題目列表(包括答案和解析)
某金屬元素的氧化物的相對分子質量為
，相同價態該金屬元素的硫酸鹽的相對分子質量為
，則該金屬元素的化合價數值可以表示為
[ ]
A．
B．
C．
D．
（10分）相對分子質量不超過100的有機物A能與碳酸鈉反應產生無色氣體；1 molA還可以使含溴160 g的四氯化碳溶液恰好褪為無色；A完全燃燒只生成CO2和H2O；經分析其含氧元素的質量分數為37.21%。
（1）試寫出A中含有的官能團的名稱：_______________________。
（2）經核磁共振檢測發現A的圖譜如下：
① 寫出A的結構簡式： 。
② A具有下列性質中的（選填字母）_____________：
a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b．能使溴水褪色
c．能與乙醇和濃硫酸混合液發生反應 d．能與金屬鈉反應
③ A在一定條件下可以發生聚合反應生成高分子化合物，寫出反應的方程式：
（3）相對分子質量與A相同的某烴C有多種同分異構體，請寫出其中核磁共振氫譜中峰面
積比最大的C的結構簡式： 。
（10分）相對分子質量不超過100的有機物A能與碳酸鈉反應產生無色氣體；1 mol A還可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪為無色；A完全燃燒只生成CO2和H2O；經分析其含氧元素的質量分數為37.21%。
（1）試寫出A中含有的官能團的名稱：_______________________。
（2）經核磁共振檢測發現A的圖譜如下：
①寫出A的結構簡式： 。
② A具有下列性質中的（選填字母）_____________：
a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b．能使溴水褪色
c．能與乙醇和濃硫酸混合液發生反應 d．能與金屬鈉反應
③ A在一定條件下可以發生聚合反應生成高分子化合物，寫出反應的方程式：
（3）相對分子質量與A相同的某烴C有多種同分異構體，請寫出其中核磁共振氫譜中峰面
積比最大的C的結構簡式： 。
（7分）相對分子質量不超過200的某芳香族化合物，欲確定其結構，學習小組的同學進行了一系列實驗，獲得如下信息：
I．元素分析證明：該物質只含C、H、O三種元素，且氧元素的質量分數為31.6%。
II．該物質不能與FeCl3溶液發生顯色反應，其苯環上的一元取代物有兩種。
III．0.1mol該有機物分別與足量NaHCO3溶液或足量金屬鈉反應，均可放出2.24L氣體（體積均已折算為標準狀況下的體積）。
（1）該有機物的結構簡式是 。
（2）寫出同時符合以下條件的該有機物的兩種同分異構體的結構簡式： 。
。
（①苯的對位二元取代物 ②能夠發生銀鏡反應 ③遇FeCl3溶液發生顯色反應）
（3）第（2）小題中有一種物質還能發生水解反應，寫出該物質發生下列反應的方程式
①與Na2CO3溶液反應：
②與NaOH溶液反應：
（10分）相對分子質量不超過100的有機物A能與碳酸鈉反應產生無色氣體；1 mol A還可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪為無色；A完全燃燒只生成CO2和H2O；經分析其含氧元素的質量分數為37.21%。
（1）試寫出A中含有的官能團的名稱：_______________________。
（2）經核磁共振檢測發現A的圖譜如下：
① 寫出A的結構簡式： 。
② A具有下列性質中的（選填字母）_____________：
a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b．能使溴水褪色
c．能與乙醇和濃硫酸混合液發生反應 d．能與金屬鈉反應
③ A在一定條件下可以發生聚合反應生成高分子化合物，寫出反應的方程式：
（3）相對分子質量與A相同的某烴C有多種同分異構體，請寫出其中核磁共振氫譜中峰面
積比最大的C的結構簡式： 。
1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C
13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
反應物原子間有電子轉移 得 降低 還原 還原
14．（空各2分，共6分）②⑦ ①⑧ ④⑤
15．（方程式各3分，共6分）
（1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑
（2）Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
16．（方程式各3分，共6分）
（1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
（2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
17．（每小題各2分，共8分） 略。
18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
（1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
（2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ； Ag+ + C1- = AgC1↓
19．（空各3分，共6分） 7.1 7.3
第二章 參考答案
1.B 2.A 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10.B 11.A 12. A
13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
產生紅褐色沉淀。
14．風化； 潮解； Na2CO3； 不變。
15．Na＋>K＋>Rb＋； 還原； Rb、K、Na。
16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑; 2OH－+CO2＝CO32－+H2O； CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
17．（1）ac （2）①FeCl3； 2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
②產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）Al(OH)3， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
第三章 參考答案
16．18.4%
17．
第四章 參考答案
1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C
8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．A
15．③④②①； ④③①②； ④③①②； ③②④①； ④③②①；
16．(1) E C D A B H G F
(2)MnO2+4HCl
(濃) 
MnCl2+Cl ↑+2H2O
(3)①除去Cl3中的HCl氣體 ②除去Cl2中混有的水蒸氣
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
17．(1)
第五章 參考答案
1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．B
11．互為同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1
12．Na2O K2S MgF2 CaCl2
13．（1）A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E：鋁
（2） A離子：
C原子：
（3） 極性
（4）先有白色沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
14．（1）A B
（2） ① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO ② 略 ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
第六章 參考答案
1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．D
11．
(1)氧化 (2)還原 (3)
12．(1)①如圖配置
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。
(2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)
(3)①NaSO3 變質 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再
滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質
②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
13．
（1） O2
（2）C + 2H2SO4 (濃) 2SO2 + CO2↑+ 2H2O
（3）CO
+ 2H+ CO2↑+
H2O SO2 + Cl2 + 2H2O
4H + + SO
+ 2Cl ?
第七章 參考答案
1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C
12. (1)a、c、d、e? (2)濃HNO3、水、塊狀大理石
13. （1）B裝置中導氣管長進短出
（2）①Cu + 2H2SO4（濃）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
②反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；
③A、D
14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4
+SO2↑+2H2O ⑵Cu
H2SO4 CuSO4
6
⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1 答：(略)
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