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1．化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是（）

A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O，對環境不會有影響

C．可再生的糧食作物是制乙醇的重要原料，因此不擔心會出現能源危機

D．我國規定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”和節約資源

2．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25N_A

B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5N_A

C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為N_A

D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為N_A

3．下列實驗方法合理的是（）

A．可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C．可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量相等

4．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）

A．Na₂CO₃ B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃ D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

5．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

△

A．NH₄Cl === NH₃↑+HCl↑

高溫

B．CaO+3C ===== CaC₂ +CO↑

C．2Na₂O₂+2CO₂ === 2Na₂CO₃+O₂

D．2NaOH+Cl₂ === NaCl+NaClO+H₂O

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6．對于反應2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是（）

A．通入大量O₂ B．增大容器容積

C．移去部分SO₃D．降低體系溫度

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7．三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為

△

C₃N₃(OH)₃ === 3HNCO； 8HNCO+6NO₂ === 7N₂+8CO₂+4H₂O

下列說法正確的是（）

A．C₃N₃(OH)₃ 和HNCO為同一物質

B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．1molNO₂在反應中轉移的電子為4mol

D．反應中NO₂是還原劑

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8．近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構如圖所示，下列相關說法不正確的是（）

HOOC―CH―CH₂―COOH

|

OH

A．蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應

B．蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應

C．蘋果酸在一定條件下能發生消去反應

D．1mol蘋果酸與Na₂CO₃溶液反應必須消耗2molNa₂CO₃

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9．工業以上CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?4H₂O晶體。為確保制備過程中既不補充水份，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質的質量分數應為（）

A．30% B．63% C．70% D．無法計算

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1.3.5

A．只能為2 B．只能為3

C．只能為2，也可能為3 D．無法確定

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12．電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是（）

A．鋅猛干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可能將熱能直接轉變為電能

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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13．常溫下，某溶液中由水電池出來的c(H⁺)=1.0×10^-23mol?L^-1，該溶液可能是（）

A．二氧化硫水溶液 B．氯化銨溶液

C．硝酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液

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14．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液

c(NaOH)<c(CH₃COONa)<C(Na₂CO₃)

C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

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D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其中pH=4:c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

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15．在aL含A1₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaC1₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量強大廠加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中的A1³⁺的濃度（mol/L）為（）

試題詳情

A． B． C． D．

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第Ⅱ卷（非選擇題，共55分

1.3.5

注意事項：

用黑色墨水的簽字筆或鋼筆直接在答題卡上每題對應答題區域內，雅創教育網,答在試題卷上無效。

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三、綜合題（本題包括5小題，共55分）

1.3.5

（1）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發生反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為。

（2）X與W可形成化合物X₂W和X₂W₂兩種化合物，X₂W₂的電子式為。

（3）Q與W可形成化合物QW₂，這種化合物固態時屬于晶體。

（4）Y的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因

。

（5）Z的氫化物與W的氫化物發生反應生成Z的單質和水，其化學方程式為

。

（6）W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：（用元素符號表示）

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（7）0.5mol Q 的單質與足量的W單質完全反應，放出196.75kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：。

試題詳情

17．（10分）由、、、、、、中五種離子形成的三種常見化合物組成某固體混合物。將該混合物進行如下實驗：

a．取少許固體混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

b．取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色。

c．取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

（1）肯定不存在的離子是，理由是。

（2）不可能同時存在的離子是，理由是。

（3）如果三種化合物均為可溶物，則該混合物的組成可能是

或（寫兩組化合物化學式）。

（4）如果三種化合物中有兩種是難溶物，則該混合物的組成可能是。

試題詳情

18．（8分）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體均已換算為標準狀況下的數值）。

試題詳情

實驗序號

甲針筒內物質

乙針筒內物質

甲針筒的現象

1

銅片

濃硝酸

溶液變藍色，產生紅棕色氣體

2

10mL,FeCl₃溶液

1mL KSCN稀溶液

3

試題詳情

0.1mol?L^-1FeBr₂溶液10mL

試題詳情

22.4mL Cl₂

溶液變橙黃色

4

試題詳情

0.05mol?L^-1MaOH溶液30mL

試題詳情

22.4mL CO₂

氣體全部溶解

試回答下列問題：

（1）實驗1中，寫出發生反應的離子方程式。

（2）實驗2甲針筒的現象是：。

（3）實驗3中，寫出反應的離子方程式。

（4）實驗4中，產物為。

試題詳情

回答下列問題：

（1）實驗前檢查裝置氣密性的方法是

。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金薄片用砂紙打磨，其目的是。

（3）A中試劑為　　　　　　　　　　　。

（4）經檢查裝置氣密性完好后，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置，需進行的操作還有：①記錄C中的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中還有氣體產生，恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是　　　　　（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應　　　　　　。

（5）B中發生反應的化學方程式為　　　　　　　　。

（6）若實驗用鋁鎂合金薄片的質量為m g（打磨后稱量），測得產生氣體的體積為V ml．（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為n　g，試計算鋁的相對原子質量。

（7）合金薄片中鋁的質量分數的表達式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

20．（10分）香蘭素A是一種重要的香料。已知香蘭素A的分子式為C₃H8O₃，可以發生下列轉化關系中的化學反應。

試題詳情

<ul id="oqgou"></ul>

　　其中E的結構簡式為：

（1）寫出香蘭素A的結構簡式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

（2）寫出反應BC的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

（3）寫出反應GF的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

（4）CD轉化過程中的反應類型有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）香蘭素A的同分異構體有多種，寫出其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　A．能跟FeCl₃溶液發生顯色反應

　　　　B．能使石蕊試液變紅色

　　　　C．苯環上的一溴代物只有兩種

試題詳情

一、二選擇題（每小題3分，共45分）

1－5．DCAAC 6－10．ACDCC 11．CD 12．C 13．AD 14．AC 15．C

第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）

1.3.5

16．（1）Al（OH）₃+OH－======Al₂^－+2H₂O（2分）

（2）Na^＋［　　　　�。�²^－Na＋（1分）

（3）分子（1分）

（4）酸（1分）Al³⁺＋+3H₂O Al（OH）₃+3H^＋（2分）

（5）H₂S+H₂O₂======S+2H₂O（2分）

（6）Na>Al>S>O（或Na、Al、S、O）（1分）

（7）C（s）+O₂（g）=====CO₂（g）；kJ/mol（2分）

17．（1）Cu^2- 含Cu^2-的溶液呈藍色或淺綠色。（每空1分，共2分）

（2）Ba²⁺、SO₄^2-它們混合生成的沉淀不溶于稀鹽酸（每空1分，共2分）

（3）Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂或Na₂CO₃、Mg（NO₃）₂、MgSO₄或Na₂CO₃、NaNO₃、MgSO₄或NaCO₃、Mg（NO₃）₂、Na₂SO₄

（每種組合必須同時滿足下列條件：①必須是三種物質，②必須含有五種離子，③必須是可溶物，④必須含有Na₂CO₃，⑤不能含有Cu²⁺，⑥Ba²⁺、SO₄^2-不能同時存在，否則不給分。任選其中兩種組合，答對1種組合給2分，共4分）

（4）NaNO₃、BaCO₃、MgCO₃（2分）

18．（1）Cu+4H⁺+2NO₃ Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O（2分）

（2）溶液變血紅色（2分）

（3）2Fe²⁺+2Br^―+2Cl₂ 2Fe³⁺+Br₂+4Cl^―（2分）

（4）Na₂CO₃ NaHCO₃（2分）

19．（1）方法一：往裝置D中加入一定量的水，關閉分液漏斗活塞，用手捂住裝置B一段時間，如果裝置C和裝置D中形成穩定的液面差，說明裝置不漏氣，否則裝置漏氣。

方法二：先關閉漏斗活塞后，再向裝置D中加入一定量的水，如果裝置C和裝置D中形成穩定的液面差，說明裝置不漏氣，否則裝置漏氣。（2分）

（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜。（2分）

（3）NaOH溶液（或KOH溶液或Ba（OH）₂溶液）（1分）

（4）①④③② （2分）使D和C的液面相平（2分）

（5）2Al+2NaOH+2H₂O 2NaAlO₂+3H₂↑（2分）

（6）合金中合鋁的質量為

鋁與NaOH溶液反應析出氫氣的物質的量為

設合金中鋁的物質的量為

2Al+2NaOH+2H₂O 2NaAlO₂+3H₂↑

2 3

則鋁的摩爾質量為

故鋁的相對原子質量為（2分）

（7）（答案為時，不給分）（2分）

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