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（1）甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18mol·L－1的濃硫酸，經過一段時間，恰好完全反應。

①填寫儀器名稱：c___________。

②實驗開始前應先檢驗裝置的氣密性，請回答如何檢驗裝置A的氣密性___________。

③用化學方程式表示產生SO2的原因______________。

④U型管G的作用為__________。

⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。

⑥實驗結束后測得裝置F增重18.0g，計算實驗開始時加入的Zn的質量為________g。你認為實際消耗Zn的質量應比計算值____________。（填“大”、“小”或“相同”）

（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續計數每1分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示：

分析反應過程中的水滴數，請回答：

由水滴數58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是________。

（1）現要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現綠色化學的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是________，又變為棕黃色的原因是用離子方程式解釋___________________________．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為_________________。

（4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式_________。向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為______。

（5）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式___________，反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為_______。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是________

【題目】有關蘋果酸()的說法正確的是

A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2

B. 蘋果酸可發生酯化反應，消去反應，縮聚反應

C. 蘋果酸能與H2發生加成反應

D. 1mol蘋果酸可與3molNaOH發生反應

【題目】用石油化工產品1，3-丁二烯合成化工中間物 的合成路線如下：

已知：。

(1)A的系統命名為____________________。

(2)含有的官能團為______________________________。

(3)寫出③⑥的反應類型分別為__________、__________。

(4)反應④的化學方程式為_____________________________________________。

(5)的同分異構體中，滿足以下條件的有__________種，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰的結構簡式為____________________。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應。

(6)請設計合理方案用合成(其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件)____________________。

（1）產生的氫氣中所含的分子數為___。

（2）混合物中Fe和Fe2O3的物質的量之比為___。

（3）鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1。

A. 的溶液中:

B. 由水電離出的的溶液中:

C. 的溶液中:

D. 無色溶液中:

（1）某學習小組發現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。

①使酚酞溶液變紅是因為__________，紅色褪去的可能原因是__________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為________________________________。

（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。

步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象。

步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色。

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。

①添加稀鹽酸的儀器名稱是____________；B裝置的作用是________。

②必須檢驗氫氣純度的原因是__________________________________________________。

③設置裝置D的目的是________________________________________________________。

④你得到的結論是____________(若能反應請用化學方程式表示)。