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（2010?南寧一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合，所得混臺液顯酸性；則高碘酸是

弱酸

弱酸

（填“強酸”或“弱酸”），理由是：

由于高碘酸溶液的c（H⁺）與NaOH溶液的c（OH^-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發生了電離，所以高碘酸是弱酸

由于高碘酸溶液的c（H⁺）與NaOH溶液的c（OH^-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發生了電離，所以高碘酸是弱酸

．
已知0.01mol?L^-1的碘酸（ HIO₆））或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，且知高碘酸和硫酸錳（ MnSO₄）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，則此反應的離子方程式是

5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O

5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O

．
（2）體積不變的密閉容器內部有一不漏氣且可滑動的話塞將容器分成左右兩個室，左室內充入一定體積的CO和H₂O氣體，右室充入SO₂和O₂兩種氣體共4mol，且SO₂和O₂的物質的量之比為2：1，左右兩室內各可發生如下反應：
左室 CO（g）+H₂O（G）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
右室 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0

反應開始時活塞停留在離左端點

3

7

處，反應在恒溫下進行，當達平衡狀態時，活塞處于容器中間．反應達平衡時，生成SO₃

2

2

mol，此時若再向左室中充入與原物質的量之比相同的CO和H₂O氣體，則達到新平衡時CO的物質的量分數

不變

不變

，SO₂的物質的量分數

減小

減小

．（填“不變”或“變小”或“變大”）

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如圖所示，保持反應過程中溫度不變，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO₃，右室加入2 molSO₂和1molO₂，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發生反應：
左室：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
右室：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol
下列說法中正確的是（　　）

A．左右兩室SO2和O2物質的量之比相等時，則反應達到平衡狀態

B．當X=0.5時，平衡后右室SO2的體積分數為a；X=1時，平衡后右室SO2的體積分數為b；則a＞b

C．若平衡時隔板在中央，右室反應熱為△H1，左室的反應熱為△H2；則△H1+△H2=0

D．若將隔板固定在中央，且X=1，達平衡時右室的壓強是起始時的 5 6 倍，則左室反應達平衡時SO2的平衡濃度為0.1mol/L

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A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數為m、次外層電子數為n，C元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數之比為2：1，F的一種原子中，質量數與質子數之差為零。
（1）B^2-的離子結構示意圖___________，DE₂的電子式___________。
（2）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（用具體符號表示）。
（3）由D、F可以構成的最簡單的化合物W，取356g分子式為W·9H₂O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態水，可放出1780.6kJ的熱量，則W燃燒的熱化學方程式為___________________________。
（4）Fe(NO₃)₃溶液中插入過量EB₂反應的離子方程式：__________________________。
（5）如下圖所示，在一定溫度下，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入xmolEB₃，右室加入2mol
EB₂和1mol B₂，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發生反應：

左室：2EB₃(g)2EB₂(g)+O₂(g)
右室：2EB₂（g）+O₂(g)2EB₃(g);△H=-197kJ/mol 若將隔板固定在中央，且x=1，達平衡時右室的壓強是起始時的0.7倍，則左室反應的平衡常數K=_______________。

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工業生產硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應為一放熱反應。現將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO₂的物質的量為1 mol。則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)?==?SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

D

C

A

A

題號

9

10

11

12

13

14

答案

CD

AD

C

A

BD

B

15、(本題共10分)

(1)CO₃^2-水解成堿性，Cu²⁺與OH^‑結合生成Cu(OH)₂ (合理給分)。 (2分)

(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)

(3)CuSO₄、澄清石灰水 (每個1分，名稱和化學式搞混不給分，共2分)

(4)B中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水不變渾濁(每點1分，共2分)

(5)裝置中原有的空氣有影響；實驗結束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；石灰水可能會吸收空氣中的CO₂。(2分，說出二點即可)

16、(本題共8分)

(1)腐蝕建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具；直接破壞農作物、草原、森林；使土壤、湖泊酸化。(說出其中二點即可)(2分)

    (2)鐵粉和稀硫酸(2分)

    (3) 2Fe³⁺ + SO₂ +2 H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺  (2分)

    (4) FeSO₄?7H₂O (2分)

17、(本題共10分)

(1)  A D  (每個1分，共2 分，有錯不給分)

(2)  A

(3)  X=2  (2分)   ， A  (2分)

    (4)   1/1620(或6.17×10^-4)  (2分)

18．（10分）

（1）重金屬離子會使蛋白質變性(2分)

（2）①  Cr₂O₇^2－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O   （2分）

②  Cr³⁺ + 4OH^－ ＝ CrO₂^－ + 2H₂O   （2分）

     ③  8～10   （2分）

（3）② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環境對Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對Cr元素浸出影響不明顯；

曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；

……

19、(共12分)

（1）消去反應 (1分)

(2) 、CH₃CHO、 (每空1分，共3分)

(3)CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃、CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH

(對一個得1分，錯一個倒扣1分，共4分)

(4)CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃ +2C₆H₅COOHCH₃CH(OOCC₆H₅)CH(OOCC₆H₅)CH₃+2H₂O(2分)

(5)(2分)

20．（10分）

⑴ 16.8 (2分)

⑵NO₃^―

(每個2分，共6分)

（3）解：3Fe²⁺   ＋  NO₃^－  ＋  4H⁺  ＝ 3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

         0.3mol       0.6mol    0.2mol

         Fe²⁺、NO₃^－過量，故產生NO氣體：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L　　（2分）

21．(每小題2分，共12分)

   (1)H₂S、NH₂^－　（2）A　　　　（3）BC

　（4）3ｄ¹⁰4ｓ¹　　Cｒ　　（5）共價鍵、配位鍵　　　

（6）降低Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O的溶解度