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海水蘊(yùn)含著豐富的資源．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料時(shí)，設(shè)計(jì)了以下操作流程：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）在所提供的試劑中選擇：試劑B是
①Na₂CO₃②BaCl₂③稀鹽酸
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、、三腳架和玻璃棒．

（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積．試按上圖所給儀器，設(shè)計(jì)一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：
A接，接；B接，接．
（4）電解氯化鈉溶液時(shí)的離子方程式為；
（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時(shí)間，停止通電后，測(cè)得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將U形管內(nèi)的溶液混合均勻，其pH約為．（假設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略不計(jì)，產(chǎn)生的氣體全部逸出）

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在（填編號(hào)字母）上稱(chēng)量
（A）小燒杯        （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤(pán)上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用（填編號(hào)字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1，燒堿樣品的純度是．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果．

廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

（1）在上述溶解過(guò)程中，S₂O₃²ˉ被氧化成SO₄²ˉ，LiCoO₂在溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為．

沉淀物	開(kāi)始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	3.0	5.2
Fe（OH）3	1.5	2.8
Fe（OH）2	7.6	9.7

（2）除雜時(shí)通入空氣的目的，所得的廢渣成分為．從廢渣中獲得Al₂O₃的部分流程如圖甲所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟I需要的玻璃儀器有，步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是．
（3）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如圖乙．
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH₄HCO₃溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陰極的電極反應(yīng)式是．
②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是．