題目列表(包括答案和解析)
在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應，并將反應后的溶液分成四份于試管中，編號為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列關予現象的描述正確的是 （ ）
A．I中溶液分層．上層無色 B．Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色
C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色 D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色．
在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應，并將反應后的溶液分成四份于試管中，編號為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列關予現象的描述正確的是
A．I中溶液分層．上層無色 B、Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色
C、Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色 D、Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色．
(1)．
下列有關電化學的圖示中，完全正確的是________
(2)．
碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀(KIO3)是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質中可與碘化物作用生成單質碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．
請回答下列問題：
a．碘是________(填顏色)固體物質，實驗室常用________方法來分離提純含有少量泥沙雜質的固體碘．
b．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I2＋6KOH
5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻．
電解時，陽極上發生反應的電極反應式為________，每生成1 mol KIO3，電路中通過的電子的物質的量為________．
c．電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－．請設計一個檢驗電解液中是否有I－的簡單實驗方案，并按要求填寫下表．
可供選擇的試劑有淀粉溶液，稀硫酸，氯化鈉溶液，酒精等．(用其中的一種或多種均可．)
d．電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：
陽極電解液→①蒸發濃縮→②→③過濾→④洗滌→⑤→碘酸鉀晶體
步驟②的操作名稱是________，步驟⑤的操作名稱是________．步驟④洗滌晶體的目的是________．
| 實驗步驟 | 預期現象與結論 |
| 步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， 加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振蕩． |
溶液不呈藍色，則溶液中無I-，碘元素的存在形式不是I-． |
| 步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， 加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振蕩． |
溶液呈藍色，則溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式是IO3-． |
1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C
13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
反應物原子間有電子轉移 得 降低 還原 還原
14．（空各2分，共6分）②⑦ ①⑧ ④⑤
15．（方程式各3分，共6分）
（1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑
（2）Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
16．（方程式各3分，共6分）
（1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
（2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
17．（每小題各2分，共8分） 略。
18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
（1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
（2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ； Ag+ + C1- = AgC1↓
19．（空各3分，共6分） 7.1 7.3
第二章 參考答案
1.B 2.A 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10.B 11.A 12. A
13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
產生紅褐色沉淀。
14．風化； 潮解； Na2CO3； 不變。
15．Na＋>K＋>Rb＋； 還原； Rb、K、Na。
16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑; 2OH－+CO2＝CO32－+H2O； CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
17．（1）ac （2）①FeCl3； 2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
②產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）Al(OH)3， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
第三章 參考答案
16．18.4%
17．
第四章 參考答案
1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C
8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．A
15．③④②①； ④③①②； ④③①②； ③②④①； ④③②①；
16．(1) E C D A B H G F
(2)MnO2+4HCl
(濃) 
MnCl2+Cl ↑+2H2O
(3)①除去Cl3中的HCl氣體 ②除去Cl2中混有的水蒸氣
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
17．(1)
第五章 參考答案
1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．B
11．互為同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1
12．Na2O K2S MgF2 CaCl2
13．（1）A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E：鋁
（2） A離子：
C原子：
（3） 極性
（4）先有白色沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
14．（1）A B
（2） ① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO ② 略 ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
第六章 參考答案
1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．D
11．
(1)氧化 (2)還原 (3)
12．(1)①如圖配置
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。
(2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)
(3)①NaSO3 變質 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再
滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質
②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
13．
（1） O2
（2）C + 2H2SO4 (濃) 2SO2 + CO2↑+ 2H2O
（3）CO
+ 2H+ CO2↑+
H2O SO2 + Cl2 + 2H2O
4H + + SO
+ 2Cl ?
第七章 參考答案
1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C
12. (1)a、c、d、e? (2)濃HNO3、水、塊狀大理石
13. （1）B裝置中導氣管長進短出
（2）①Cu + 2H2SO4（濃）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
②反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；
③A、D
14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4
+SO2↑+2H2O ⑵Cu
H2SO4 CuSO4
6
⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1 答：(略)
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