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北京朝陽區高三二模化學試題及答案      

可能用到的相對原子質量：   H 1   C 12   N 14   O 16   Fe 56

 

5．下列說法不正確的是

A．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是因為油脂發生了水解反應

B．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒

C．碳酸氫鈉可以用來治療胃酸過多癥

D．為減弱溫室效應，除了減少CO₂排放外，還可將CO₂轉化成其它可燃物質

6．下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯化鎂的水解：Mg²⁺ + 2H₂O        Mg (OH)₂↓ + 2H⁺

B. 鐵溶于稀硝酸：Fe + 2H^＋＝Fe^2＋+ H₂↑

C．將NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO₃)₂溶液中：HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^―= CaCO₃↓+H₂O

D. NaHCO₃溶液與Al₂(SO₄)₃溶液混合：2Al³⁺ +3HCO₃^－＝Al₂(CO₃)₃↓+3H⁺

7． N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是          

A．0.1 mol PCl₃中形成共價鍵的電子數是0.3N_A

B．100 mL 1 mol/L NaHSO₄ 溶液中HSO₄^―數是0.1N_A

C．標準狀況下，11.2 L CO₂和O₃混合氣體中含有的原子數是1.5 N_A

D．17 g H₂O₂完全分解，轉移電子數是1N_A

8．下列實驗操作正確的是

A．做銀鏡反應實驗后的試管內壁附有銀，可用氨水清洗

B．將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體

C．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，只需使用1次玻璃棒

D．欲從碘水中分離出I₂，可將適量的CCl₄加入碘水中振蕩靜置分層后分液

9. 下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，還能發生水解反應的是

 

① AlCl₃     ② NaHSO₄   ③ (NH₄)₂CO₃   ④              ⑤ NaHCO₃         

A．① ④ ⑤        B．③ ⑤             C．④ ⑤                D．全部

10．為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：

 

方  案

現象或產物

① 將鐵片置于CuSO₄溶液中

鐵片上有亮紅色物質析出

② 將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒

產物分別為FeCl₃和CuCl₂

③ 將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產物分別為Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄

④ 將銅片置于FeCl₃溶液中

銅片逐漸溶解

⑤ 將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接

鐵片溶解，銅片上有氣泡產生

 

能根據現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

   A．2種            B．3種          C．4種            D．5種

11．下列說法或表示方法正確的是

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生

B．在10l kPa、25 ℃時，1 g H₂完全燃燒生成氣態水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

C．已知：2SO₂ (g) + O₂ (g)      2SO₃ (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。將1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ 的熱量

D．由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

12．已知某溶液中只存在OH^―、H⁺、Cl^―、NH₄⁺四種離子，其離子濃度可能有如下關系：

① c(Cl^―)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^―)

② c(Cl^―)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

③ c(NH₄⁺)＞c(Cl^―)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

④ c(NH₄⁺) ＝c(Cl^―)＞c(OH^―)＝c(H⁺)

下列說法正確的是

A．若①正確，則溶液中溶質一定為NH₄Cl

B．若③正確，則溶液中c(NH₃?H₂O) + c(NH₄⁺)＞c(Cl^―)

C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H⁺)等于氨水中c(OH^―)

D．溶質不同時，上述四種關系式均可能成立

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

25．（15分）有機物A僅含C、H、O三種元素組成，能與小蘇打反應產生CO_２，A蒸氣對氫氣的相對密度是30。

（１）① Ａ分子中官能團的名稱是　　　  。

② Ａ與小蘇打溶液反應的離子方程式是　　　　　　　。

（２）A可以通過下列變化得到環狀化合物D：

 

 

     

 

 

 

①  C→D的化學方程式是                 。

② 已知：

 

 

 

 

 

C的一種同系物結構簡式是                        ，俗稱乳酸，乳酸經過聚合

 

 

制得的聚乳酸樹脂，可以廣泛用于醫療、包裝、紡織等行業。 若用丙烯（其他無機試劑任選）為原料合成乳酸，合成過程中涉及到的反應類型依次是             。

（3）在（2）中的B經過以下合成路線可以得到食用香精菠蘿酯：

 

 

 

 

 

 

① 下列敘述不正確的是       （填字母代號）。

a．已知B是一種有毒物質，可用氫氧化鈉溶液除去菠蘿酯中殘留的B

b．甲分子中與三個碳原子處于同一平面的原子至少還有三個

c．菠蘿酯易溶于水，且能使酸性KMnO₄溶液褪色

   d．菠蘿酯在稀硫酸中能穩定存在

② E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式

                      。

a．分子內含有羧基

b．是芳香族化合物，且不與FeCl₃溶液發生顯色反應

c．1 mol物質和足量的金屬鈉反應產生1 mol氫氣

 

 

 

 

26．（14分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

 

 

 

 

 

 

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

（1）常溫下，X的顏色是           。

（2）工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                      。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                   。

Ⅱ．若X是工業上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：

（1）X與Y反應的化學方程式是             。

    （2）若用下列裝置只進行Z + W         X + Y反應（夾持裝置未畫出）：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

① 完成此實驗有多步操作，其中三步是：

a．點燃酒精燈

           b．滴加鹽酸

c．檢驗氣體純度

這三步操作的先后順序是               （填字母）。

②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）         。

（3）將3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO₃中充分反應，產生112 mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀。當沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液     mL (精確到0.1)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

27．（15分）現有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：

① X、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為3:1和 1:3

② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的

③ Z是形成化合物種類最多的元素

回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是           。

（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構成的離子是           （填離子符號）。

（3）化合物X₂W₂的電子式是       。

（4） 向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2 mol的ZO₂，反應的離子方程式是          。

     反應后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是                    。

（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是

            （填化學式）。

（6）用KMnO₄溶液可以通過滴定來測定Y₂Z₂W₄溶液的物質的量濃度。向25.00 mL 的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應，得到ZO₂和Mn²⁺，則此種Y₂Z₂W₄溶液的物質的量濃度是      mol/L。

28．（16分）已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構成。

（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應的藥品制得丙。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

① A中試管內反應的化學方程式是                       。

② B中分液漏斗內盛放的物質丁是     ，圓底燒瓶內的物質是     。（均填名稱）

（2）工業上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙。下圖是甲和乙反應過程中能量變化圖：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

該反應的熱化學方程式是                          。

（3）丙在氧氣中燃燒的反應是置換反應，該反應的化學方程式是                       。

（4）① 將丙和CO₂氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式是

                                     。

②為了驗證上述晶體既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，設計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：

實驗操作

實驗現象

結論

相應的離子方程式

取少量晶體于試管中，充分加熱

試管內有固體剩余

         

                     

           

             

固體全部溶解，有氣泡產生

          

         

                     

 

 

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙(標準狀況)，然后進行噴泉實驗。當水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關閉止水夾，燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度是      mol/L（精確到0.001）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

化學答案

5

6

7

8

9

10

11

12

A

C

C

D

B

A

D

B

 

25．（15分）

（1）① 羧基                                                            （2分）    

 ② CH₃COOH + HCO₃^― == CH₃COO^― + CO₂↑ + H₂O                        （2分）

（2）①                                                        

    

                                                                   （2分）              

                 

② 加成反應、取代反應（水解反應）、氧化反應、氧化反應、加成反應（還原反應）  

（答案合理均給分，3分）                         

（3）①  a c d                                                           （2分）

②                                                      （各1分，共4分）

 

 

 

 

 

                                                      

 

26．（每空2分，共14分）

Ⅰ． 

（1）黃綠色                                             

 

（2）2 NaCl +2 H₂O         H₂↑+ Cl₂↑ + 2 NaOH      （答案合理均給分）

（3）3 Cl₂ + I^― + 3 H₂O == 6 Cl^-  + IO₃^― + 6 H⁺

Ⅱ．

（1）3 Fe + 4 H₂O        Fe₃O₄ + 4 H₂

（2）

① b c a

    ②在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶      (答案合理均給分)

（3）97.5

 

27．（15分)

（1）第三周期、第ⅠA族                                         （2分）

（2）Na⁺、H⁺、O^2-、O₂^2―、C₂^2―                                       （2分）

 

（3）                                                           （2分）

 

（4） 2 CO₂ + 2 H₂O + SiO₃^2―  == 2 HCO₃^― + H₂SiO₃↓                 （2分） c（HCO₃^―）＞c（O H^―）＞c（CO₃^2―）              (答案合理均給分,2分）

（5）H₂O₂、CH₄O、C₂H₆                                                  （各1分,共3分）

（6）0.25                                                       （2分）

 

28．（16分）

(1)  ①  2 NH₄Cl + Ca(OH)₂  CaCl₂ + 2 NH₃↑+ 2 H₂O                   （2分）

     ②  濃氨水；  氧化鈣（氫氧化鈉或堿石灰 ）    （答案合理給分；各1分，2分）

  

 (2)  N₂(g)+ 3H₂(g)       2NH₃(g) ；△H = ―92kJ/mol                       （2分） 

(3)  4NH₃  + 3O₂ 2N₂  + 6H₂O                                       （2分）

（4）① NH₃ + CO₂ + H₂O + Na⁺  NaHCO₃↓ + NH₄⁺                         （2分）

     ②                                                      （每空1分，共4分）

實驗報告：

實驗操作

實驗現象

結論

相應的離子方程式

 

 

該晶體不是NH₄HCO₃

 

 

向冷卻后試管中加入足量鹽酸

 

該晶體不是NaCl，是NaHCO₃

CO₃^2―+ 2H⁺  = H₂O + CO₂↑

（5） 0.0045                                                            （2分）