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6.下列敘述中正確的是(　　)

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．硫酸鋇難溶于水，但屬于強電解質

D．二氧化碳溶于水后能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

7．下列反應的離子方程式正確的是（    ）

A．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH₄⁺＋OH^_＝ NH₃↑＋H₂O

B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂^-＝3Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-

C．稀硫酸跟氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓

D．過氧化鈉跟水反應：2Na₂O₂+2H₂O==4Na⁺+4OH^-+O₂↑

8．1986年，人們成功的用如下反應制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂  ②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑.下列說法中正確的是  （    ）                             

                                 A．反應①、②、③都是氧化還原反應     B．反應①H₂O₂既是還原劑又是氧化劑

      C．氧化性：KMnO₄＞O₂             D．每生成1mol F₂，上述反應共轉移2mol電子

9．2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol^-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ?mol^-1，異丁烷的燃燒熱為：2869.6kJ?mol^-1，下列有關說法正確的是（    ）

A．奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是化學能轉變為熱能                 

   B．相同質量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產生的熱也多

   C．正丁烷比異丁烷穩定

   D．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C₃H₈+5O₂==3CO₂+4H₂O；△H=-2221.5kJ?mol^-1

10．A、B、C、D均是短周期元素，當A、B兩元素的原子分別得到兩個電子形成穩定結構時A放出的能量大于B放出的能量；當C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四種元素間分別形成化合物時屬于離子化合物可能性最大的是 （    ）

A．C₂A                       　B．C₂B                 　　C．D₂A              　　  D．D₂B

11．有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”，下面是一個“半反應”式：

(  )NO₃^- + (  )H⁺+ (  )e^-==== (  )NO + (  )H₂O，該式配平的化學計量數是（    ）   

A．1,3,4,2,1        B．2,4,3,2,1         C．1,6,5,1,3            D．1,4,3,1,2

12. 下列各組元素中原子半徑逐漸變小,氧化性逐漸增強的是 （    ）

A.K、Na、Li     B.P、S、O　　　 C. O 、P 、Si      D.O、S、Cl

13．不用其它試劑鑒別：①NaOH，②KCl，③Mg（NO₃）₂，④CuSO₄四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質，則正確鑒別順序是(    )

A．④①③②      B．①④③②        C．①③④②         D．④②①③ 

14．某溶液中含有大量的下列離子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子，且這四種離子Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（  ）

A．Na⁺          B．I^-           C．S^2-            D．Cl^-

15．下列粒子的個數比不是1：1的是(     )

A.NaHCO₃晶體中的陰離子和陽離子   B. Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子

C．氘原子中的質子和中子          D．NH₃中的質子和的電子

16．共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂:A∶B→A?＋B?，異裂:A∶B→A⁺＋[∶B]^-下列化學反應中發生共價鍵均裂的是（    ）                                         

A．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑          B．2Na＋2C₂H₅OH       2C₂H₅ONa＋H₂↑

C．Na₂CO₃＋H₂O  NaHCO₃＋NaOH

D．CH₃COOH＋C₂H₅OH            H₂O＋CH₃COOC₂H₅

第Ⅱ卷  非選擇題(共52分)

17．（13分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的元素。

（1）A的名稱是______，B位于周期表中第____周期____族，C的原子結構示意圖是         ，F的元素符號是_____。

（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________。

（3）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。

（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是_______，酸性最強的化學式是________，氣態氫化物最穩定的化學式是______。

（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是：

_______________________________。

18．(8分)已知H₂O₂分子的結構如圖所示：H₂O₂分子不是直線型，兩個H原子猶如在半展開的書的兩頁上，O原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°51′，而兩個O―H鍵與O―O鍵的夾角均為96°52′。試回答：

（1）寫出H₂O₂的結構式__________

（2）H₂O₂分子為含有_______________鍵（填極性或非極性；

下同）的______分子

（3）用電子式表示H₂O₂分子的形成過程_______________________________。

（4）H₂O₂為二元弱酸，其電離方程式是___________________________________。

19．（９分）室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：

（1）A是______B是______C是______（請填寫化學式）

（2）反應①的化學方程式為：____________________________________________。

（3）反應③的化學方程式為：____________________________________________。

（4）反應④的離子方程式為：____________________________________________。

20．（４分）根據右圖描述回答下列問題：

（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管 中注         

入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？

（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）     

（2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往

下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）           ，判斷理由                                                    

21．（１０分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）。請回答：

（1）W的電子式是              。

（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是                                     。

（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是                                   。

裝置Ⅱ中物質的化學式是          。

②用Ⅹ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是          ，所需儀器裝置是           （從上圖選擇必要的裝置，填寫編號）。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是                                      。

22．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.0mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/m

恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol。求：

（1）原NaOH溶液的質量分數

（2）所得溶液中Cl^-的物質的量

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比

贛州一中2008～2009學年第一學期期中考試答題卡

題號

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答案

17．（13分）

（1）名稱______，B位于____周期____族，C________________，F__________，

（2）___________。

（3）______________________________。

（4）_______，________，______。

（5）離子方程式是：_______________________________。

18．(8分)

（1）H₂O₂的結構式__________

（2）含有_______________鍵______分子

（3）H₂O₂分子的形成過程_______________________________。

（4）電離方程式是_________________________________________。

19．（９分）

（1）A______B　_____C　______（請填寫化學式）

（2）反應①的化學方程式為：____________________________________________。

（3）反應③的化學方程式為：____________________________________________。

（4）反應④的離子方程式為：____________________________________________。

20．（４分）

（1）  　　　　   

（2）           ，判斷理由                                                 

21．（１０分）

（1）W的電子式是              。

（2）離子方程式是                                     。

（3）①Ⅰ中反應的化學方程式是                                   。

Ⅱ中物質的化學式是          。

②          ，           。

（4）反應的化學方程式是                                      。

22．

贛州一中2008～2009學年第一學期期中考試

高三化學  評分標準及答案

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B

D

D

D

D

C

D

C

A

A

D

B

A

D

B

D

17．（13分）

（1）鈉（1分），  3，ⅡA （2分），  （1分），He（1分）；

（2）_（1分）

（3）2F₂＋2H₂O4HF＋O₂（2分）

（4）NaOH，  HBrO₄，   HF（每空1分）

（5）Al(OH)₃＋OH^－AlO₂^－＋2H₂O（2分）

18．（8分）

（1）H―O―O―H（1分）        

（2）極性鍵和非極性鍵（2分），極性分子（1分）

（3）2H?+ 2?O?                      （2分）       

（4）H₂O₂ㄐ                                   （2分）

19．(9分)

（1）Fe 、Cl₂ 、H₂；（各1分）       

（2）2Fe + 3Cl₂ ==2FeCl₃；

（3）Fe + 2HCl ==FeCl₂ + H₂↑；     

（4）2Fe²⁺+ Cl₂ ==2Fe³⁺+2Cl^―（每個方程式2分）

20．（4分）

（1）不漏氣（1分）

（2）不能確定（1分），不管裝置是否漏氣，燒瓶內氣壓與漏斗上方的氣壓相等，水在重力作用下可完全流入。（2分）

21．（10分）

    （1分）

（2）HCO^-₃  + OH^―  = CO_2―3   +  H₂O（2分）

（3）①Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na ₂SO₄ + CO₂↑ + 2H₂O （2分）

或2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na ₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂ONa₂O₂

② H₂O₂（1分），     Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（2分）

（4） 2Na₂CO₃ + Cl₂  + H₂O = Na ClO  +Na Cl  + 2NaHCO₃（2分）

22．（1）10.7％ （2分）， （2）0.25（3分）， （3）3:2（3分）。