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消耗稀鹽酸45 g,過濾除去雜質(zhì).得到溶液45.5 g.[已知K2CO3的化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3,化學(xué)性質(zhì)相似.假設(shè)草木灰中除K2CO3外.其它物質(zhì)均不溶于水.也不與鹽酸反應(yīng)]試計(jì)算:①該草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù). ②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 天津市直屬中學(xué)2009年中考考前診斷試題(三) 【查看更多】

草木灰是農(nóng)村常用的一種肥抖(其有效成分是K₂CO₃)。某興趣小組為了測(cè)定草木灰中K₂CO₃的含量，取現(xiàn)有的草木灰7.5g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸45 g,過濾除去雜質(zhì)，得到溶液45.5 g，〔已知K₂CO₃的化學(xué)性質(zhì)與Na₂CO₃,化學(xué)性質(zhì)相似.假設(shè)草木灰中除K₂CO₃外，其它物質(zhì)均不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)〕

試計(jì)算:①該草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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草木灰是農(nóng)村常心的一種肥料（其有效成分是K₂CO₃）。某興趣小組為了測(cè)定草木灰中K₂CO₃的含量，取現(xiàn)有的草木灰7.5g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸45g，過濾除去雜質(zhì)，得到溶液45.5 g，（已知K₂CO₃的化學(xué)性質(zhì)與Na₂CO₃，化學(xué)性質(zhì)相似。假設(shè)草木灰中除K₂CO₃外，其它物質(zhì)均不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）

試計(jì)算：①該草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na₂CO₃)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

溫度溶解度鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	①	——	——	——
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	——
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

已知：1、①溫度高于35℃NH₄HCO₃會(huì)分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO₃= Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

（1）飽和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO₃晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是，用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是（以化學(xué)式表示）。

（3）過濾掉NaHCO₃晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用。

（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

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根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na₂CO₃固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

溫度溶解度鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	①	--	--	--
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	--
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

已知：
1、①溫度高于35℃NH₄HCO₃會(huì)分解．
2、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO₃

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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO₃晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是

，用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是

（以化學(xué)式表示）．
（3）過濾掉NaHCO₃晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的

，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用．
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）．向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

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一、選擇題

1B 2A 3D 4Ad 5D 6D 7A 8BD 9B 10A 11B 12C 13A 14C 15C 16A 17Ac 18A 19B 20D 21C 22C 23BC 24C 25B