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題目列表(包括答案和解析)

（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量．
①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式

Ba（OH）₂（aq）+HCl （aq）═

BaCl₂（aq）+H₂O△H=-57.3 kJ/mol

Ba（OH）₂（aq）+HCl （aq）═

BaCl₂（aq）+H₂O△H=-57.3 kJ/mol

；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．則實驗測得的中和熱△H=

-56.8 kJ/mol

（保留1位小數）；
③如果用含1mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量

小于

57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是

醋酸的電離過程吸熱

．
（2）在催化劑的作用下CH₄還原NO可以得到三種產物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環境污染物NO．理論上每消耗標況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式

CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160 kJ?mol^-1

．

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下列說法正確的是：

A.
將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
B.
向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g
C.
由H⁺（aq）+OH^-（aq）===H₂O（l）;△H=-57．3kJ·mol^-1可知，若將含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ
D.
向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

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下列說法正確的是：

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁

B．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）===H₂O（l）;△H=-57．3kJ·mol^-1可知，若將含1 mol

CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ　

D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

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下列說法正確的是：

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁

B．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）===H₂O（l）;△H=-57．3kJ·mol^-1可知，若將含1 mol
CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ　

D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

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下列說法正確的是：

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁

B．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）===H₂O（l）;△H=-57．3kJ·mol^-1可知，若將含1 mol

CH₃COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3kJ　

D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

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同步練習冊答案

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