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（2012?儀征市二模）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
[查閱資料]
①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
②生產原理反應（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl

△   .

 NH₃↑+HCl↑．
④部分生產流程如圖所示：
[問題討論]
（1）①溶液A中的溶質有NaCl和、，②操作Ⅱ的名稱為．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的．
④寫出加入Na₂CO₃溶液所發生反應的化學方程式．
（2）上述生產流程中可循環使用的是（填序號）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
[組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：

選擇的裝置	實驗現象	實驗結論
AB”或“AC”或“ACB AB”或“AC”或“ACB	“B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾” “B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾”	樣品不含晶體A

[組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl．

[組成探究三]（5）同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是，然后觀察現象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B．向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加，然后觀察現象判斷．
A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸      C．碳酸鈉溶液    D．稀鹽酸
③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為（寫出計算過程．4分）
[Mr（BaCl₂）=208  Mr（Na₂CO₃）=106  Mr（BaCO₃）=197Mr（NaCl）=58.5]．

（2013?江寧區一模）對牙膏的探究要用到許多化學知識．
（1）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣，工業上常用石灰石來制備，某實驗小組同學設計了2種轉化流程，如下圖1所示．
請回答下列問題：
a．小王同學主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計，認為其工藝簡單．
請寫出反應①和④的化學方程式：①；④；
b．操作Ⅱ包括攪拌、、洗滌、干燥等工序．
c．小李同學認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：；
操作I包括攪拌和微熱等工序．
（2）該實驗小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質量分數的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）．隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖2所示．請完成下列計算內容：
①樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
②所用稀鹽酸溶質的質量分數是多少？
（寫出計算過程）．

2011年是國際化學年（IYC2011），其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”．某校化學興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質鐵（K₁，K₂是活塞）：
（1）關閉K₁、開啟K₂，可以驗證CO還原Fe₂O₃的產物．

①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行裝置的氣密性檢查；
②CO還原Fe₂O₃的化學方程式為；
③在f處點燃氣體的目的是．
（2）關閉K₂，開啟K₁，可以將e口出來的氣體再從a通入裝置而循環使用．
①d瓶中應裝（填序號）．
A．澄清石灰水    B．水    C．石蕊溶液    D．濃硫酸
②該實驗這樣改進的主要優點是．
（3）小剛用一種不純的氧化鐵粉末樣品（雜質為鐵粉），通過該實驗測定樣品中氧化鐵的質量分數．
小剛稱取10g樣品，利用上圖所示裝置進行實驗，相關實驗數據見下表：（玻璃管內的物質完全反應）

編號	稱量物	反應前	反映后
一	硬質玻璃管及所盛固體總質量	76.2g	73.8g
二	C裝置總質量	153.7g	160.3g

①由上表數據可分析出，反應后硬質玻璃管及所盛固體總質量減少的是的質量．
②請依據c裝置總質量變化的數據，計算出樣品中氧化鐵的質量分數（寫出計算過程）．
解：設樣品中氧化鐵的質量為x
．