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比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．現(xiàn)有以下反應(yīng)：
①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；        ②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+Ag；      ③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；   
④I₂+Na₂S=2NaI+S；           ⑤Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
（2）通過分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是．
（3）非金屬單質(zhì)也有類似的反應(yīng)規(guī)律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl₂、I₂、Br₂的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->，據(jù)此還可以判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂  B．I₂+2KBr=2KI+Br₂ C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S    D．Cl₂+2K₂S=2KCl+S．

比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
現(xiàn)有反應(yīng)：①CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；   ②H₂SO₄+Zn═H₂↑+ZnSO₄ ③CuO+H₂

加熱  .

Cu+H₂O．
比較這三個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，它們共同點(diǎn)是，從反應(yīng)前后各元素的化合價分析，這三個反應(yīng)中的共同點(diǎn)是：．

“比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．在CO+CuO

△   .

Cu+CO₂反應(yīng)前后，碳元素的化合價由+2價上升到+4價，銅元素的化合價由+2價降低到0價，像這樣在化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)叫氧化-還原反應(yīng)，其中CO是還原劑，CuO是氧化劑．
①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu             ②Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
③H₂CO₃═H₂O+CO₂↑              ④C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂．
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)中氧化-還原反應(yīng)的是（填序號）；再分析、比較、回顧，在化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四個基本反應(yīng)中，一定是氧化-還原反應(yīng)的是．
（2）我還發(fā)現(xiàn)：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，寫一個氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)方程式．

比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
現(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu      ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂    ④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處，均屬于反應(yīng)．分析反應(yīng)①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是，用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl₂、Br₂、I₂的非金屬活動性順序由強(qiáng)到弱的是．

比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．現(xiàn)有反應(yīng)：
①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu   
②Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂  
④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處：均屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
（2）分析反應(yīng)①和②，可以得知Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序，用相似的思維方法類推到反應(yīng)③和④中，我們還可以得出：Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->．