在2011年某市初中化學實驗考查中，同學們對下面兩組實驗進行了探究．
一，在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：觀察______．（根據圖示36-1實驗步驟，概括方案要點）
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發生了化學反應．反應的方程式為______．
（2）方案二：測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t₁時，溶液的酸堿性變化情況是______．
②由圖2中pH變化情況分析，酸和堿發生反應的依據是______．酸和堿的反應是______反應（填“吸熱”或
“放熱”）．

結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發生了化學反應．
二，探究澄清石灰水的相關性質．
已知：a．二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發生如下反應：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；新配制飽和石灰水，做如下實驗：
（1）取一滴管飽和的石灰水于試管中，在酒精燈上加熱，出現渾濁，原因是______；然后放入盛冷水的燒杯中冷卻，可能觀察到的現象是______．
（2）取一滴管飽和的石灰水于試管中，用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣，可觀察到的現象是______．在酒精燈上加熱此試管內的澄清溶液，可能觀察到的現象是______．
（3）配制1：3（1體積的飽和石灰水加3體積的水）和1：7的石灰水，分別用吸管吹氣．觀察到l：3的石灰水出現渾濁，1：7的不出現渾濁．出現渾濁試管內發生反應的化學方程式為______．1：7的石灰水不出現渾濁，原因是______．
A．CO₂與1：7的石灰水不發生反應，所以沒出現渾濁
B．CO₂與1：7的石灰水反應，生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解，所以沒有出現渾濁．

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。

【粗產品制備】

（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為          ▲         。

（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品。

【粗產品成分分析】

（1）取適量粗產品溶于水，加入Ba(NO₃)₂溶液出現白色渾濁，發生反應的化學方程式為  ▲  ，該粗產品中一定不含有   ▲    ，理由是      ▲     。

（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質。

【粗產品含量測定】

Na₂CO₃含量的測定：

（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產品，進行實驗。

【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。

②E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生

的反應為：NaHCO₃+ HCl ＝ NaCl + CO₂ ↑ + H₂O。

（2）操作步驟

①連接好裝置，檢查氣密性；

②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；

③稱量G的質量；

④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；

⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；

⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為4.8g。

（3）問題探究

①F中的試劑應為  ▲    。

②B裝置的作用是      ▲        ，H裝置的作用是     ▲        。

③若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數會  ▲  （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

事實上20.0 g粗產品只能產生4.4 g CO₂ 。請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因（假設操作均正確）  ▲  。

（4）數據計算

根據正確值4.4 g可求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數為   ▲    %。

NaOH含量的測定：

該小組同學又另取20.0g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為73 g，放出CO₂ 4.4 g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產品中NaOH的質量分數。（寫出計算過程）

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。

【粗產品制備】

（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為          ▲         。

（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品。

【粗產品成分分析】

（1）取適量粗產品溶于水，加入Ba(NO₃)₂溶液出現白色渾濁，發生反應的化學方程式為  ▲  ，該粗產品中一定不含有   ▲    ，理由是      ▲     。

（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質。

【粗產品含量測定】

Na₂CO₃含量的測定：

（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產品，進行實驗。

【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。

②E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生

的反應為：NaHCO₃+ HCl ＝ NaCl + CO₂ ↑ + H₂O。

（2）操作步驟

①連接好裝置，檢查氣密性；

②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；

③稱量G的質量；

④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；

⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；

⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為4.8g。

（3）問題探究

①F中的試劑應為  ▲    。

②B裝置的作用是      ▲        ，H裝置的作用是     ▲        。

③若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數會  ▲  （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

事實上20.0 g粗產品只能產生4.4 g CO₂ 。請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因（假設操作均正確）  ▲  。

（4）數據計算

根據正確值4.4 g可求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數為   ▲    %。

NaOH含量的測定：

該小組同學又另取20.0g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為73 g，放出CO₂ 4.4 g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產品中NaOH的質量分數。（寫出計算過程）