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4、化學式周圍數(shù)字的含義

3、化學式的讀法

根據(jù)單質(zhì)的化學式讀出單質(zhì)名稱的方法：固態(tài)和液態(tài)單質(zhì)讀作“某”(元素名稱)，氣態(tài)單質(zhì)讀作“某(元素的名稱)氣”。如Na讀作鈉。O₂讀作氧氣。

根據(jù)化合物的化學式讀出化合物的名稱的一般規(guī)律為“后寫先讀”。如Al₂O₃讀作三氧化二鋁。

化學式中原子個數(shù)為1的一般不讀，但為了區(qū)別其它化合物有時也讀出1，如NaCl不能讀成一氯化一鈉，只能讀為氯化鈉。CO讀為一氧化碳主要是為了與CO₂區(qū)別，NO讀為一氧化氮是為了與N₂O(一氧化二氮)區(qū)別。

2、化學式的寫法　

(1)單質(zhì)化學式的書寫

金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)(碘等除外)和稀有氣體一般用元素符號表示其化學式；非金屬氣態(tài)單質(zhì)如氧氣、氫氣等一般在其元素符號右下角加2；但也有不是雙原子分子的，如臭氧O₃。　

(2)化合物化學式的書寫

1先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO₂

2金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏。可概括為：

一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)做角碼，化合價規(guī)則去檢查。

對于較復雜的化學式，其中含有兩個或兩個以上的原子團，書寫這部分時要添加括號，將原子團個數(shù)寫在括號右下角。如氫氧化鈣Ca(OH)₂、硝酸鎂

Mg(NO₃)₂、硫酸銨(NH₄)₂SO₄。

1、化學式

用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。只有純凈物才有固定的組成，才有化學式，一種物質(zhì)只有一種化學式。化學式是由實驗測得的。

化學式的含義如下表：

宏觀：表示一種物質(zhì)

　　　 表示物質(zhì)由哪些元素組成

　　　　　 表示組成元素的質(zhì)量比

　　 微觀：表示該物質(zhì)的一個分子

表示該物質(zhì)的分子構成

表示分子中原子個數(shù)比

量的含義：表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分數(shù)

1.A　 2.A　 3.A　 4.B　 5.B　 6.A　 7.C　 8.C　 9.D　 10.D　 11. 60%　 12. 48.6%　 13.　 9：2：4　 14. 56 ：65　　 65： 56　 15. (1)92.3%　 (2)23.4%　 16.(1)52%

(2)1：4

16.為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關得實驗數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中的誤差忽略不計)

(1)試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為　　　 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應。　　　　　　　　

15.向49g20%的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉(雜質(zhì)不與硫酸反應)，充分攪拌恰好完全反應。求：

(1)不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)。

14.將等質(zhì)量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質(zhì)量比為　　　　　　　　 ，若要使產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則在稀硫酸足量的情況下，參加反應的Zn和Fe的質(zhì)量比為　　　　　 。

13.有一混合氣體，經(jīng)測定只含有甲烷和一氧化碳，現(xiàn)將3.0g該混合氣體在氧氣中充分燃燒，測得生成6.6g CO₂和3.6g H₂O。則原混合氣體C、H、O三種元素的質(zhì)量比為　　　　　　　　　 。

12.已知(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂HPO₄的混合物中氮的質(zhì)量分數(shù)21.2%，則混合物中氮的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　 。