氮與水反應：

  D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：

10．在無色透明的強堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（   ）

    A．         B．

C．      D．

11．試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管中立即充滿液體，結果如右圖所示，該試管中原來所裝的氣體可能是（   ）    

A．    B．    C．    D． 

12．在實驗中，要想使氯化鋁溶液中的Al³⁺。全部沉淀出來，最

好選用下列試劑中的（   ）

  A．石灰水    B．氫氧化鈉溶液    c．硫酸    D．氨水

13．管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下)

    =====

    下列說法中錯誤的是（   ）

    A．用該方法檢驗管道泄漏處會產生自煙

    B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味

   C．該反應生成1mol氮氣時，轉移3mol電子

   D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害

14．下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是（   ）

A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)

    B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)

C．蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成(吸水性)

    D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發性)

15．在下列所示的轉化關系中，x不可能是（   ）

A．N2              B．Si             C．Na            D．C

16．下列敘述錯誤的是（   ）

    A．光導纖維的主要成分是硅酸鹽    B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源

    C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料    D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸

17．將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會出現沉淀的是（   ）

    A．稀硫酸    B．稀氫氧化鈉溶液    C．硫酸銅溶液    D．氯化銨溶液

18．用98％的濃硫酸(密度為1．84g／)配制100inL 1 mol／L的稀硫酸，現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（   ）

  A．④③⑦⑤⑥    B．②⑤⑦⑥    C．①③⑤⑥⑦    D．②⑥③⑦⑤⑥

19．下列說法正確的是（   ）

    A．可用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體

    B．除去中少量的，可將混合氣體通過灼熱的網

    C．向某溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有

    D．向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有

20．下列基本實驗操作與所需關鍵儀器合理的是（   ）

    A．過濾(泥三角)                            B．蒸餾(分液漏斗)

    C．蒸發(蒸發皿)                            D．萃取(玻璃棒)

21．下列一步轉化中，一定要加入氧化劑才能實現的是（   ）

A．  B．  C．    D．

22．將相同質量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是（  ）

    A．反應速率：兩者相同

    B．消耗HNO₃的物質的量：前者多，后者少

   C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

    D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

23．都具有氧化性，其氧化性，能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（   ）

A．    B．      C．      D．

第Ⅱ卷(非選擇題共31分)

24．(6分)氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。

已知： (濃)==== ，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣。可供選用的發生裝置如下圖。

 (1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，發生裝置是       。(選填A或B或c)

 (2)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：                    。

 (3)實驗室收集氯氣的方法是           。

 (4)常用溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應的離子方程式                 。

25．(6分)氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。

(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

    ======

在該反應中，氧化劑是         ，還原劑是           。    

(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經過排氣管中的催化轉化器轉化為對大氣無污染的物質。寫出該反應的化學方程式：                                  。

(3)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：                                  。

26．(6分)下圖中A是現代社會中用量最多的金屬，F為紅褐色沉淀。請根據下圖所示的轉化關系回答下列問題：

(1)分別寫出反應①、反應③的化學方程式：               ；                  。

(2)寫出反應②的離子方程式：             。

27．(6分)某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，發生反應的化學方程式為：======。實驗小組的同學對生產印刷電路板的廢液成分進行了如下探究：

①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。

②取10mL廢液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g。

③另取10mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了0．256g

再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。

根據探究實驗得出結論：

(1)廢液中含有的金屬離子是          。

(2)根據有關數據計算該廠使用的溶液中溶質的物質的量濃度(假設腐蝕電路板后溶液體積不變。寫出計算過程)。

(3)10mL廢液中銅離子的物質的量是          mol。

28．(7分)第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：

方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案三：鋁鎂合金溶液 稱量灼燒產物的質量。

(1)寫出方案一中發生反應的離子方程式                     。

(2)實驗小組根據方案=設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇          （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。

(3)用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是            。

(4)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時，生成沉淀的質量與加入溶液體積的關系可用數軸關系表示：

請你判斷，根據上圖數軸申的數據能否求出合金中鎂的質量分數?        (選填“能”或“不能”)

下列①②兩題選一題作答。

①若不能求出合金中鎂的質量分數，請說明理由                 。

②若能求出合金中鎂的質量分數，則鎂的質量分數為               。

南京市2008―2009學年度第一學期期末調研測試卷

          第I卷(選擇題共69分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

B

A

D

A

B

C

C

D

C

A

C

D

題號

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

答案

C

B

B

A

C

D

A

C

D

B

D

                         第Ⅱ卷(非選擇題共31分)

24．(6分)(1)B(1分)  (2)   (2分)

         (3)向上排空氣集氣法(或排飽和食鹽水法)(1分)

         (4)====== (2分)

25．(6分)(1)NO：(1分)  NO(1分)

         (2) (2分)

         (3) (2分)

26．(6分)(1)（g）  (2分)

           ===== (2分)

         (2)====== (2分)

27．(6分)(1) (1分，少一個不給分)

(2) (1分)

            (1分)

         (3) 0.006(2分)

         解法一：若0.02全部與銅反應，則需要銅0.01 mol，廢液還能溶解0.256 g銅(0.004m01)，說明廢液中含 0.006 mol．

         解法二：先求與銅片反應的為0.008 mol，則與電路板上的銅反應的為0.012 mol，最后求出溶解在廢液中的銅為0.006 mol。

28．(7分)(1) ====== (2分)

         (2)乙(1分)

         (3)合金樣品的質量(1分)

         (4)能(1分)   30.8％(2分)