利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成.請回答下列問題: (1)實驗中.用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣. 檢驗了氫氣的純度后.應先通一段時間氫氣. 再加熱氧化銅進行反應.其主要目的是 . (2)實驗中.某次測定的數(shù)據(jù)如下表所示: 實驗前實驗后氧化銅和玻璃的總質量 65.6 g 59.2 g 氯化鈣和U型管的總質量 100.8 g 108.0 g 根據(jù)數(shù)據(jù)計算生成的水中.氧.氫元素的質量比: (3)下列情況中.對實驗測定結果一定沒有影響的是 .①對CuO而言.H2是過量的,②制得的H2中含有水分,③反應中部分CuO變成Cu2O,④干燥劑CaCl2有部分失效,⑤用NaOH代替CaCl2作干燥劑.⑥CuO粉末中含有不與H2反應的雜質, 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成如圖1，請回答下列問題：
（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．
①檢驗了氫氣的純度后，應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是

趕盡裝置中的空氣，防止爆炸

．
②跟氧化銅反應前，應將制取的氫氣通過如圖2所示的裝置，其中所盛試劑是

濃H₂SO₄

．
（2）實驗中，某次測定的數(shù)據(jù)如下表所示：

	實驗前	實驗后
氧化銅和玻璃管的總質量	65.6g	59.2g
氧化鈣與U型管的總質量	100.8g	108.0g

根據(jù)數(shù)據(jù)計算生成的水中，氧、氫元素的質量比（要求有計算式）：

氧、氫元素的質量比為

65.6g-59.2g

(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)

6.4g

0.8g

氧、氫元素的質量比為

65.6g-59.2g

(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)

6.4g

0.8g

．

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利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成如圖1，請回答下列問題：
（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．
①檢驗了氫氣的純度后，應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是______．
②跟氧化銅反應前，應將制取的氫氣通過如圖2所示的裝置，其中所盛試劑是______．
（2）實驗中，某次測定的數(shù)據(jù)如下表所示：

	實驗前	實驗后
氧化銅和玻璃管的總質量	65.6g	59.2g
氧化鈣與U型管的總質量	100.8g	108.0g

根據(jù)數(shù)據(jù)計算生成的水中，氧、氫元素的質量比（要求有計算式）：______．

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利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成（如圖所示）．請回答下列問題：

（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．實驗開始前需要先檢驗，然后應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是，寫出該反應的化學方程式．
（2）用現(xiàn)有的裝置測得，水中氫、氧元素的質量比大于1：8，出現(xiàn)該結果的可能的原因有哪些？．

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利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成（如圖所示）．請回答下列問題：

（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．實驗開始前需要先檢驗______，然后應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是______，寫出該反應的化學方程式______．
（2）用現(xiàn)有的裝置測得，水中氫、氧元素的質量比大于1：8，出現(xiàn)該結果的可能的原因有哪些？______．

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利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成（如圖所示）。請回答下列問題：

（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣。檢驗了氫氣的純度后，應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是______________________________。
（2）實驗中，某次測定的數(shù)據(jù)如下表所示：

根據(jù)數(shù)據(jù)計算生成的水中，氧、氫元素的質量比：___________________
（3）下列情況中，對實驗測定結果一定沒有影響的是（填序號）____________。
①對CuO而言，H₂是過量的；②制得的H₂中含有水分；
③反應中部分CuO變成Cu₂O；④干燥劑CaCl₂有部分失效；
⑤用NaOH代替CaCl₂作干燥劑。⑥CuO粉末中含有不與H₂反應的雜質；

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