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二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO₂的流程如圖1所示．

（1）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有______
A．捕捉到的CO₂可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質可循環利用
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO₂發生反應：2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g），該反應的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO₂與H₂為原料還可合成液體燃料甲醇（CH₃OH），其反應的化學方程為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
①將1mol CO₂和3mol H₂充入2L的密閉容器中發生上述反應，下列說法正確的是______．
A．若保持恒溫，則達到平衡時反應速率3V_正（H₂）=V_逆（CH₃OH）
B．若為絕熱容器，當容器內混合氣體的溫度恒定時，該反應已達平衡狀態
C．從反應開始至達到平衡的過程中，CO和H₂的轉化率均相等
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，當達到新平衡時，n（CH₃OH）：n（H₂）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T₁時甲醇的物質的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T₂（化學平衡常數K（T₁）＞K（T₂））時甲醇的物質的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO₂，3mol H₂，在一定溫度下充分反應達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同溫度下充分反應，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g） 的△H=______kJ?mol^-1 （用含a、b的代數式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖3所示．則當n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時，CH₃OH與O₂發生的主要反應方程式為______

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一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數如下表

溫度℃	25	80	230
平衡常數	5×10－4	2	1.9×10－5

下列說法正確的是
A．上述反應是熵增反應
B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，則此時v(正)<v(逆)
C．25℃時，反應Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數是0.5
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

D

C

A

A

題號

9

10

11

12

13

14

答案

CD

AD

C

A

BD

B

15、(本題共10分)

(1)CO₃^2-水解成堿性，Cu²⁺與OH^‑結合生成Cu(OH)₂ (合理給分)。 (2分)

(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)

(3)CuSO₄、澄清石灰水 (每個1分，名稱和化學式搞混不給分，共2分)

(4)B中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水不變渾濁(每點1分，共2分)

(5)裝置中原有的空氣有影響；實驗結束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；石灰水可能會吸收空氣中的CO₂。(2分，說出二點即可)

16、(本題共8分)

(1)腐蝕建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具；直接破壞農作物、草原、森林；使土壤、湖泊酸化。(說出其中二點即可)(2分)

    (2)鐵粉和稀硫酸(2分)

    (3) 2Fe³⁺ + SO₂ +2 H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺  (2分)

    (4) FeSO₄?7H₂O (2分)

17、(本題共10分)

(1)  A D  (每個1分，共2 分，有錯不給分)

(2)  A

(3)  X=2  (2分)   ， A  (2分)

    (4)   1/1620(或6.17×10^-4)  (2分)

18．（10分）

（1）重金屬離子會使蛋白質變性(2分)

（2）①  Cr₂O₇^2－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O   （2分）

②  Cr³⁺ + 4OH^－ ＝ CrO₂^－ + 2H₂O   （2分）

     ③  8～10   （2分）

（3）② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環境對Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對Cr元素浸出影響不明顯；

曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；

……

19、(共12分)

（1）消去反應 (1分)

(2) 、CH₃CHO、 (每空1分，共3分)

(3)CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃、CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH

(對一個得1分，錯一個倒扣1分，共4分)

(4)CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃ +2C₆H₅COOHCH₃CH(OOCC₆H₅)CH(OOCC₆H₅)CH₃+2H₂O(2分)

(5)(2分)

20．（10分）

⑴ 16.8 (2分)

⑵NO₃^―

(每個2分，共6分)

（3）解：3Fe²⁺   ＋  NO₃^－  ＋  4H⁺  ＝ 3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

         0.3mol       0.6mol    0.2mol

         Fe²⁺、NO₃^－過量，故產生NO氣體：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L　�。�2分）

21．(每小題2分，共12分)

   (1)H₂S、NH₂^－�。�2）A　　　�。�3）BC

�。�4）3ｄ¹⁰4ｓ¹　　Cｒ　�。�5）共價鍵、配位鍵　　　

（6）降低Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O的溶解度