2009屆高三化學各地月考試題匯編：化學與技術（3）
1．(2008年重慶一中高2009級月考
)下列有關工業生產的敘述正確的是
A．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al(OH)3膠粒具有很強的吸附性
B．合成氨生產過程中采用高溫高壓條件都是為了提高N2、H2的轉化率
C．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用硫鐵礦燃燒時放出的熱量
D．工業上將氨轉變為硝酸及其他氮的化合物是氮的固定
2．(江寧高級中學08~09學年度第一學期高三年級12月月考三 校 聯 考 )（8分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
 |
(1) 從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有
溶液的燒杯中，
充分攪拌后經 (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(2) 右圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：
其中裝置A的作用是 。
(3) 寫出過程④中發生反應的化學方程式 。
答案
(1) MgCl2(或氯化鎂) (2分) 過濾 洗滌 (2分)
(3)制備干燥的HCl氣體,抑制MgCl2的水解。 (2分) 
(2分)
3. ( 天門中學2008年高二12月考試)工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3?xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，指出圖中操作錯誤的是(A )
A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①②
4 下列有關金屬冶煉的說法中，不正確的是(B )
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉
B．在加熱的情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁
C．用鋁熱反應原理煉得熔點較高的金屬鉻
D．直接加熱HgO得到金屬Hg
5 (廈門雙十中學09屆高三化學檢測題)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復鹽，獲得了金屬鋁單質。1886年，美國人豪爾和法國人海郎特，分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規模生產鋁的基礎。
工業生產金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工業中得到較純氧化鋁的過程如下圖所示：
CO2 溶液B
NaOH溶液 溶液A
鋁土礦 操作Ⅱ △
操作Ⅰ 不溶物B 氧化鋁
不溶物A
試回答下列問題：
（1）操作Ⅰ是一種重要的混合物分離方法，實驗室進行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、
、 。
（2）經分析不溶物A的主要成分為 。
（3）工業上電解煉鋁的化學方程式為： ，若電路中通過1mol電子，可以得到鋁 g
（4）為了提高綜合經濟效益，實際工業生產中常將上述反應中的相關物質循環利用。其部分轉化關系如下圖所示：
水
物質Y 物質Z
高溫 ②
物質X ③ 溶液B
①
CO2
NaOH
 |
①上述轉化中未涉及到四種基本反應類型中的 反應；
②寫出轉化③的化學方程式（該反應在工業生產中稱為苛化法） 。
（5）科學研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康。請你結合實際提出二條杜絕鋁元素過量吸入的措施： 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案
（12分）（1）漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）
（2）Fe2O3和SiO2（1分）（提示：Fe2O3不溶于水，且不與NaOH溶液反應；SiO2屬原子晶體，常溫下與NaOH反應的速率很慢）。
B
③若A
A．石油工業：裂化裝置
C16H
B．硫酸工業：沸騰爐
4FeS2 +11 O2
C．煉鐵工業：高爐
Fe2O3 + 3CO
D．氯堿工業：電解槽
Cl2 + 2NaOH
