題目列表(包括答案和解析)
(10分)(1)請回答下列有關水的問題：
①自來水生產過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒。X是一種常見的自來水消毒劑，工業上制取X的化學方程式為： Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，則X的化學式是 。
②地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用。
a．檢驗硬水常用的是物質是 。
b．如果某地地下水鈣、鎂離子含量過高(假設主要以CaCl2、MgCl2形式存在)，可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為 ，再加入適量的純堿后生成沉淀，即可將水軟化。
③我市不少村鎮小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養化，造成該現象的原因可能有 (正確選項有多個，請選填字母序號)。
A．化學肥料流失到河中 B．排放的生活污水中有含磷洗滌劑
C．人畜的糞便流失到河中 D．工業廢水的排放
④愛護水資源從我做起，下列做法可行的有 (正確選項有多個，請選填字母序號)。
A．洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭 B．用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地
C．用洗衣機洗一兩件襯衫 D．用殘茶水澆灌某些花卉
(2)有機物A在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，為確定A的組成，某同學進行了如下探究。(提示：“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物)
【猜想】
猜想一：A中只含C、H兩種元素
猜想二：A中含C、H、O三種元素
【實驗】
【結論】猜想 正確(選填“一”或“二”)。
【反思】有機物A中所含元素的質量比為 。
(10分)(1)請回答下列有關水的問題：
①自來水生產過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒。X是一種常見的自來水消毒劑，工業上制取X的化學方程式為： Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，則X的化學式是 。
②地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用。
a．檢驗硬水常用的是物質是 。
b．如果某地地下水鈣、鎂離子含量過高(假設主要以CaCl2、MgCl2形式存在)，可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為 ，再加入適量的純堿后生成沉淀，即可將水軟化。
③我市不少村鎮小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養化，造成該現象的原因可能有 (正確選項有多個，請選填字母序號)。
A．化學肥料流失到河中 B．排放的生活污水中有含磷洗滌劑
C．人畜的糞便流失到河中 D．工業廢水的排放
④愛護水資源從我做起，下列做法可行的有 (正確選項有多個，請選填字母序號)。
A．洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭 B．用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地
C．用洗衣機洗一兩件襯衫 D．用殘茶水澆灌某些花卉
(2)有機物A在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，為確定A的組成，某同學進行了如下探究。(提示：“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物)
【猜想】
猜想一：A中只含C、H兩種元素
猜想二：A中含C、H、O三種元素
【實驗】
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燃燒
【結論】猜想 正確(選填“一”或“二”)。
【反思】有機物A中所含元素的質量比為 。
以下是空氣污染指數與質量級別、質量狀況的對應關系：
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一、選擇題(本大題有14小題，1~8題每小題2分，9~14題每小題3分，共34分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
A
D
B
D
A
B
D
C
D
D
B
二、填空題(本大題有5小題，共24分)(以下除化學方程式2分外，其余每空1分)。
15．(4分) (1)E (2)A (3)D (4)B。
16．(3分)(1)硝酸見光易分解。
(2)
； 質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變。
17．(7分)(1)19.00 ， 20 。 (2)8； (3)BC (4)B；
(5)
+
=
+2
。
18．(4分)鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈。
銅的金屬活動性比汞強(或Cu>Hg)； 鐵(Fe)； 鹽酸(或氯化亞鐵)等。
19．(6分)(1)導熱性 (2)①2C4H10＋13O2點燃8CO2＋10H2O
②物理 ③方便添加燃料；便于灰渣的排出；有利于空氣的流通(任答1點)
(3)使熄滅的外部火焰的氣體的溫度達到著火點
三、綜合能力題 (本題有2小題，共18分)
20．(9分)(1)A、B、C分別為：NaOH、CuCl2、Na2CO3 或 NaOH、HNO3、Fe2O3
【說明：B物質對得1分，A與B、HCl全對得1分，C與B、HCl全對得1分；若B
物質錯則不得分。填物質名稱不得分。本題屬開放性答案，其它合理答案也可】
(2)化學方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl==NaCl+H2O
[或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]
【說明：所寫化學方程式要與A、B、C三空對應，只有得分的物質，該化學方程式才能得分，否則不給分】
(3)酸與堿反應生成鹽和水； 酸與鹽反應生成新酸和新鹽；(其它合理答案都給分)
21．(9分)(1)硫酸鋅(1分)； Fe(1分)。
(2)
+
=
+
(或+
=+
)(2分)
+
=+
↑(2分)
(3)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量。(1分)
(4)硫酸鋅的質量、鋅粉的質量。(2分)
四、實驗與探究題(本題有2小題，共27分)
22.(化學方程式2分，共14分)
(1)①錐形瓶，②酒精燈；(2分)
(2)B， 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑
g→f→i(對兩個得1分，對三個得2分) CO2；(1分)
(4) 藥品的狀態和反應條件；(1分)
(5) 可隨時加液體反應物，并通過滴加液體的快慢，控制反應的速率(1分)。
23．(13分)(1)(以下除化學方程式2分外，其余每空1分)。
白色粉末的成分
形成的原因
+
=
↓+
和的混合物
(2)微溶于水(或可能是氫氧化鈣)
實驗步驟
可能觀察到的現象
結論
酚酞試液變紅色
白色粉末中有
有氣泡產生
有
和的混合物
或
實驗步驟
可能觀察到的現象
結論
酚酞試液變紅色
白色粉末中有
無氣泡產生
無
或
實驗步驟
可能觀察到的現象
結論
酚酞試液不變色
白色粉末中無
有氣泡產生
有
(3)交流與反思
①A和B(多選一個或漏選一個都不給分)
②+
=
++↑(或+=+
)
五、計算題(本題有2小題，共17分)
24．(7分)(1)③(1分)； (2) ①396 (2分)，② 84∶11∶4 (2分) (3) 50％ (2分)
25．(10分)(1)4.4(2分)
(2)
、
(2分，答對一個給1分，有錯項不給分)
(3)解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x,反應生成的氯化鈉的質量為y。
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑ +H2O (1分)
106 73 117
x 7.3g y
=
x=10.6g
(1分)
=
y=11.7g
(1分)
燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g＋(22.3g－10.6g)=23.4g (1分)
燒杯里不飽和溶液質量為： 22.3g＋73g－4.4g=90.9g (1分)
燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數為：
×100％=25.7％ (1分)
答：略
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