物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：理解有關(guān)物質(zhì)的量濃度的涵義，掌握有關(guān)計(jì)算的基本題型。
能力培養(yǎng)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算思維能力。
科學(xué)思想：在溶液計(jì)算中，貫徹守恒的思想。
科學(xué)方法：演繹推理法，比較分析法。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的6種基本類(lèi)型是重點(diǎn)；電荷守恒、建立參比的基本解題方法是難點(diǎn)。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
【引入】今天我們復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度。
【提問(wèn)】物質(zhì)的量濃度的定義是什么？請(qǐng)寫(xiě)出它的計(jì)算公式。
學(xué)生活動(dòng)
回答：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
板書(shū)：c=n（mol）/V（L）
【再問(wèn)】溶液的組成還常用什么來(lái)表示？
回答：也常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
板書(shū)：a％=m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100％
【提問(wèn)】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=n/V，我們能夠聯(lián)想起哪些有關(guān)的計(jì)算思想？請(qǐng)同學(xué)們討論后回答。
思考，討論，回答：
（1）在公式計(jì)算中，已知任何兩個(gè)量，可以求得第三個(gè)量。
（2）還可以根據(jù)物質(zhì)的量聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量、氣體溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積及微粒數(shù)目等。
（3）當(dāng)溶質(zhì)的量一定時(shí)，濃度和體積成反比；當(dāng)體積一定時(shí)，濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
（4）根據(jù)n=cV，當(dāng)取出一定濃度的溶液時(shí)，溶液的濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所取溶液的體積成正比。
【評(píng)價(jià)】同學(xué)們說(shuō)的都很正確，不過(guò)，有一個(gè)問(wèn)題，為什么當(dāng)取出一定濃度的溶液時(shí)，溶液的濃度不變？
回答：溶液是均勻穩(wěn)定的體系。
【板書(shū)】類(lèi)型1 代入公式的計(jì)算
【投影】填空：
思考，完成練習(xí)。
【強(qiáng)調(diào)】體積必須以升（L）為單位進(jìn)行計(jì)算。如果題目給的體積為mL，則必須進(jìn)行換算。
【提問(wèn)】為什么醋酸的[H+]小于其酸的濃度？
回答：醋酸為弱酸，[H+]=ca，
因此，[H+]小于酸的濃度。
【板書(shū)】類(lèi)型2 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
【提問(wèn)】在進(jìn)行換算時(shí)，根據(jù)那個(gè)不變的量來(lái)推導(dǎo)計(jì)算公式？請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算公式？
回答：溶液中溶質(zhì)的量是不變的，分別用物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，于是得到如下方程：
m=cVM=1000Vρa(bǔ) ％
【強(qiáng)調(diào)】在此公式中，物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a％）、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三個(gè)量，可計(jì)算第四個(gè)量。
【投影】練習(xí)：63％硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14 mol? L-1，溶液的密度為_(kāi)_____。
思考，完成練習(xí)。
答案：1.4 g?mL-1
【板書(shū)】類(lèi)型3 稀釋問(wèn)題
【提問(wèn)】溶液在加水稀釋過(guò)程中，不變的量和變化的量是什么？計(jì)算的依據(jù)是什么？
回答：不變的量是溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，變化的量是水的質(zhì)量、溶液的體積、溶液的密度和溶液物質(zhì)的量濃度。因此，可根據(jù)如下公式計(jì)算：n=c1V1=c2V2
計(jì)算依據(jù)是，在此公式中，已知任何三個(gè)量，可計(jì)算第四個(gè)量。
【再問(wèn)】如何計(jì)算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？
回答：不能相加，應(yīng)該用質(zhì)量相加除以稀溶液的密度。
【板書(shū)】V（�。賄（濃）+V（水）
m（�。�=m（濃）+m（水）
V（mL）=m（�。ゞ/ρ（�。ゞ?mL-1
記筆記。
【說(shuō)明】對(duì)于濃度不超過(guò)1mol?L-1的稀溶液，混合時(shí)體積變化不大，可以作近似計(jì)算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。
【投影】討論題：將12mol? L-1的鹽酸（密度為ρ1g?mL-1）50mL和1mol?L-1的鹽酸（密度為ρ2g?mL-1）100mL混合，所得溶液的密度為ρg?mL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1
討論，思考，回答：
基本思路：c=n/V
混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：
n=12mol?L-1×O.05L+1mol?L-1×0.10L=0.7mol
混合后溶液的體積為：
V=（ρ1×50+ρ2×100）/1000ρ（L）
答案：700ρ/（50ρ1+100ρ2）mol?L-1</PGN0028.TXT/PGN>
【板書(shū)】類(lèi)型4 氣體溶質(zhì)問(wèn)題
【投影】討論題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為ρg?mL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____，溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。
【提問(wèn)】指導(dǎo)討論：
（1）這類(lèi)型題目的基本入手點(diǎn)是什么？
（2）請(qǐng)思考、討論得出解題的正確思路。
思考，討論，回答：
（1）解題的基本思路是從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和濃度的定義公式入手：
a％=m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100％
c=n/V
（2）所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：
m（溶質(zhì)）=36.5g?mol-1×AL/22.4L?mol-1
溶液的質(zhì)量為：
m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義得到：
a％=36.5A/（36.5A+22400）×100％
（3）所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：
n（溶質(zhì)）=AL/22.4L?mol-1
溶液的體積為：
V=（36.5A/22.4+1000）/1000ρ（L）
根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度的定義得到：c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol?L-1
【小結(jié)】
溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加，但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來(lái)計(jì)算。
【板書(shū)】類(lèi)型5 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
【投影】討論題：體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：
【提問(wèn)】指導(dǎo)討論：
（1）三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？消耗等量的硝酸銀說(shuō)明什么？
（2）請(qǐng)思考、討論得出解題的正確思路。
討論，思考，回答：
（1）這三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)均為：
Cl-+Ag+→AgCl↓
消耗等量的硝酸銀說(shuō)明三種溶液中
C1-的物質(zhì)的量相等。
（2）設(shè)：n（Cl-）=1mOl
則：n（NaCl）=1mol
n（MgCl2）=1/2 mol
n（AlCl3）=1/3 mol
根據(jù)c=n/V，體積相同時(shí)濃度和物質(zhì)
的量成正比，因此濃度比為：
1∶（1/2）：（1/3）=6∶3∶2
【小結(jié)】此類(lèi)型題目的關(guān)鍵是找出與濃度有關(guān)的n和V的比例關(guān)系，從而得到濃度的比例關(guān)系。
【板書(shū)】類(lèi)型6 燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于水的濃度計(jì)算
【投影】討論題一：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：______。
【提問(wèn)】指導(dǎo)討論：
（1）解題基本入手點(diǎn)是什么？
（2）請(qǐng)思考、討論得出解題的正確思路。
討論，思考，回答：
（1）解題基本入手點(diǎn)是公式：c=n/V
（2）設(shè)燒瓶體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿氯化氫氣體，則氯化氫的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，由于氯化氫極易溶于水，則溶液將充滿燒瓶，所得溶液的體積為VL。因此，燒瓶?jī)?nèi)鹽酸溶液的濃度為： 1/22.4mol?L-1。
【評(píng)價(jià)】完全正確，所得溶液的濃度與燒瓶的體積無(wú)關(guān)。
【投影】討論題二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當(dāng)混合氣的平均式量為19時(shí)，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：______。
討論，思考，回答：
根據(jù)混合氣的平均式量為19，算出氨氣和空氣的體積比5∶1，若設(shè)燒瓶的體積為6L，則其中的氨氣為5L，5/22.4 mol。空氣為1L。氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此進(jìn)入燒瓶的水形成的溶液的體積為5L，溶液濃度為：1/22.4 mol?L-1。回答：氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此氨氣所占的體積也就是所得氨水溶液的體積。因此，無(wú)論氨氣和空氣的比例如何，溶液的濃度均為1/22.4mol?L-1。
【評(píng)價(jià)】思路完全正確，還有沒(méi)有更簡(jiǎn)單的思路。
【評(píng)價(jià)】完全正確，因此討論題一和討論題二的結(jié)果是相同的，無(wú)論燒瓶的體積如何。
【投影】討論題三：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將二氧化氮和氧氣按4∶1的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：____。
討論，思考，回答：
根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
若設(shè)燒瓶體積為1L，則NO2為4/5L，生成硝酸4/（5×22.4）mol，所得溶液體積為1L，因此，溶液濃度為1/28 mol?L-1。
【評(píng)價(jià)】完全正確，由于燒瓶?jī)?nèi)的氣體的總物質(zhì)的量和生成硝酸的物質(zhì)的量為5∶4，因此所得溶液濃度為：（4/5）×（1/22.4）mol?L-1。
【投影】討論題四：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)，溶液充滿燒瓶，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的濃度范圍是：
______。
討論，思考，回答：
根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
假定全部是二氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為4∶1，所得硝酸溶液的濃度為：1/28mol?L-1。
假定全部是一氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為4∶3，所得硝酸溶液的濃度為：4/（7×22.4）=1/39.2mol?L-1。因此，若為一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣，所得硝酸溶液的濃度范圍是：1/39.2mol?L-1＜c＜1/28 mol?L-1。
【小結(jié)】此類(lèi)型題目的基本思路是從公式c=n/V入手，找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積之間的關(guān)系。
【過(guò)渡】上面我們討論了有關(guān)溶液濃度計(jì)算的六種基本類(lèi)型，下面我們?cè)購(gòu)?fù)習(xí)兩種在溶液濃度的有關(guān)計(jì)算中的基本解題方法。
傾聽(tīng)。
【板書(shū)】基本計(jì)算方法1．電荷守恒法
【投影】討論題：某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還含如下離子：
[Na+]=1.4×10-3mol?L-1
[Cl-]=3.5×10-3mol?L-1
[NH4+]=2.3×10-3mol?L-1
[SO42-]=1.5×10-4mol?L-1
則該溶液中的氫離子的濃度為_(kāi)___。
討論，思考，回答：
根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽(yáng)離子的正電荷濃度之和等于陰離子的負(fù)電荷濃度之和：
[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2
將已知數(shù)據(jù)代入，計(jì)算得：
[H+]=1.0×10-4mol?L-1
【評(píng)價(jià)】完全正確，請(qǐng)注意SO42-帶2個(gè)負(fù)電荷，因此其負(fù)電荷濃度等于其離子濃度的2倍。
【板書(shū)】基本計(jì)算方法2．參比法
【投影】討論題：物質(zhì)X的1％（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下同）的溶液和9％的溶液等體積混合后得溶液①，物質(zhì)Y的1％的溶液和9％的溶液等體積混合后得溶液②，根據(jù)附表判斷下列敘述正確的是：
A．溶液①，②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5％
B．溶液①，②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5％
C．溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5％，溶液
②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5％
D．溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5％，溶液
②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5％
討論，思考，傾聽(tīng)教師講解：
（1）建立參照體系，若溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
（1％+9％）/2=5％
（2）對(duì)于X溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，因此，當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，1％溶液的質(zhì)量大于9％溶液的質(zhì)量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低，即小于5％。
對(duì)于Y溶液，當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，1％溶液的質(zhì)量小于9％溶液的質(zhì)量，濃溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高，即大于5％。
答案：D
（3）因?yàn)榧兯芏葹?g?mL-1）相當(dāng)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0的溶液，因此，只要溶液的密度小于1g?mL-1，就和X溶液的情況相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于1g?mL-1，就和Y溶液的情況相同，如：多數(shù)酸、堿、鹽溶液。</PGN0031.TXT/PGN>
【小結(jié)】6種基本類(lèi)型的基本思維方法在于緊扣物質(zhì)的量濃度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本題型的思考方法。
掌握兩種基本計(jì)算方法的解題技巧。
傾聽(tīng)。
精選題
同系物及同分異構(gòu)體
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：通過(guò)同系物和同分異構(gòu)體的專(zhuān)題復(fù)習(xí)，鞏固同系物和同分異構(gòu)體的概念、書(shū)寫(xiě)、判斷、確定等；了解同系物化學(xué)性質(zhì)的相似性及物理性質(zhì)的遞變性，了解同分異構(gòu)體的較常見(jiàn)的題型。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、有序思維、準(zhǔn)確判斷推理的能力，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)“信息知識(shí)”的自學(xué)能力。
科學(xué)思想：學(xué)會(huì)多層面、多角度地分析和看待問(wèn)題；形成尊重事實(shí)、尊重科學(xué)的學(xué)風(fēng)。
科學(xué)品質(zhì)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、認(rèn)真仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度教育；強(qiáng)化參與活動(dòng)的樂(lè)趣及獲得成功的體驗(yàn)。
科學(xué)方法：感性認(rèn)識(shí)與理性認(rèn)識(shí)相互轉(zhuǎn)化，透過(guò)現(xiàn)象抓本質(zhì)的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 同系物判斷，同分異構(gòu)體的辨析能力。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
【引言】本節(jié)課我們重點(diǎn)復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)的同系物、同分異構(gòu)體的有關(guān)內(nèi)容。
【板書(shū)】有機(jī)化學(xué)同系物、同分異構(gòu)體專(zhuān)題復(fù)習(xí)
江蘇省如皋市2009屆高三第一次統(tǒng)一考試
物理試卷（選修）
本試卷分第工卷(選擇題, 共38分)和第Ⅱ卷(非選擇題, 共82分)兩部分．考試時(shí)間為100分鐘，滿分為120分．
第工卷(選擇題 共38分)
溶液pH的求算
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：掌握簡(jiǎn)單酸、堿體系的pH計(jì)算。
能力培養(yǎng)：通過(guò)pH的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生定量解決化學(xué)問(wèn)題的能力，并進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的理解。
科學(xué)思想：注重學(xué)科之間的交叉，學(xué)會(huì)用數(shù)學(xué)公式解決化學(xué)問(wèn)題。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)pH在醫(yī)療及工業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用的介紹，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
科學(xué)方法：歸納，總結(jié)法。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 有弱電解質(zhì)參予的簡(jiǎn)單體系pH的計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
第一課時(shí)
教師活動(dòng)
【引入】我們知道，正常情況下人體血液略顯堿性。但是一些疾病卻可以使血液的酸性增強(qiáng)。醫(yī)生就此可以通過(guò)測(cè)血液pH的辦法來(lái)幫助診斷病情。同樣在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)液的酸堿性對(duì)化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)產(chǎn)物的判斷也非常重要。那么如何定量計(jì)算溶液的pH呢？這就是我們這節(jié)課要解決的問(wèn)題。首先請(qǐng)同學(xué)回憶下面已學(xué)過(guò)的舊知識(shí)：
①pH定義 ②溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式 ③電離度的定義 ④水的離子積常數(shù)。
學(xué)生活動(dòng)
回憶并回答（略）。
酸性體系：
1．強(qiáng)酸的pH
例1 ①求 0.1mol/L鹽酸溶液的pH？
②求0.05mol/L硫酸溶液的pH？
【設(shè)問(wèn)】通過(guò)以上兩題請(qǐng)同學(xué)思考，已知強(qiáng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度，如何求pH，并且應(yīng)注意什么？
心算口答。
解答：因①、②中[H+]=0.1mol/L，所以pH相等均為1。
兩兩議論。
結(jié)論：求pH實(shí)際是求[H+]，在已知溶液的物質(zhì)的量濃度求[H+]濃度時(shí)一定要注意強(qiáng)酸的元數(shù)。
【小結(jié)】由于完全電離，強(qiáng)酸溶液的[H+]=n?c，其中n表示強(qiáng)酸的元數(shù)。那么對(duì)于不完全電離的弱酸[H+]又如何計(jì)算呢？
2．一元弱酸的pH
例2 求0.1mol/L醋酸溶液的pH。已知a=1.32％。
【設(shè)問(wèn)】①在一元弱酸溶液中[H+]為什么不等于溶液的物質(zhì)的量的濃度？
動(dòng)筆解答。
解答：因?yàn)閇H+]=c a=0.1×1.3％
所以pH=-lg[H+]=2.87
回答：①弱酸部分電離，所以[H+]小于物質(zhì)的量濃度這一點(diǎn)就好像有一個(gè)倉(cāng)庫(kù)一樣，倉(cāng)庫(kù)外面是已電離的離子，而倉(cāng)庫(kù)內(nèi)是未電離的離子，倉(cāng)庫(kù)的門(mén)是雙向的。已電離的離子的物質(zhì)的量永遠(yuǎn)小于總的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
②若pH相同的一元強(qiáng)酸與一元弱酸[H+]關(guān)系如何？溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系又如何？
討論后回答：pH相同的一元強(qiáng)酸與弱酸 之間，[H+]相同，而溶液的物質(zhì)的量濃度是弱酸大于強(qiáng)酸。
【小結(jié)】弱酸是弱電解質(zhì)，要通過(guò)電高度求溶液中的氫離子濃度。
3．稀釋強(qiáng)酸溶液
例3 ①將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液的pH。
②將pH=5的鹽酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、1000倍。求稀釋后溶液的pH。
【設(shè)問(wèn)】常溫下，當(dāng)無(wú)限稀釋酸時(shí)，溶液的pH為何接近7？
計(jì)算。
解答：①由于鹽酸完全電離，所以稀釋過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量不變。有稀釋后的[H+]=0.01 mol/L，pH=2。
②稀釋10倍時(shí)pH=6，稀釋1000倍時(shí)pH近似等于7。
兩兩討論。
總結(jié)：當(dāng)對(duì)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液中由水電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)大于酸電離出的氫離子濃度，這時(shí)可忽略酸電離出的氫離子，以水電離出的氫離子為主，所以pH趨近7。
【設(shè)問(wèn)】在求上述例1溶液的pH時(shí)，我們忽略了水電離出的氫離子。但是在對(duì)酸溶液無(wú)限稀釋時(shí)又忽略了酸電離的氫離子，這樣做的道理是什么？
討論并回答：
在濃度較大的酸溶液中，計(jì)算氫離子濃度時(shí)忽略水電離出的氫離子，在濃度極稀的酸溶液中又可以忽略酸電離出的氫離子。原因就是兩種情況下影響溶液氫離子濃度的主要因素不同。
【小結(jié)】同學(xué)們總結(jié)的非常好，這樣做正是抓住了解決問(wèn)題的主要方面，下面讓我們一起討論稀釋弱酸溶液的問(wèn)題。
4．稀釋弱酸溶液
例4 將pH為1的醋酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液pH與2的關(guān)系。
討論并回答：
因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離度與濃度成反比，所以在稀釋過(guò)程中一方面將已電離出的氫離子稀釋成原濃度的1/10，另一方面弱電解質(zhì)還會(huì)繼續(xù)電離出部分氫離子，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量會(huì)大于原溶液的物質(zhì)的量。因此稀釋后溶液的pH＜2。
【小結(jié)】由于在弱酸中存在電離平衡，所以弱酸稀釋與強(qiáng)酸的情況有所不同。
【設(shè)問(wèn)】①pH相同的強(qiáng)酸與弱酸同倍數(shù)稀釋時(shí)，pH變化的情況是否相同，這是為什么？
【過(guò)渡】由于弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，對(duì)于弱電解質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)會(huì)有什么影響？請(qǐng)思考下面的例題：
例5 體積相同，pH相同的鹽酸與醋酸溶液，分別投入足量的鋅粉，試比較最初時(shí)反應(yīng)的速率和最終放出氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系。
回答：強(qiáng)酸的pH變化大于弱酸的pH變化，原因是在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。
小組討論，并由代表發(fā)言。
回答：由于氫離子濃度相等，所以最初時(shí)反應(yīng)速率相等。但由于鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量小于醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以最終放出氫氣是鹽酸小于醋酸。
5．求混合酸溶液的pH
例6 若下列混合過(guò)程中體積的變化忽略不計(jì)：
①將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的硫酸等體積混合，求混合后溶液的pH。
②將pH均為1的鹽酸與硫酸以體積比1∶2的比例混合，求混合后溶液的pH。
③將pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。
動(dòng)筆計(jì)算，由三名同學(xué)板演過(guò)程。
解答：
pH=0.824
pH=1
pH=1.3
【小結(jié)】通過(guò)以上練習(xí)可知，求酸溶液的pH須先求[H+]，再求pH。求算中注意混合溶液的體積變化。
【過(guò)渡】以上我們討論了酸性體系的pH計(jì)算。請(qǐng)同學(xué)來(lái)小結(jié)一下解題的思路。
【過(guò)渡】那么在堿性溶液中呢？我們又應(yīng)該如何求pH？讓我們帶著這個(gè)問(wèn)題進(jìn)入下節(jié)課的學(xué)習(xí)。
第二課時(shí)
溶解度及有關(guān)計(jì)算
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度概念。理解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算。
能力培養(yǎng)：結(jié)合溶解度計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)用比例法和守恒法解決溶解度有關(guān)計(jì)算的能力。
科學(xué)思想：結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液和溶解度曲線的復(fù)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步樹(shù)立平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的辯證思想。
科學(xué)方法：結(jié)合溶解度計(jì)算的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握守恒法、比例法解決問(wèn)題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)溶解度的計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
【引言】上一講我們復(fù)習(xí)了溶液濃度計(jì)算，溶液有飽和溶液和不飽和溶液之分。而且在一定溫度下，固體不能無(wú)限溶于水中，因此存在溶解度的問(wèn)題。本節(jié)我們將復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液和溶解度的概念，同時(shí)要重點(diǎn)復(fù)習(xí)溶解度的有關(guān)計(jì)算。
【板書(shū)】一、飽和溶液和不飽和溶液
【投影】問(wèn)題：1．什么是飽和溶液，什么是不飽和溶液？
2．溶液處于飽和狀態(tài)時(shí)，有什么特點(diǎn)？
學(xué)生活動(dòng)
傾聽(tīng)、回憶。
回答：
1．在一定溫度下，當(dāng)溶質(zhì)溶解的速率和溶質(zhì)從溶液中析出的速率相等，此時(shí)溶液達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，所得的溶液為飽和溶液，反之為不飽和溶液。
2．在一定條件下，溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶液處于溶解平衡狀態(tài)，它與化學(xué)平衡狀態(tài)相似，具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”等特點(diǎn)。即在一定條件下，當(dāng)溶液達(dá)飽和時(shí)，溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的速率相等，溶液處于動(dòng)態(tài)平衡，溶液的濃度保持不變，當(dāng)條件改變時(shí)，例如：改變溫度，可使溶液由飽和變成不飽和。
【評(píng)價(jià)】同學(xué)們回答得很好。這里還應(yīng)明確兩點(diǎn)：
1．當(dāng)溶液溶解一種溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，溶液中仍可溶解其他溶質(zhì)。
傾聽(tīng)、思考。
2．化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用于溶解平衡，條件改變時(shí)，溶液可由飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。
傾聽(tīng)、思考。
【投影】練習(xí)題：氯氣在下列液體中溶解度最小的是 [ ]
A．水 B．飽和食鹽水
C．氫氧化鈉溶液 D．飽和石灰水
分析并回答：
氯氣溶于水中發(fā)生如下反應(yīng)：
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
當(dāng)氯氣溶于氫氧化鈉溶液或飽和石灰水時(shí)，由于生成的鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)，可加速氯氣在溶液中的溶解，并生成金屬氯化物和次氯酸鹽。
而在飽和食鹽水中，由于存在下列溶解平衡：
NaCl
Na++Cl-
溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和，抑制了氯氣在溶液中的溶解。因此氯氣在飽和食鹽水中溶解度最小，應(yīng)選B。
【小結(jié)】由于飽和食鹽水中溶解平衡的存在，溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和，對(duì)氯氣在溶液中的溶解起抑制作用，和化學(xué)平衡中增大生成物濃度使平衡向逆方向移動(dòng)的道理相同。
羥基官能團(tuán)的性質(zhì)與有機(jī)物的脫水反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：使學(xué)生進(jìn)一步理解羥基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和主要反應(yīng)，掌握羥基的各種脫水反應(yīng)原理。
能力培養(yǎng)：通過(guò)復(fù)習(xí)歸納，使知識(shí)在頭腦中有序貯存，提高遷移、轉(zhuǎn)換、重組及分析、歸納的能力。
科學(xué)思想：運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)官能團(tuán)性質(zhì)的普遍性和特殊性。
科學(xué)品質(zhì)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、細(xì)致的科學(xué)態(tài)度教育，通過(guò)討論、總結(jié)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。
科學(xué)方法：討論、歸納發(fā)散思維。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 通過(guò)羥基官能團(tuán)的復(fù)習(xí)，掌握一些有機(jī)物脫水反應(yīng)的原理。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
【引言】我們學(xué)習(xí)各類(lèi)重要的有機(jī)化合物，必須緊緊抓住物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征，特別是官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)。從官能團(tuán)著手，理解物質(zhì)的性質(zhì)。今天，我們復(fù)習(xí)羥基的性質(zhì)及有機(jī)物的脫水反應(yīng)。
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