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A. c(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

B. c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH－)

D. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH－)

A. 第一電離能：I1(Na)＞I1(Cl) B. 原子半徑：r(C)＞r(N)

C. 能級能量：E(2s)＞E(3s) D. 電負性：O原子＞F原子

A.生理鹽水B.Fe(OH)3膠體C.CuSO4溶液D.AgI懸濁液

A. ②⑤ B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤

(1)基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____________________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標參數為________。

②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

(3)稱量。

①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_____________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

A. 在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 通過蒸發，可使溶液由a點變到c點

C. 圖中b點有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數K≈816

A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1