題目列表(包括答案和解析)
（10分）氧化還原反應在農業生產中和日常生活中有廣泛的運用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是 。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有 （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中，維生素C所起的作用是 填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe2O3），請寫出除鐵銹的離子方程式： ，然而這并不能解決根本問題，實質上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用 方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。
（10分）氧化還原反應在農業生產中和日常生活中有廣泛的運用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是 。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有 （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中，維生素C所起的作用是 填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe2O3），請寫出除鐵銹的離子方程式： ，然而這并不能解決根本問題，實質上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用 方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。
（16分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是________。
| A．煤的形成 | B．原電池工作 |
| C．簡單機械織布 | D．我國古代燒制陶器 |
________Cu＋______CuCl2＋______ N2↑＋______H2O。（12分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中發生了氧化還原反應的是
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
其中水為________劑。
（3）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強。
①該過程反應的化學方程式為__________________________。
②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：
________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（ ）＋________SO42-。
（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是 。
（1）下列生產、生活的事例中發生了氧化還原反應的是 。
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式： 。
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：
①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是 。
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是 (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。
1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C
13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
反應物原子間有電子轉移 得 降低 還原 還原
14．（空各2分，共6分）②⑦ ①⑧ ④⑤
15．（方程式各3分，共6分）
（1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑
（2）Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
16．（方程式各3分，共6分）
（1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
（2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
17．（每小題各2分，共8分） 略。
18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
（1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
（2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ； Ag+ + C1- = AgC1↓
19．（空各3分，共6分） 7.1 7.3
第二章 參考答案
1.B 2.A 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10.B 11.A 12. A
13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
產生紅褐色沉淀。
14．風化； 潮解； Na2CO3； 不變。
15．Na＋>K＋>Rb＋； 還原； Rb、K、Na。
16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑; 2OH－+CO2＝CO32－+H2O； CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
17．（1）ac （2）①FeCl3； 2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
②產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）Al(OH)3， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
第三章 參考答案
16．18.4%
17．
第四章 參考答案
1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C
8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．A
15．③④②①； ④③①②； ④③①②； ③②④①； ④③②①；
16．(1) E C D A B H G F
(2)MnO2+4HCl
(濃) 
MnCl2+Cl ↑+2H2O
(3)①除去Cl3中的HCl氣體 ②除去Cl2中混有的水蒸氣
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
17．(1)
第五章 參考答案
1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．B
11．互為同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1
12．Na2O K2S MgF2 CaCl2
13．（1）A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E：鋁
（2） A離子：
C原子：
（3） 極性
（4）先有白色沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
14．（1）A B
（2） ① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO ② 略 ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
第六章 參考答案
1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．D
11．
(1)氧化 (2)還原 (3)
12．(1)①如圖配置
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。
(2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)
(3)①NaSO3 變質 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再
滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質
②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
13．
（1） O2
（2）C + 2H2SO4 (濃) 2SO2 + CO2↑+ 2H2O
（3）CO
+ 2H+ CO2↑+
H2O SO2 + Cl2 + 2H2O
4H + + SO
+ 2Cl ?
第七章 參考答案
1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C
12. (1)a、c、d、e? (2)濃HNO3、水、塊狀大理石
13. （1）B裝置中導氣管長進短出
（2）①Cu + 2H2SO4（濃）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
②反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；
③A、D
14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4
+SO2↑+2H2O ⑵Cu
H2SO4 CuSO4
6
⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1 答：(略)
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