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陜西師大附中2007-2008年度第一學期期末考試【查看更多】

（2010?華南師大附中測試）在含有碳酸根離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

A．Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、K⁺

B．Na⁺、Cu²⁺、Br^-、Ba²⁺

C．K⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺

D．K⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、Cl^-

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師大附中某化學研究性學習小組為探究Cu（OH）₂受熱分解產物及產物性質，設計如下實驗過程：

（1）取0.98gCu（OH）₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示．產物A、B的化學式分別為

CuO

和Cu₂O；通過該實驗可知，主溫時

Cu₂O

更穩定（用A或B的化學式表示）
（2）為探究產物A能否被NH₃還原，設計如圖2實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），實驗中觀察到A變成紅色物質，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為

N₂

．小明認為應該在裝A物質的試管與燒杯之間增加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要

有

（填“有”或“沒有”），原因是

氨氣極易溶于水，氨氣有剩余可以引起倒吸

．
（3）取少量產物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為

Cu₂0+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

．

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[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯合模擬]（16分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將銅絲向上提至離開液面。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。

（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是。

【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是。

（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為。

（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項) 。

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S

D．固體甲中可能有Cu₂S

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[2012·長安一中、高新一中、交大附中、師大附中、西安中學三模]X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列說法正確的是（）

A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體

B．若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

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（福建師大附中2008－2009學年高三第一學期第一學段檢測，化學，22）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是　　　　　　　（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　　　　　　　　（填儀器名稱）。

（2）在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號） _ _。

①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切；③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切；④用于稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

C

B

A

B

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

D

C

A

D

B

二、填空題

21．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O，C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O。

縮小進風（通空氣）管口徑或擴寬進氣（CH₄）管口徑。

因空氣過量，會把燃料放出的熱量帶走而損失。

22．(1)Al₂O₃ (2)(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄

(3)2AlO＋CO₂＋3H₂O=== 2Al（OH）₃↓＋CO₃^2-

23．（1）CH₂＝CH₂＋Cl₂CH₂Cl－CH₂Cl （加成）

（2）nCH₃－CH＝CH₂ CH－CH₂ _n （加聚）

CH₃

（3）＋HO―SO₃H ―SO₃H＋H₂O （取代）

（4）－CH₃ ＋3HONO₂O₂N－－CH₃ ＋3H₂O （取代）

三、實驗題

24．溴水或酸性KMnO₄溶液；NaOH溶液。

25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉

26．（1）酸性KMnO₄溶液或溴水

（2）①酸性KMnO₄溶液或溴水 ②完全相同；同一平面。

（3）不同，不同于（4）

四、計算題

27．（1）混合氣相對分子質量＝28.5×2=57，

可推知x為C₄H₁₀（相對分子質量58）；

Y則為C₄H₈或C₄H₆（相對分子質量56或54）

（即“①C₄H₁₀與C₄H₈”或“②C₄H₁₀與C₄H₆”）。（4分）

（2）①若為C₄H₁₀與C₄H₈則得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₈）＝1 : 1

②若為C₄H₁₀與C₄H₆則得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₆）＝3:1 （2分）

28．解答：據圖所示(1)x=0.4,則n(Al³^＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，Fe³^＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol

由反應

Fe³^＋＋ 3OH^－===Fe（OH）₃↓

0.06 mol→0.18 mol 0.06 mol

Al³^＋＋ 4OH^－===AlO＋2H₂O

0.04 mol→0.16 mol

余n(OH^－)＝0.09 L×4 mol?L^－¹－0.18 mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0

所以有0．06 mol Fe(OH）₃沉淀。（3分）

(2)要使沉淀中無Al(OH)₃，至少需n（OH^－）＝4×0.1 x mol

x為最大取值時，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol x=0.6

所以在0≤x≤0.6時，沉淀只有Fe（OH）₃

x=0,Fe（OH）₃沉淀為0.1 mol

x=0.4,Fe（OH）₃沉淀為0.06 mol

x=0.6,Fe(OH)₃沉淀為0.04 mol

在0.6≤x≤1內沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol （4分）

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