09常見氣體制取小結
十三種氣體
(1)制氣原理
①會考突出教科書上原理的考查
加熱 
或鹽酸
與HCl共熱
HCl――NaCl固體與濃
共熱
――FeS固體與稀或稀HCl 
固體共熱
NO――Cu與稀
――石灰石或大理石與鹽酸 
與堿石灰共熱
――乙醇、濃
――電石與水或飽和食鹽水
學生應熟練掌握制氣的化學方程式，應特別注意反應物的狀態(固體或液體)及反應條件(加熱或常溫)．
②高考則出現制氣的替代方法
反應制�。�
：
＋16HCl(濃)―→2KCl＋
2NaCl(固)＋
(濃)＋
HCl：濃HCl與濃混合
：濃氨水與NaOH或CaO
共熱
制
，因產生的氣體為
的混合氣
(2)制氣裝置：①會考強調三套基本裝置與所制氣體對號入座
能用啟普發生器或其簡易裝置制取的有
能用固體加熱制氣體裝置制取的有
能用固－液(液－液)加熱制取的氣體有、HCl、
．其中制
不必加熱．
① 高考出現裝置的替代或改進
上述裝置可作為簡易啟普發生器．(Ⅰ)干燥管中盛放塊狀固體，它與液體反應生成氣體
，關閉導氣管夾子時，氣體可將液體從干燥管中壓出，實現固－液脫離接觸．(Ⅱ)中試管底部有小孔，液體可出入，固體不能漏出，其原理類似于(Ⅰ)．(Ⅲ)中玻璃棉借助摩擦力而固定在管中，產生氣體后，當關閉導氣管夾子時，氣體可將液體壓入左管中，從而實驗固－液脫離接觸．
下圖裝置可用于濃、濃HCl制HCl氣體．分液漏斗中裝濃HCl，下端接毛細管插下燒瓶中的濃中．濃HCl從毛細管中流入濃中，濃HCl密度較小，可以上升，借助濃HCl易揮發，濃吸水并放熱，HCl更易逸出，從而制HCl．
2．其它實驗儀器和裝置
不論高考或會考，對高中出現的新儀器，新裝置都很重視．例如：分液漏斗、容量瓶、蒸餾裝置、液體吸收尾氣裝置、溫度計的位置、洗氣裝置……
（1）常見氣體的實驗室制取、尾氣吸收裝置：
收集
尾氣吸收
氣體 氣體
分子式 裝置
制取氣體
的裝置
O2
CH4
O2
NH3
CH4
NH3
H2
C2H2
H2S
CO2
NO2
H2
H2S
NO2
NO
C2H4
Cl2
HCl
SO2
Cl2
SO2
HCl
注：
①因為C2H2、C2H4的氣體密度很接近空氣，所以不宜用向下排氣法收集。
②因為NO極易與空氣中氧氣反應生成NO2所以只能用排水法收集。
思考：對于NH3和HCl這2種污染性氣體的尾氣吸收裝置為什么要選用倒置的漏斗？
（2）常見氣體的制備、性質、用途：
氣體
制備反應原理
顏色、氣味
溶解性
特性
用途
H2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
無色、無臭
難溶
可燃性、還原性
燃料、還原劑
O2
2KClO3
2KCl+3O2
無色、無臭
難溶
氧化性、供呼吸
氧化劑、呼吸
N2
NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2+2H2O
無色、無臭
難溶
穩定、不活潑
保護氣、制化肥
Cl2
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
黃綠色、刺激性
可溶(反應)
氧化性、有毒
化工原料、漂白粉
HCl
2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl
無色、刺激性
極易溶
酸性
化工試劑
H2S
無色、臭雞蛋氣味
可溶
還原性、劇毒
還原劑、鑒別
NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+
2H2O
無色、刺激性
極易溶
(反應)
易液化、弱堿性
致冷劑、化肥
CH4
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+
CH4
無色、無臭
難溶
可燃
氣體燃料
C2H4
CH3CH2OH
C2H4+H2O
無色、略有甜香氣味
難溶
加成、聚合
石油化工原料
C2H2
CaC2+2H2O®C2H2+Ca(OH2)
無色、無臭
微溶
可燃、加成
焊接、有機化工
CO
HCOOH
H2O+CO
無色、無臭
難溶
劇毒、可燃、還原
還原劑（冶煉）
CO2
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
無色、無臭
可溶(反應)
弱酸性、不支持燃燒
滅火、化工原料
SO2
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2O
無色、刺激性
易溶(反應)
漂白性、有毒
漂白紡織物
NO
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+
4H2O
無色、無臭
難溶
劇毒、易被氧化
制NHO3中間產物
NO2
Cu+4HNO3( 濃)==Cu(NO3)2+2NO2
+2H2O
紅棕色、刺激性
易溶(反應)
有毒、氧化性
制HNO3
以氯氣為例：
⑴氯氣制取的實驗裝置的選擇：
①
Cl2的干燥裝置：
②Cl2的凈化裝置：
③Cl2的收集裝置：
④Cl2的尾氣吸收裝置：
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⑤總裝置圖：
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