D.保持P的位置不動，將Q向上滑動時，電流表的讀數變小
8.如右圖所示，ABCD為同種材料構成的柱形透明體的橫截面，
其中ABD部分為等腰直角三角形，BCD部分為半圓形，一束單
色平行光從真空垂直射向AB或AD面，材料的折射率n＝1.6.
下列說法中正確的是
A.從AB面中點射入的光線不一定從圓弧的中點射出
B.從AB面射入的所有光線經一次反射和折射后都能從BCD面射出
C.從AB面中間附近射入的光線經一次反射和折射后能從BCD面射出
D.若光線只從AD面垂直射入，則一定沒有光線從BCD面射出
9.一定質量的理想氣體處于某一平衡狀態，此時其壓強為p0，有人設計了下列四種途徑，使氣體經過每種途徑后壓強仍為p0.可以斷定可能實現的途徑是
A.先保持體積不變，降低壓強，再保持溫度不變，讓體積膨脹
B.先保持體積不變，使氣體升溫，再保持溫度不變，讓體積膨脹
C.先保持溫度不變，使體積膨脹，再保持體積不變，使氣體升溫
D.先保持溫度不變，壓縮氣體，再保持體積不變，使氣體升溫
10.如下圖所示為氫原子的能級，已知可見光的光子能量范圍為1.62 eV～3.11 eV，那么對氫原子在能級躍遷過程中發射或吸收光子的特征認識正確的是
A.用氫原子從高能級向基態躍遷時發射的光照射鋅板一定不能產生光電效應現象
B.氫原子從高能級向n=3的能級躍遷時發出的光，不具有熱作用
C.處于n＝2能級的氫原子能吸收任意頻率的紫外線
D.處于n＝3能級的氫原子可以吸收任意頻率的紫外線，并且使氫原子電離
試題詳情
高二化學期中質量檢測試題(卷)
注意事項：
2008.10
1.本試題分為第Ⅰ卷1至3頁, 第Ⅱ卷4至6頁。 滿分100分。
2.答第Ⅰ卷前,考生務必將答題卡及第Ⅱ卷密封線內項目填寫清楚。
3.考生答題時，必須將第Ⅰ卷上所有題的正確答案用2B鉛筆涂在答題卡上所對應的信息點處，答案寫在Ⅰ卷上無效。
可能用到的相對原子質量： H-1
C-12 O-16 Ca -40 Cl -35.5
第Ⅰ卷
(選擇題,共50分)
一.選擇題（僅一個選項符合題意, 1－10題2分，11－20題3分，共50分）
1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生.下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣
②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．決定化學反應速率的主要因素是
A．各反應物質的性質
B．各反應物、生成物的濃度
C．加入催化劑
D．溫度和壓強
3．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；△H =－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)
= Ag2O(s)； △H =－31.0 kJ/mol
則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
4．有如下三個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g); △H=a
kJ／mol
H2(g)+O2(g)=H2O(1)
; △H =b kJ／mol
2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)
; △H =c kJ／mol
關于它們的下列表述，正確的是
A．它們都是吸熱反應 B．a、b、c均為負值
C．反應熱的關系a=b D．反應熱的關系2b=-c
5．下列說法正確的是
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置
C．中和反應都是放熱反應
D．水力發電是將化學能轉化為電能的過程
6．在2A＋B
3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）
7．在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是
A．增大反應物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑
8．在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：
I2 (g)
＋H2 (g) 
2 HI (g) （正反應是放熱反應）
要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是：
A．升高溫度 B．增大H2的濃度 C．降低溫度 D．減小壓強
9．氙和氟按一定比例混合，在一定條件下反應，達到以下平衡Xe(g)+2F2(g)
XeF4(g)（正反應吸熱）既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的條件是
A. 加入催化劑 B. 適當降溫 C. 減壓 D. 加壓
10．能用能量判據判斷下列過程的方向的是
A．放熱反應容易自發進行，吸熱反應不能自發進行
B．有序排列的火柴散落時成為無序排列
C．水總是自發的由高處往低處流
D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大
11．有一可逆反應：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列兩種配比，在同溫、同體積的密閉容器中進行反應。
（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol
D
（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol
D
達到平衡后，C的質量分數相同，則x的值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
12．完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是
A. 0.2Q B. 0.1Q C．5Q D. 10Q
13．已知：CH4(g)+2O2(g)
= CO2(g)+2H2O(1) △H =?Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)
＝ 2H2O(g) △H = ?Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)
＝ 2H2O(1) △H = ?Q3KJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少KJ
A.
0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
14．當“嫦娥一號”發射升空時，在三級動力中采用了氫氧燃料。已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ?mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （l） ΔH＝－484kJ?mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ?mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ?mol－1
15.在2升的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12
mol/（L?ｓ）,則10秒鐘時，容器中B的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
16．一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是
A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化
17．在一定溫度下將1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一個密閉容器中反應：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質的量為0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)達到平衡后CO2的物質的量可能是
A．等于0.6 mol
B．等于1
mol
C．大于1 mol
D．大于0.6
mol，小于1 mol
18．在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見右表，表中四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是
A．乙＝丁＞丙＝甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
19．在容積一定的密閉容器中，反應2A B(g)+C(g)達到平衡后,升高溫度容器內氣體的密度增大,則下列敘述正確的是
A．其他條件不變，加入少量C，物質A的轉化率增大
B．正反應是放熱反應，且A是氣態
C．正反應是吸熱反應，且A不是氣態
D．改變壓強對該平衡的移動無影響
20．一定條件下，在某容器中充人N2和H2，反應N2+3H2
2NH3(正反應為放熱反應)達到平衡。當某一條件改變時原平衡被破壞，反應一段時間后又建立起新的平衡，下列條件改變符合右上圖中變化的是
A.充入氮氣同時分離出氨 B.升高溫度
C.增大壓強 D.減小壓強
高二化學期中質量檢測試題(卷)
2008.10
第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）
題號
二
三
四
總 分
總分人
21
22
23
24
25
26
得分
復核人
得分
評卷人
試題詳情
B.T=
D.v=
v的值作為被測運動員的體能參數，則
