題目列表(包括答案和解析)
| 質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下： | ||||||||||||||||||||||
（1）10mL98%的濃硫酸中含 gH2SO4。 （2）列式計算消耗金屬鋅的質量。 （3）分析表中數據，可以歸納出硫酸溶液的質量分數與密度的關系是 質量分數越大密度越大 。10mL水和10mL質量分數為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質量分數應該在 % 至 % 之間。 |
| 質量分數 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
| 密度（g/mL） | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
| 曲 線 | A | B | |||||||
| 溫度[t（℃）] | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度[S（g）] | 15.65 | 20.51 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | 50.9 | 43.6 | 37.3 |
| 溶液中析出 固體的化學式 |
FeSO4?7H2O | FeSO4?H2O | |||||||
FeSO4?H2O（S）+6H2O（L）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：
（1）在反應器中發生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有： ▲ ；
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是 ▲ ；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ▲ ；
（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出晶體 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根據溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結晶溫度最高不超過 ▲ ℃；
（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是 ▲ （填字母編號）；
A.化合反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應
在氧化還原反應中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數相等。
將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成產物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該反應的化學方程式 ▲ 。
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：
（1）在反應器中發生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有： ；
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是 ；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ；
（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
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溫度/℃ |
0 |
10 |
30 |
40 |
50 |
60 |
64 |
70 |
80 |
90 |
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溶解度/g |
15.6 |
20.5 |
33.0 |
40.4 |
48.8 |
55.0 |
55.3 |
50.6 |
43.7 |
37.2 |
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析出晶體 |
FeSO4·7H2O |
FeSO4·4H2O |
FeSO4·H2O |
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根據溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結晶溫度最高不超過 ℃；
（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是 （填字母編號）；
A.化合反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應
在氧化還原反應中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數相等。
將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成產物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該反應的化學方程式 。
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