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1、(2009·揚州)現有三種物質：①潔廁靈(含無機酸等)②生理鹽水③燒堿溶液，pH大小關系為(　 )

A．①＞②＞③　　　 B．③＞②＞①　　　

C．②＜①＜③　　　 D．③＜①＜②

3、(2009·南昌)小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。于是她取一些草木灰做了以下實驗，請你幫助她將下列實驗報告填寫完整：　

實驗序號	實驗目的	實驗方案	實驗現象	結論
實驗1				草木灰的主要成分是碳酸鉀
實驗2	探究碳酸鉀的性質	向碳酸鉀溶液中滴入澄清石灰水	有白色沉淀生成	化學方程式
實驗3	探究實驗2反應后上層清液中溶質的成分			上層清液中有兩種溶質　　　　　 和

[反思]實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放。請你對實驗2反應產生的廢液處理想出可行的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

綜合檢測題

2、(2009·福州)植物在缺氮的情況下，生長遲緩、葉色發黃。這時需施用的化肥是(　 )

A．KCl　　 　　B．NH₄HCO₃　　 　C．K₂CO₃　 　　D．Ca(H₂PO₄ )₂

1、(2009·東營)一天，小影驚奇的發現媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇的問：“為什么不用純堿而用小蘇打？”媽媽說“面團沒發酵，不能用純堿”。通過查閱資料小影發現小蘇打的化學式為NaHCO₃，是一種常用的膨松劑，加熱可轉化為純堿。下列小影相關的推斷不合理的是(　 )

A．小蘇打是膨松劑是因為能產生二氧化碳氣體　

B．小蘇打受熱轉化為純堿是分解反應

C．小蘇打屬于酸　　　　　　 D．小蘇打對人體無害

3、化肥的分類和作用

化肥是化學肥料的簡稱，它是以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養元素的物質，是用礦物、空氣、水等作為原料，經過化學加工制成的。

常見化肥的種類和作用如下表所示：

[例4](2008·揭陽)以下是四位同學對生活中的現象進行探究后的結果的表述，其中不正確的是(　 )

A、“純堿”其實不是堿，屬于鹽類

B、可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污

C、用純堿可除去表面團發酵產生的酸　 　

D、用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽

　 　[答案]D

[解析]純堿電離時有金屬離子(Na⁺)和酸根離子(CO₃^2-)生成，所以應屬于鹽。純堿在日常生活中可以用來去掉發面團中的酸味兒，還可以用它的水溶液來洗滌油污的碗碟、衣物等所以A、B、C正確；純堿(Na₂CO₃)和食鹽(NaCl)都易溶于水，用加水溶解的方法無法檢驗純堿中是否混入了食鹽，故D錯誤。

[規律小結]本題主要考查純堿(Na₂CO₃)和食鹽(NaCl)的知識。學習鹽時要分清個別鹽的個性與共性。

[例5](2009·濰坊)右圖是某菜農使用化肥包裝袋上的部分說明，該化肥屬于(　 )

A．氮肥　　 B．磷肥　　

C．鉀肥　　 D．復合肥料

[答案]D

[解析]包裝袋上注明該化肥的成分是NHNPO，含有氮、磷兩種營養元素，屬于復合肥料。

[規律小結]本題主要考查對于化學肥料的分類。化學肥料根據其所含元素種類可分為氮肥(含氮元素)、磷肥(含磷元素)、鉀肥(含鉀元素)、復合肥(含兩種以上營養元素)。

變式訓練四

2、部分鹽的鑒別

1碳酸鹽(CO₃^2-)的鑒別──用鹽酸和石灰水

如：K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑　 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O

2鹽酸鹽(Cl^-)的鑒別──用硝酸銀溶液和稀硝酸

如：AgNO₃ + NaCl = AgCl↓+ Na NO₃

3硫酸鹽(SO₄^2-)的鑒別──用氯化鋇溶液和稀硝酸

如：K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2KCl　

4銨鹽(NH₄⁺)的鑒別──用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨

如： NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑　　

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl ₂+ 2H₂O + 2NH₃↑

1、鹽的性質

(1)物理性質

①常溫下一般為固體，溶解性各不相同。

②鹽的水溶液多為無色；而Cu²⁺的鹽溶液為藍色；Fe²⁺的鹽溶液為淺綠色、　 Fe³⁺的鹽溶液為黃色

(2)化學性質

①鹽 + 活潑的金屬 → 鹽 + 不活潑金屬　

②鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸　

③鹽 +(可溶的)堿 → 新鹽 + 新堿

④鹽 + 某些鹽 → 新的兩種鹽　

2、(2009·黔東南州)氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。

(1)氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液(這一現象又叫“潮解”)；它還能　　 　　　　　　，這一變化的化學方程式可表示為　　 　　　　　　　 　。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。

(2)實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO₂ + 2NaOH ₌₌ X + H₂O，試推斷X的化學式為　　 　　。　 四、鹽、化肥

1、(2009·宜賓)已知氫氧化鋰(LiOH)可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的是(　　　 )

A、能與二氧化碳反應　　　　　　　 B、能使無色酚酞溶液變紅

C、能與稀硫酸反應　　　　　　　　 D、能使紫色石蕊溶液變紅

3、常見堿在生產生活中的應用

Ca(OH)₂是一種常見的廉價的應用廣泛的堿，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，與CuSO₄溶液混合制作農藥波爾多液，處理工廠排放的酸性氣體及含量重金屬鹽的廢水等方面。在中考試題中已出現“知識與生產實際、與環境保護相結合，能力與實驗操作、方案評價和實驗設計相結合”的趨勢。

[例3](2009·青島)某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫下表：

[答案]方案Ⅰ：碳酸鈉　　 生成白色沉淀　　　 氫氧化鈣溶液

Na₂CO₃+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+2NaOH　

方案Ⅱ：用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳氣體　　　　　　

生成白色沉淀　　 氫氧化鈣溶液　 Ca(OH)₂ + CO₂ == CaCO₃↓+ H₂O

[解析]氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應現象不明顯，而氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以可以用二氧化碳鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣；而且氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，氫氧化鈣卻與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以也可以用碳酸鈉來鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣。

[規律小結]氫氧化鈉和氫氧化鈣同屬于堿，具有堿的通性，但二者的區別在于能否與二氧化碳和碳酸鈉反應有明顯現象。

變式訓練三