題目列表(包括答案和解析)
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2005年2月18日英國食品標準署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發癌癥向消費者發出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學結構屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關蘇丹紅一號下列說法正確的是（ ）
A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑
B．蘇丹紅一號的摩爾質量為248
C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產品的染色
D．食品添加劑對人體危害較大，因此應全面禁止使用。
NA為阿佛加德羅常數，下述正確的是 （ ）
A．80g硝酸銨含有氮原子數為2NA
B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5 NA
D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2 NA
在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是 （ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－
擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強
烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰
菊酯的結構簡式如右圖：
下列對該化合物敘述正確的是（ ）
A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴
C．在酸性條件下不水解 D．在一定條件下可以發生加成反應
可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個反應 ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是
A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是( )
A 跟水反應時，水作氧化劑 B NaH中H－半徑比Li＋半徑小
C 跟液氨反應時，有NaNH2生成 D 跟乙醇反應時，NaH被氧化
右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（ ）
A a為負極、b為正極 B a為陽極、b為陰極
C 電解過程中，d電極質量增加
D 電解過程中，氯離子濃度不變
下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S氣體通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2氣體通入澄清石灰水中
是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（ ）
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是
A 可以和溴水反應 B 可用有機溶劑萃取
C 分子中有三個苯環 D 1mol維生素P可以和4molNaOH反應
下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是
Ａ、
Ｂ、
Ｃ、
Ｄ、
CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是
Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區別所產生的氣體
Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區別溶液的顏色
Ｃ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區別殘留固體的質量
Ｄ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區別殘留固體的顏色
用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數為（ ）
A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol
下列各組氣體或溶液用括號試劑加以鑒別，其中不合理的是
Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液
Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸） Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
A
C
B
A
B
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
C
C
A
D
D
D
B
二、填空題
21．CH4＋2O2
CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
縮小進風（通空氣）管口徑或擴寬進氣（CH4）管口徑。
因空氣過量，會把燃料放出的熱量帶走而損失。
22．(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4
(3)2AlO
＋CO2＋3H2O===
2Al（OH）3↓＋CO32-
23．（1）CH2＝CH2＋Cl2
CH2Cl－CH2Cl
（加成）
（2）nCH3－CH＝CH2 CH－CH 2 n （加聚）
CH3
（3）
＋HO―SO3H
―SO3H＋H2O （取代）
 |
（4） －CH3 ＋3HONO2
O2N－ －CH3 ＋3H2O （取代）
三、實驗題
24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。
25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉
26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水
（2）①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同；同一平面。
（3）不同， 不同于 （4）
四、計算題
27．（1）混合氣相對分子質量＝28.5×2=57，
可推知x為C4H10（相對分子質量58）；
Y則為C4H8或C4H6（相對分子質量56或54）
（即“①C4H10與C4H
（2）①若為C4H10與C4H8則得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1
②若為C4H10與C4H6則得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1 （2分）
28．解答：據圖所示(1)x=0.4,則n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，Fe3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol
由反應
Fe3＋ ＋ 3OH－===Fe（OH）3↓
0.06 mol→0.18 mol 0.06 mol
Al3＋
＋ 4OH－===AlO
＋2H2O
0.04 mol→0.16 mol
余n(OH－)＝
所以有0．06 mol Fe(OH）3沉淀。 （3分）
(2)要使沉淀中無Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol
x為最大取值時，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol x=0.6
所以在0≤x≤0.6時，沉淀只有Fe（OH）3
x=0,Fe（OH）3沉淀為0.1 mol
x=0.4,Fe（OH）3沉淀為0.06 mol
x=0.6,Fe(OH)3沉淀為0.04 mol
在0.6≤x≤1內沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol （4分）
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