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在一定溫度下，將少量無水硫酸銅加入一定量飽和硫酸銅溶液中，保持溫度不變，下列說法正確的是（　　）

11、無水硫酸銅（CuSO₄）是白色粉末，具有很強的吸水性．吸水后白色粉末轉化為藍色晶體-膽礬（CuSO₄?5H₂O）．
（1）露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過程屬于變化（填“物理”或“化學”）．
（2）通常狀態下，某無色氣體可能含有CO₂、CO、H₂中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行，且只考慮初中階段常見的反應）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體質量變大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO₄粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過以上實驗事實可以判定，原混合氣體中一定有．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅，一段時間后，觀察到白色粉末轉變為藍色晶體，溶液的質量將（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質質量分數將．
（4）某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．

途徑1中銅發生反應的化學方程式為“Cu+2H₂SO₄（濃）?CuSO₄+2H₂O+SO₂↑”；
途徑2中銅發生反應的生成物是硫酸銅和水．
請寫出途徑2中發生反應的化學方程式：．
與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項優點：不污染大氣和．

溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利．請你根據右圖的溶解度曲線回答下列問題：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是；
（2）在t₂℃時，A物質與B物質的溶解度都是g．
（3）當A中混有少量B時，可用方法提純A；
（4）在t₁℃時，將25g物質A加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數是；
（5）將 t₁℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至t₂℃（溶劑不變），有晶體析出的是．
（6）請你各舉一個實例，說明下列有關溶液的敘述是錯誤的：
溶液一定是無色的．實例：溶液，不是無色的．
溶液中的溶質一定是固體．實例：可作溶質，但不是固體．

（2012?潤州區二模）在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO₄?XH₂O）．
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水．對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂ ）都會促進其分解．
（2）CuSO₄?XH₂O可溶于水，在加熱時會生成CuSO₄和H₂O．
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：乙同學根據查閱資料找到了一種工業制備硫酸銅的流程：
（1）寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關的化學反應方程式是：．
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案（填1或2）更合理．理由是：．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是：
．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優點是．
II、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結晶水（xH₂O）含量的測定學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，
獲得相關數據，并繪制成固體質量一溫度的關系如圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變為色，最終變為黑色；
（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為；
（3）根據圖中數據，計算CuSO₄?xH₂O中x的值為．（請寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出剩余固體的化學式：．
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃?Cu（OH）₂，則Cu₄（OH）₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是（填一種有機物名稱）．