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某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃．18H₂O]，設計路線如下：

（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、、．
（2）實驗時需對濾渣2進行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是．
（3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu²⁺的量．實驗操作為：除去H₂O₂；準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調節溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式：2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂，2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定管在注入Na₂S₂O₃標準溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用．
②滴定終點觀察到的現象為．
③若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設計了如下二種方案：

①操作③的實驗步驟依次為：蒸發濃縮：、、洗滌．
②從原子利用率角度考慮，方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認為通過先氧化、再調節溶液pH也可將濾液2中的Fe²⁺除去．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.8	5.2

①氧化需加入H₂O₂而不用Cl₂的原因是．
②調節溶液pH約為．