置換反應是化學反應的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：
Cl
2+2NaBr=2NaCl+Br
2，I
2+Na
2s=2NaI+S↓，Br
2+2KI=2KBr+I
2由此可判斷：①S、Cl
2、I
2、Br
2非金屬活動性由強到弱順序是
Cl2＞Br2＞I2＞S
Cl2＞Br2＞I2＞S
．
②下列化學方程式書寫錯誤的是
BD
BD
．
A．Cl
2+2NaI=2NaCl+I
2 B．I
2+2Kbr=2KI+Br
2C．Br
2+Na
2S=2NaBr+S↓ D．Cl
2+K
2s=2KCl+s↓
（3）京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究．
根據圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，金屬活動性由強到弱順序是（填字母）
ABCD
ABCD
．
