課題式課堂教學是探究學習的一種方式，其基本教學模式為：提出課題→確定研究方案→解決問題→總結和評價．圖1是關于《一氧化碳的化學性質》的課題式課堂教學中，在解決問題階段甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置．
（1）點燃酒精燈A、B的先后順序為：先點燃酒精燈B，后點燃酒精燈A．
（2）硬質試管中發生的化學方程式為______
（3）洗氣瓶中的實驗現象是______
（4）酒精燈B的作用為______
（5）乙同學提出甲同學設計的裝置太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導管出口旋轉到A的火焰上即可．乙同學的設計是否合理？______，
簡述理由______．



（6）丙同學認為甲同學設計的裝置有待優化，如尾氣可先儲存在洗氣瓶中，然后再處理．圖2是他設計的貯氣瓶，尾氣應從______管口通人．
（7）丁同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？他設計在CO通人CuO前應先通入澄清石灰水，你認為丁的設計是否必要______，理由是______．

（2013?黃石模擬）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的化學方程式：
小芳發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
[提出猜想]除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化劑．
[完成實驗]按下表進行試驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（質量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（質量比l：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（質量比1：1）	390

[分析數據、得出結論]
（1）由實驗與實驗④對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是．
[反思]
（1）若要證明Fe₂O₃是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后質量和；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證

（3）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究（探究一種因素即可）．．