某實驗小組為測定大理石中碳酸鈣的質量分數，利用一定質量的大理石與足量鹽酸反應生成CO₂的質量來進行分析測定．

（1）儀器①的名稱是，裝置A中反應的化學方程式為．
（2）裝置C用于干燥產生的CO₂，請你在虛線方框內將導管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．
（3）將上圖裝置連接成整套實驗，則裝置按字母連接的順序為→→→．
（4）裝置B中反應的化學方程式為．
（5）實驗中參加反應的大理石質量為10g，裝置B反應前后的質量差為3.52g，則大理石的中碳酸鈣的質量分數為（寫計算結果）．

某實驗小組為測定大理石中碳酸鈣的質量分數，利用一定質量的大理石與足量鹽酸反應生成CO₂的質量來進行分析測定．

（1）儀器①的名稱是______，裝置A中反應的化學方程式為______．
（2）裝置C用于干燥產生的CO₂，請你在虛線方框內將導管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．
（3）將上圖裝置連接成整套實驗，則裝置按字母連接的順序為______→______→______→______．
（4）裝置B中反應的化學方程式為______．
（5）實驗中參加反應的大理石質量為10g，裝置B反應前后的質量差為3.52g，則大理石的中碳酸鈣的質量分數為______（寫計算結果）．

某實驗小組對實驗室制二氧化碳反應速率的影響因素以及反應后的產物進行了探究：
Ⅰ探究影響反應速率的因素：實驗所用的試劑和反應條件如下：
實驗小組設計的實驗方案部分如下表，請根據信息幫助把表格空缺填寫完整．

實驗編號	溫度	大理石	鹽酸濃度	實驗探究目的
①	20℃	粗顆粒	5%	ⅰ實驗①和②探究濃度對反應快慢的影響． ⅱ實驗②和   探究溫度對對反應快慢的影響． ⅲ實驗①和③探究大理石粗細對反應快慢的影響．
②	20℃	粗顆粒
③		細顆粒	5%
④	40℃		10%

Ⅱ對反應后廢液成分的探究：

為檢驗溶液中鹽酸的存在，實驗小組同學準備采用三個方案進行檢驗，請判斷這些方案是否合理并寫出理由：

方案	填是否合理	說明理由（寫化學方程式）
測溶液的pH是否小于7	合理	氯化鈣是中性溶液，而鹽酸呈酸性．
滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成		．
加鐵粉觀察是否有氣泡		．

實驗證明，該廢液中含鹽酸．
Ⅲ反應后溶液中氯化鈣的質量測定：
燒杯中裝有一定量的反應廢液，已探究得知該廢液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液，其中含氯化氫3.65g．實驗小組為了測定混合溶液中氯化鈣的質量，向燒杯中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液，得到沉淀的質量記錄如下：

加入碳酸鈉溶液的質量/g	40.0	80.0	120.0	160.0	200.0
生成沉淀的質量/g	0.0	3.0	7.0	10.0	10.0

（1）得到沉淀的總質量為g，該混合液中氯化鈣的質量為g．
（2）參加反應的碳酸鈉溶液的總質量是多少克？寫出計算過程．
（3）寫出在該混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀質量變化關系的曲線．