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興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到一種銀白色金屬R做如下探究：
（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的（選填“前面”或“后面”）．
（2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：

你的一種猜想	驗證方法	現象	結論
金屬R的活動性比鐵 強 強	將金屬R投入 硫酸亞鐵 硫酸亞鐵 溶液中	金屬R表面有黑色的物質析出	猜想 正確 正確 （選填“正確”或“錯誤”）

（3）請根據上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置．



（4）聯想與啟示：為什么不能用鐵制的容器來盛放硫酸銅溶液？
寫出反應的化學方程式．

（2012?門頭溝區二模）金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬．
（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 （選填“前面”或“后面”）．
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質析出．根據上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是．
（2）工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式；
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾．濾液中的溶質一定有．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等．下列做法與此結果相符的是（填序號）．
A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應．

（2009?呼倫貝爾）某化學興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到一種常溫下比較穩定的銀白色的金屬單質M，做如下探究：
（1）將金屬M投入到稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬M在金屬活動性順序表中排在氫的（填“前面”或“后面”）．
（2）為了比較金屬M與鐵的活動性強弱，該興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：

你的一種猜想	驗證方法	現象	結論
金屬M的活動性比鐵 強 強	將金屬M投入 FeSO4 FeSO4 溶液中	金屬M表面有黑色的鐵析出	猜想 正確 正確 （填“正確”或“錯誤”）

27、（A）某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發現均能反應，請寫出④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：．
（3）【理論分析】上述反應為什么能夠發生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba ²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓  ②中有H ⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑
③中有H ⁺+OH^-→H₂O        ④中有兩種離子，所以才發生化學反應．
（4）【理論分析】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡．在網絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．
現有Ca ²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡．

（B）探究物質性質

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現象，可以通過的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，就是利用的變化引起了U形管內水位的變化，使（填a或b）處的水位升高的．

（2010?南寧）某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發現均能反應，寫出反應④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：．
（3）【理論分析】上述反應未什么能夠發生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓   ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑    ③中有H⁺+OH^-→H₂O   ④中有兩種離子，所以才發生化學反應．
（4）【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡．在網絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡．

（6）【拓展應用】根據得出的結論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．

物質	在溶劑A中的溶解度	在溶劑B中的溶解度
AgNO3	170	86
Ba（NO3）2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發生復分解反應的化學方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發生復分解反應的化學方程式為：．