實驗室里有一瓶常見的無色鹽溶液因保管不當(dāng)，標(biāo)簽殘缺不全，只剩下“Na”字樣．為確定此溶液的組成，請你做出一種假設(shè)，并按照你的假設(shè)填寫下表，完成探究過程．

假設(shè)溶液的成分	驗證方法	能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論

19、實驗室里有一瓶常見的無色鹽溶液因保管不當(dāng)，標(biāo)簽殘缺不全，只剩下“Na”字樣．為確定此溶液的組成，請你做出一種假設(shè)，并按照你的假設(shè)填寫下表，完成探究過程．

假設(shè)溶液的成分	驗證方法	能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論

實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當(dāng)造成標(biāo)簽破損（如圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
小強和小華同學(xué)對此很興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質(zhì)的溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A．酸      B．堿     C．鹽
【查閱資料】I．初中化學(xué)中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃．
II．Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20⁰C）時，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)簽上標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是溶液．
【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是溶液；
【設(shè)計方案并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是溶液．
（2）小強為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于品試管中，滴加 稀鹽酸 稀鹽酸	產(chǎn)生大量的氣泡	相應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中	白色沉淀 白色沉淀	猜想②正確

【拓展與應(yīng)用】請你選擇與小強不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇溶液．
[綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g．試計算：純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？